第1讲反应热与热化学方程式(教案)

591UP591UP有效学习平台(591up)HYPERLINK“://591up/“HYPERLINK“://591up/“591up1讲反响热与热化学方程式.学问回忆一．反响热焓变ΔH表示，单位＿＿＿。旧键的断裂＿＿＿能量；键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反响：＿＿者>＿＿者；放热反响：＿＿者<＿＿者。2．化学反响中能量变化与反响物和生成物总能量的关系放出热量放出热量吸取热量前者为反响后者为反响3ΔH为“0ΔH为“”ΔH0∆H＝E〔的总能量〕－E〔的总能量〕∆H＝E〔的键能总和〕－E〔的键能总和〕4．常见放热反响和吸热反响②②5．反响热的测量仪器叫量热计二．热化学方程式及其书写1．热化学方程式是指。既说明白化学反响中的变化，也说明白化学反响中的。书写留意事项：⑴应注明反响物和生成物的状态；固体〔，液体〔，气体〔↑和〔因已注明状态为同素异形体、要注明名称，由于物质呈现哪一种聚拢状态，与它们所具有的能量有关，即反响物的物质一样，状态不同，△H也不同。△H101kPa25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。一样物质的化学反响，当化学计量数转变时，其△H也同等倍数的转变。如：2H(g)+O(g)=2H

O(l) ΔH=－571.6kJ/mol2 2 2H(g)+1/2O2

(g)=HO(l) ΔH=－285.8kJ/mol2 2的表示：在热化学方程式中的肯定要注明代表 代表 。△H的单位是： 或 。⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必需与△H相对应；反响逆向进展时，△H值不变，符号相反。三．燃烧热和中和热燃烧热是指 ，单位kJ/mol。几个留意点：①争辩条件：25,101kPa②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol25,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定物。如：O(g)、H→H〔、S→O 〔〕2 2 2中和热是 。〔一般为强酸与强碱〕+(aq)+OH-(aq)=H2

O(l) H=－57.3kJ／mol。弱酸、弱碱电离时要吸热，△H—57.3KJ/mol中和热的测定4.18m(t t)试验用品：

2n(H 2

1 10-3KJ/mol〔保温〔定量、测温〔定量、测温〔测温计算，分析误差。四．盖斯定律：对于一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变是 的。这就是盖斯定律。也就是说，化学反响的反响热只与反响反响物和生成物有关，而与具体的反响进展的途径无关。五．能源一般将 等称为化石燃料。化石燃料有较大的储量，目前看来，可供给人类使用几百年时间，但化石燃料是一种 的资源。所以必需重视开发能源。能源有 等，这些能源的特点是 。思考：把以下14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不行再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、自然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电一级能源 二级能源燃料能源非燃料能源突破重难点1.化学反响中的能量变化、焓变【例题1】反响X+Y==M+N为放热反响，该反响的以下说法中正确的选项是〔 〕A．X能量肯定高于M；B．Y的能量肯定高于N；C．X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量；D．因该反响为放热反响，所以肯定不必加热就可以发生。2.热化学方程式的书写225℃，101kPa下，1gCH8 18

〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的选项是〔 〕A．CH8 18

(l)+12.5O2

(g)=8CO2

(g)+9H2

O(g) ΔH=－48.40kJ/molB．CH8 18

(l)+12.5O2

(g)=8CO2

(g)+9H2

O(l) ΔH=－5518kJ/molC．CH (l)+12.5O(g)=8CO(g)+9H

O(l) ΔH=+5518kJ/mol8 18 2 2 2D．2CH8 18

(l)+25O2

(g)=16CO2

(g)+18HO(l) ΔH=－11036kJ/mol2【变式训练】25℃、101KPa时，1gCO2

22.68kJ热量，写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点3 反响热计算3】拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2

NH3

的反响热为

，1molH2

NH3

的反响热为 。4【例题4】：BaSO(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H571．2kJ·mol144Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO(s) H1473．2kJ·mol1Ba(s)+S(s)=BaS(g) H460kJ·mol14请答复：C(s)和O(g)反响生成CO(g)的热化学方程式为 。2【变式训练】CH(g)＋4NO(g)＝4NO(g)＋CO(g)＋2HO(g) △H＝－574kJ·mol-14 2 2 2 1CH(g)＋4NO(g)＝2N(g)＋CO(g)+2HO(g) △H4 2 2 2 21molCH4

NO2

至N，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H＝ 。2 2【例题5】盖斯定律在生成和科学争辩中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。CCOCO2

C(s)+1O22

(g)=CO(g)的反响热无法直接测得，但该反响的反响热可由以下两个反响的反响热计算求得：C(s)+O

(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol—1 CO(g)+1O(g)=CO

(g) ΔH=－283kJ·mol—12 2 2 22写出C转化为CO的热化学方程式： 。反响可以间接求得石墨转化为金刚石的反响热：C(s、金刚石)+O2

=CO(g) ΔH=－395.4kJ·mol—1 C(s、石墨)+O2

(g)=CO2

(g) 石墨和金刚石相比， 的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为 。理论上能否用石墨合成金刚石？ ，假设能，需要的条件是 ；假设不能，理由是 。【教师点拨】61molCOCO2

283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放286kJ热量；1molCH4

CO2

890kJ热量。写出氢气燃烧的热化学方程式 。1molCH4

CO2

气体和水蒸气放出热量 890kJ〔“＞“＜“＝〕amolCH、COH的混合气体完全燃烧，生成CO

Q的取值范4 2 2围是 。amolCHCO和HCOCO

和水的物质的量相等时，4 2 2 2则放出热量Q的的取值范围是： 。重难点4 中和热71molBa(OH)2

的稀溶液与足量稀盐酸反响，放出热量114.6kJ．以下热化学方程式中，正确的是( )Ba(OH)(aq)＋2HCl(aq)=BaCl(aq)＋2HO(l) △H＝+114.6kJ/mol2 2 2Ba(OH)(aq)＋2HCl(aq)=BaCl(aq)＋2HO(l) △H＝－114.6kJ/mol2 2 21/2Ba(OH)(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl(aq)＋HO(l) △H＝－57.3kJ/mol2 2 21/2Ba(OH)(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl(aq)＋HO(l) △H＝+57.3kJ/mol2 2 2【例题8】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。烧杯间填满碎纸条的作用是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 〔填“偏大”、“偏小、无影响。试验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进展反响，与上述试验相比，所放出的热量 〔填相等、不相等，所求中和热〔填相等、不相等，简述理由。用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展上述试验，测得的中和热的数值会 〔均填“偏大”、偏小、无影响；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进展上述试验，测得的中和热的数值会 〔均填偏大偏小、无影响。【例题9】燃烧0.10g酒精〔CHOH〕生成液态水和CO

，放出的热量能使100g水上升温度7.12℃，计算酒2 5 24.184J·g-1·℃-1〕稳固练习1．( )以下说法不正确的选项是A．物质发生化学反响的反响热仅指反响放出的热量B．热反响方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数C．全部的燃烧都是放热反响D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数2．( )以下各组热化学方程式中，化学反响的△H前者大于后者的是①C(s)＋O(g)===CO(g) △H C(s) 1O(g)===CO(g) △H＋2 2 1 2 2 2＋O(g)===SO(g) △H S(g)＋O(g)===SO(g) △H2 2 3 2 2 4O③H(g)＋1 (g)===HO(l) △H △HO2 2 2 2

5 2 2 2 6△H CaO(s)＋HO(l)===Ca(OH)(s) △H3 2 7 2 2 8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3．( )氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H(g)＋1/2O2

(g)＝HO(l)； △H＝－285.8kJ/mol2CO(g)＋1/2O2

(g)＝CO2

(g)； △H＝－283.0kJ/molCH8

(l)＋25/2O2

(g)＝8CO2

(g)＋9HO(l)；△H＝－5518kJ/mol2CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)； △H＝－890.31kJ/mol4 2 2 2一样质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H(g) B．CO(g) C．CH (l) D．CH(g)2 8 18 44．( )充分燃烧ag1mol二氧化碳和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是A．2CH〔g〕＋5O〔g〕＝4CO〔g〕＋2H

O〔l〕ΔH＝－4bkJ/mol2 2 2 2 2B．CH〔g〕＋5O〔g〕＝2CO〔g〕＋HO〔l〕ΔH＝2bkJ/mol2 2 2 2 2 2C．2CH〔g〕＋5O〔g〕＝4CO〔g〕＋2HO〔l〕ΔH＝－2bkJ/mol2 2 2 2 2D．2CH〔g〕＋5O〔g〕＝4CO〔g〕＋2HO〔l〕ΔH＝bkJ/mol2 2 2 2 25．( )1mol〔或其逆过程〕时释放〔或吸取〕H—H436kJ/mol，H—N391kJ/mol。根N2

(g)+3H2

(g)

2NH(g)；ΔH=－92.4kJ·mol—1N≡N键的键能是3A．431kJ·mol—1

kJ·mol—1

kJ·mol—16．( )25℃，101kPa57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热5518kJ/mol。以下热化学方程式书写正确的选项是．2(aq)+SO2—(aq)+B2+(aq)+2OH—(aq)==BaSO(s)+2HO(1) H－57.3kJ/mol4 4 2B．KOH(aq)+1/2H2

(aq)+H2

O(l)H=－57.3kJ/mol2C．CH (1)+25/2O(g)===8CO(g)+9HO(g)H=－5518kJ/mol28 18 2 2 2D．2CH (g)+25O(g)===16CO(g)+18HO(1)H=－5518kJ/mol8 18 2 2 27．( )以下热化学方程式正确的选项是〔ΔH确实定值均正确〕A．C2

HOH(l)+3O5

(g)=2CO

(g)+3HO(g)ΔH=－1367.0kJ/mol〔燃烧热〕2 2B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=+57.3kJ/mol〔中和热〕2C．S(s)+O2

(g)=SO2

(g)ΔH=－269kJ/mol〔反响热〕D．2NO=O2 2

+2NOΔH=+116.2kJ/mol〔反响热〕8．( )：2CO(g)+O2

(g)=2CO(g) ΔH=-566kJ/mol2NaO2

(s)+CO2

(g)=NaCO2

(s)+1/2O(g)ΔH=-226kJ/mol依据以上热化学方程式推断，以下说法正确的选项是2A．CO283kJBCOCO2

的反响过程和能量关系C．2Na2

O(s)+2CO2

(s)=2Na2

CO(s)+O3

(g) ΔH＞－452kJ/mol2 2

(s)509kJ6.02×10239．( )热化学方程式：HO(g)＝H(g)+ 1O(g) △H=+241.8kJ／mol2 2 2 2H(g)+ 1O(g)＝HO(1) △H=－285.8kJ／mol2 2 2 21g液态水变为水蒸气时，其热量变化是。A．△H=+88kJ/mol B．△H=+2.44kJ/mol C．△H=－4.98kJ/mol D．△H=－43kJ/mol：CH(g)+2O4

(g)==CO2

(g)+2H2

O(l) △H═－890kJ/mol,0.75mol,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和液态水18g,并放出515 kJ 热量,则CO 燃烧的热化学方程式为 .CaCO(s)CaO(s)CO(g)△H═+175.7kJ·mol-1C(s)O(g)═CO

(g)△H═－393.5kJ·mol-1求3 2 2 2ltCaCO3

分解生成生石灰理论上需含杂质为10%的焦炭多少千克？以下反响的反响热为：CHCOOH(l)+2O(g)==2CO(g)+2HO(l) △H3 2 2 2

==－870.3kJ/mol。(2)C(s)+O(g)==CO2

(g) △H2

═－393.5kJ/mol。(3)H(g)+1/2O(g)==HO(l) △H=－285.8kJ/mol2 2 2 3试计算以下反响的反响热：C(s)+2H2

(g)+CO2

(g)==CHCOOH(l) △H= kJ·mol-1。3：O2

(g)＝O2

+(g)+e- △H=+1175.7kJ·mol-11PtF

(g)+e-＝PtF6

-(g) △H=－771.1kJ·mol-12O+P2 1

F-6(S)

＝O+(g)+PF2 16

(g)- △H=+482.2kJ·mol-13O2

(g〕+PtF(g)=O+P6 2

F-6(S)

的△H= 。CO、CH4

均为常见的可燃性气体。COCH4

在一样条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。101kPa时，CO283kJ/mol2molCH4

完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4

是： 。4

bmLO2

ObmLCOCH

的体积分数为 〔保存22 2 4位小数。②假设燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。1讲反响热与热化学方程式参考答案Ⅰ.学问回忆一．反响热焓变1．kJ/mol 。吸取放出前后前后2．放热吸热3．负＜正＞反响物生成物生成物反响物4．①NaOH+HCl=NaCl+HO ②2CO+O === 2CO2 2 2△CaCO CaO+CO↑ ②C+HO(g) 高温CO+H3 2 2 2二．热化学方程式及其书写表示化学反响与反响热关系的方程式。 物质能量变化。⑴s l g ⑶该物质的物质的量⑷kJ/mol三．燃烧热和中和热25,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热1mol水时的反响热叫做中和热。试验用品：大烧杯〔500m、小烧杯〔100mL、温度计、量筒〔50mL〕泡沫塑料板或硬纸板〔中心有两个小孔、环形玻璃搅拌棒。四．盖斯定律 起始能量最终能量五．能源 煤、石油、自然气不行再生燃料能源非燃料能源突破重难点【例题1】C【例题2】B

一级能源煤、石油、薪柴、自然气水力、铀、风力

二级能源汽油、酒精、液化气、煤气热水、蒸汽、电【变式训练】CHOH(l)+3/2O(g)==