高一化学的课文教案2023年人教版

高一化学的课文教案2023人教版

教学预备

教学目标

1.1学问与技能：

1.了解金属的物理性质和化学性质。

2.把握钠、铝、铁与氧气的反响。

3.了解金属钠与水的反响，会解释钠与水反响的各种现象产生的缘由。

4.设计铁与水蒸气反响的试验装置，了解铁与水蒸气的反响。

1.2过程与方法

通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育学生的观看力量、比照力量和分析力量。

1.3情感、态度与价值观

让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异，激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点

2.1教学重点

1.钠的氧化反响

2.钠与水的反响

3.铝与NaOH溶液的反响

2.2课题难点

1.金属与氧气反响规律

2.钠与水的反响，铁与水蒸气的反响

4.铝与NaOH溶液的反响

教学工具

教学课件

教学过程

一、新课导入

在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?

阅读教材第46页第一自然段，答复并解释缘由。

PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。

学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。

归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的观看和使用，说出金属都有哪些物理性质?

学生思索答复。

二、新课教学

归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。

阅读教材，观看并分析第46页图3-2，写出反响的化学方程式，是离子反响的，写出离子方程式。

学生观看试验现象，思索、沟通，答复。

归纳整理：金属的化学性质：

(1)与氧气反响生成氧化物。

(2)在金属活动性挨次表中排在氢前面的金属与酸反响放出氢气。

(3)在金属活动性挨次表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

思索与沟通：利用氧化复原反响的学问，比拟Na、Mg、Al、Fe的复原性强弱，猜测钠与氧气反响的条件。

学生思索答复，教师评析。

试验探究：

1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，放在玻璃片上，观看钠的外表。

2.用小刀从中间切开，观看钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意观看切面的颜色变化。

(一)金属与非金属的反响

1.钠与氧气的反响

常温下：4Na+O2=2Na2O

过渡：假如加热，钠又有什么变化呢?

试验探究：

1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进展加热。

2.观看现象和生成的固体颜色、形态。

归纳整理并板书：

加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生_火焰，生成淡_粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2

思索与沟通：你认为铝能否与氧气反响?若能，反响的理由是什么?若不能，依据是什么?

争论推想：铁能与氧气反响，依据金属活动性，铝比铁活泼，应当能与氧气反响，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反响。

试验探究：

1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观看现象。

2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其外表的氧化膜，加热。

学生观看、比照、思索，描述试验现象。

试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。

思索与沟通：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采纳其他措施防腐，而铝制品则不用。

解释：这是由于铁锈比拟疏松，不能爱护内层金属，而铝外表的氧化膜比拟致密，可以爱护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的外表变暗，缘由是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。

2.保存金属钠时，应放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

过渡

在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反响的，那么是不是全部的金属都不和水反响呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比拟活泼，下面我们通过试验探究钠是否和水反响?

试验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。

学生观看并描述现象。

归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。

思索与沟通：消失上述现象的缘由是什么?

学生思索沟通答复。

归纳整理：

浮：钠的密度比水小。

熔：反响放热且钠的熔点比拟低。

游：有气体生成。

响：生成的气体能燃烧。

红：有碱生成。

思索与沟通：结合试验现象，从氧化复原反响的角度分析生成气体的成分。并写出该反响的化学方程式。

解释：钠的化合价上升，必定有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。

(二)金属与水和酸的反响

1.钠和水的反响

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思索与沟通：设计一个试验证明钠与水反响产生的气体是H2。

试验设计：

通过点燃生成的气体来证明。

思索与沟通：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应当如何处理?

学生沟通答复。

解释：不能。由于钠能与水发生反响，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。

思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，请你猜测钠与硫酸铜溶液的反响现象。

学生沟通答复。

过渡：下面我们来通过试验来验证一下你的猜测是否正确。

试验探究：取一试管，参加少量硫酸铜溶液，再参加一小块钠，观看现象。

归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。

思索与沟通：依据金属与盐溶液反响的规律，我们猜测应当有红色固体铜生成，而试验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的缘由。

学生思索沟通答复，教师补充。

归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠特别活泼，先与水反响，生成的NaOH再与CuSO4反响，生成Cu(OH)2沉淀。

过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反响，也不与热水反响，那么铁能否与水蒸气反响呢?

思索与沟通：设计一套试验装置，使铁粉与水蒸气反响。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反响，反响产物的检验等环节，争论反响装置的设计。)

PPT展现几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。

试验探究：根据教材第51页图3-9进展演示，指导学生观看试验现象，强调试验中应留意的问题。

2.铁和水蒸气的反响3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思索与沟通：比照钠、铁与水的反响条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?

归纳整理：当不同的复原剂和同一种氧化剂反响时，所需要的条件越低，该复原剂的复原性越强。

过渡：通过今日的学习我们知道较活泼的金属在肯定条件下能与水反响，那么金属与酸反响会是怎样一种规律呢?下面请同学们回忆初中学习过的金属与酸的反响，总结金属与酸反响的规律。

(三)金属与酸的反响

[学生试验探究金属与酸的反响状况]

试验目的：能否通过试验的方法比拟镁、锌、铁、铜的金属活动性?

试验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管

试验要求：

每4名学生为一组，分工合作进展试验探究，并将全体学生分成A、B两大组

A组：取3支试管，分别参加一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别参加少量的稀盐酸(掌握相像的试验条件，即保证同种酸的体积一样)，认真观看并记录试验现象，填写试验报告。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进展类似的试验。

盐酸稀硫酸

铁

铜

铝

2.在试验的根底上提出问题：

(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响?反响后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响?

(2)比拟三种金属分别与盐酸、稀硫酸反响的难易和猛烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的挨次进展排列。

3.引出金属活动性挨次：从以上试验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性挨次：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反响比铁猛烈，则铝的活动性比铁强。

人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性挨次如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性挨次中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;

学生争论：金属活动挨次中为什么有氢的位置?有何作用?

排在氢前面的金属能与酸反响放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反响放出氢气。

【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反响的难易和猛烈程度不同，通过比拟、争论，简单认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性挨次打下根底。】

[活动天地]

1).在上面的试验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反响生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反响的化学方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).观看上述反响的化学方程式，分析这些反响有什么共同特点?

3).得出置换反响定义：由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物，这类反响叫做置换反响。

4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反响后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反响生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。

【说明：在试验的根底上，依据试验事实，写出反响的化学方程式，并依据反响物、生成物的特点得出置换反响的定义。】

(四)、试验探究金属与盐的反响

【试验探究金属与盐的反响】

试验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响?

试验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液、试管

试验要求：取3支试管，分别参加一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别参加适量的硫酸铜溶液、_银溶液、氯化钠溶液，认真观看并记录试验现象，填写试验报告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在试验的根底上提出问题：

(1)哪些物质之间会发生反响?反响产物是什么?

(2)对比金属活动性挨次，找出金属和盐溶液发生置换反响有什么规律?

2).在学生争论的根底上小结：在金属活动性挨次中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。

【说明：在探究金属与酸的反响规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的熟悉。在此利用给出的金属活动性挨次表，结合金属与盐溶液反响的现象，通过学生争论，得出金属与盐溶液发生置换反响的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性挨次，起到对当堂所学学问加深稳固的作用。】

(五)、金属铝与氢氧化钠的反响

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金属铝既能和酸反响也能和碱反响

(六)、金属活动性挨次的应用：

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

问题与思索：

1.银、铂、金等常常被用作珍贵首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗?

2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反响的原理来冶炼金属，你能写出反响的化学方程式吗?

【说明：利用问题导思，让学生在观看与争论中发觉问题、分析问题、解决问题，从而培育学生处理和加工信息的力量。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民才智的结晶，鼓励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】

在线测试

1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?以下物质能否发生反响?写出能发生反响的化学方程式。

(1)银与稀盐酸

(2)锌与硫酸铜溶液

(3)铜与硫酸锌溶液

(4)铁与稀盐酸反响

2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液?

3.新买的铝壶用来烧开水时，但凡水浸到的地方都会变黑，这与水含以下哪种盐有关()

A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐

4.填写以下表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)

混合物除去杂质使用的物质反响的化学方程式

铜粉(铁粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有_、Y、Z三种金属，假如把_和Y分别放入稀硫酸中，_溶解并产生氢气，Y不反响;假如把Y和Z分别放入_银溶液中，过一会儿，在Y外表有银析出，而Z没有变化。依据以上试验事实，推断_、Y和Z的金属活动性挨次。

感悟与收获

1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反响。

2.金属活动性挨次能表示常见金属的化学活动性，还能用来推断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反响。

3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种方法。

【说明：请学生总结金属活动性挨次的推断和应用，使所学的学问系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的学问，设计试验鉴别真假黄金，跟开头创设的情境照顾，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】

课后反思：

在本课的教学过程中，还要留意把握好以下几个环节：

1、提出问题，鼓舞学生绽开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解;

2、科学引导，启发学生运用已学过的化学学问设计试验方案，验证提出的设想;

3、集体争论，组织学生在试验的根底上比拟观看到的不同现象，分析产生的缘由，得出正确的结论。

通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得学问的同时，逐步懂得科学讨论的一般过程，知道观看和试验是获得学问的根本方法，初步培育实事求是的科学态度和探究士气。

实际教学中，通过设计试验方案，试验操作、纪录试验现象，分析试验现象这一系列步骤，学生的试验观看力量和比拟分析力量有了明显的提高。

稳固练习

1.在进展钠和水反响的试验中，有如下操作和试验现象，请依据钠的性质解释说明。

(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为

________________。

(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油前方可放入水中试验。

(3)金属钠块必需用_______夹取，而不能用手拿取。

(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是由于________。

(5)钠小球在水面上快速游动，这是由于_________。

(6)假如水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反响后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。

2.在试验室里做钠跟水反响的试验时，用到的仪器有()

a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多数金属的化学性质比拟活泼，具有较强的复原性，在自然界多数以化合态形式存在。

分析比照：完成下表

本课小结

1.钠与氧气在不同条件下反响的现象和产物。

2.不同金属一样条件下与氧气反响，反响现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。

3.通过钠与水和盐的反响，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。

4.学习了铁与水蒸气的反响。

5.总结归纳了金属与酸反响规律。

板书设计

第一节金属的化学性质

一、金属与非金属的反响

1.钠与氧气的反响

常温下：4Na+O2====2Na2O

加热条件下：2Na+O2Na2O2

2.铝与氧气的反响：4Al+3O2=2Al2O3

二、金属与酸和水的反响

1.钠与水的反响

现象：浮、熔、游、响、红

化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.铁与水的反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金属与酸的反响

三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响

化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。

高一化学的课文教案2023人教版2

教学预备

教学目标

1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。

2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反响。

3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。

教学重难点

教学重点：

氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。

教学难点：

氯水的性质及漂白原理;氯气的试验室制法。

教学工具

试验仪器、多媒体

教学过程

新课导入

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子构造示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。

[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反响，回忆并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反响

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反响?

[探究2]视频播放氯气与铁的反响

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反响，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反响，生成金属氯化物。如与铜反响生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2=CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反响，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反响

试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

[板书]b.与非金属反响H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反响

在收集的两瓶氯气中，分别参加枯燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：枯燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了反响，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反响Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以局部和水反响生成和，具有漂白性

[阅读思索3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反响

往盛有氯气的塑料瓶内参加氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反响生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思索4]工业上制取漂白液的反响方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反响方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反响。

[点击高考试题]

1.以下说法正确的选项是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸

②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，到达爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②错误，排解A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反响可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法中正确的选项是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂

C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响

D.上图所示转化反响都是氧化复原反响

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反响，而在常温柔枯燥的环境中不反响，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反响均不是氧化复原反响，故不正确。

答案：B

3.以下试验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反响生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反响生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反响生成O2。

答案：C

4.

教学方法：

试验法、讲授法

教学用具：

试验仪器、多媒体

教学过程：

[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

[阅读思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子构造示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。

[板书]2富集在海水中的元素—氯

[引导]阅读教材“科学史话”，了解氯气的发觉过程。完成讲义。

[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发?

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气

[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?(提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的依据)

[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?

[探究1]氯气的物理性质

展现刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。

[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反响，回忆并写出化学方程式。

[板书]2.化学性质

a.与金属反响

2Na+Cl22NaCl

[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反响?

[探究2]视频播放氯气与铁的反响

[板书]2Fe+3Cl22FeCl3

[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反响，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反响，生成金属氯化物。如与铜反响生成氯化铜。

[板书]Cu+Cl2CuCl2

[结论]氯气具有很强的性，可以和绝大多数的金属在或条件下发生反响，生成金属。

[设问]氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢?

[探究3]氯气和非金属反响

试验4-3在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观看现象。

[板书]b.与非金属反响H2+Cl22HCl

现象总结“氢气在氯气中宁静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[探究4]氯气和水反响

在收集的两瓶氯气中，分别参加枯燥和潮湿的两片红色布条，观看现象。

点评：枯燥的布条没有褪色，潮湿的红色布条褪色。

[提问]通过这一试验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?

[归纳]氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是由于氯气和水发生了反响，产生了具有漂白性的物质。

[板书]c.氯气和水反响Cl2+H2O==HCl+HClO

[结论]氯气无漂白性，溶于水的氯气可以局部和水反响生成和，具有漂白性

[阅读思索3]次氯酸的性质：

①氧化性：次氯酸具有强性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在下可分解，化学方程式为。

[探究5]氯气和碱的反响

往盛有氯气的塑料瓶内参加氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观看现象。

[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反响生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

[阅读思索4]工业上制取漂白液的反响方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反响方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反响。

[点击高考试题]

1.以下说法正确的选项是()

①Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸

②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液汲取

③若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移

④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2与H2混合，到达爆炸极，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液汲取多余的Cl2，②错误，排解A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反响可产生AgCl沉淀，④错误;将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。

答案：C

2.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图。以下说法中正确的选项是()

A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂，又是复原剂

C.常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反响

D.上图所示转化反响都是氧化复原反响

解析：A项，25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确;C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反响，而在常温柔枯燥的环境中不反响，不正确;D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反响均不是氧化复原反响，故不正确。

答案：B

3.以下试验过程中，不会产生气体的是()

解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项，新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反响生成CO2;C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反响生成Br2和NaCl，没有气体产生;D项，H2O与Na2O2反响生成O2。

答案：C

4.(双选题)如下图，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当翻开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是()

A.浓硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.饱和NaCl溶液

解析：先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，依据B阀翻开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液汲取了氯气或汲取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。

答案：AB

课堂总结及评价：

这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反响。通过试验激发学生学习兴趣。随着我们学习的深入，我们会把握更多的学问，并利用这些学问为生活效劳。

[小结]这节课我们学习了Cl2的性质：与金属反响、与水反响，懂得了生活中的一些科学道理。下节课我们将连续学习Cl2的其他性质。

板书设计：

其次节富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1.原子构造

2.物理性质

3.化学性质：

(1)与金属反响

(2)与水反响

4.用途：活动与探究

(1)H2在Cl2中燃烧时瓶口所产生的现象与翻开浓盐酸试剂瓶所产生的现象为什么一样?

(2)氯气有毒，但是为什么又用它来给自来水消毒?

(3)到本市自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。

(4)人在“死海”中为什么不会下沉?

(5)上网查找资料(或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社)，了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。

附调查表

[作业]：课本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化学的课文教案2023人教版3

【学习目标】

1.物质的量浓度的概念;

2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】

要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。假如知道肯定体积的溶液中溶质的物质的量，那就便利多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析

从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L1)等。

留意：

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性，即从肯定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(6)从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差异较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

内容

物质的量浓度

质量分数

定义

以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成

溶质的单位

mol

g

溶液的单位

L

g

计算公式

物质的量浓度(mol·L-1)=

物质的量浓度学案

质量分数=

物质的量浓度学案

特点

体积一样，物质的量浓度也一样的任何溶液里含有溶质的物质的量一样

质量一样，溶质的质量分数也一样的任何溶液里含有溶质的质量一样

两者的关系

物质的量浓度学案

要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系

D:\苏教版课件\学问导学改好\11上学期\化学计量在试验中的应用\化学计量在试验中的应用\tbj_.files\image018.gif

(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算D:\苏教版课件\学问导学改好\11上学期\化学计量在试验中的应用\化学计量在试验中的应用\tbj_.files\image019.gif(w为溶质质量分数)

(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2

【高清课堂：物质的量浓度】

N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：

要点四、有关物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

a.稀溶液稀释时V2=V水+V1

b.浓溶液稀释时V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度一样或差异较小或稀溶液混合)

b.混合物溶液体积转变物质的量浓度学案(两溶液浓度差异较大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积]

(2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算

物质的量浓度学案

M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推导方法设溶液为1L，则

物质的量浓度学案

(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算

物质的量浓度学案

ρ：饱和溶液密度(g·mL-1)M：溶质B的摩尔质量(g·mol-1)

注只适用于饱和溶液中的换算

推导方法设溶剂为100g，则B为Sg，溶液为(100+S)g

物质的量浓度学案

(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度

标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为

ρ(g·mL