高三新高考化学大一轮专题练习-镁及其化合物

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三新高考化学大一轮专题练习——镁及其化合物一、单选题1．（2023春·广东汕头·高一金山中学校考阶段练习）下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=正确A．A B．B C．C D．D2．（2023春·江西宜春·高二上高二中校考期中）下列“类比”或“对比”合理的是A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和CB．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClOD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO33．（2023·浙江·校联考一模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．Mg与反应可生成CB．与反应可生成C．可通过化合反应制取D．NaI固体与浓硫酸反应可制取HI4．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）某化学兴趣小组探究镁粉与溴水反应的原理(已知：)，做了如下四组实验：①将镁粉投入蒸馏水中，未观察到任何明显现象。②将镁粉放入溴水中，观察到只有开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象。④向加入足量镁粉后的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水反应的叙述错误的是A．实验①可以说明Mg的金属性比Na弱B．实验②中产生的气泡是C．实验③、④可以说明镁粉在水的催化作用下与溴反应D．通过上述实验可以推测，氧化性：5．（2023·山东临沂·统考二模）下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是A．氮气是一种“惰性”气体，可用于扑灭金属镁的燃烧B．75%乙醇具有氧化性，可有效灭活病毒C．乙炔能导电，可用于制作导电高分子材料D．干冰易升华，可用于舞台上制造“云雾”6．（2023·山东潍坊·统考二模）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：已知：下列说法正确的是A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X可以是C．滤渣为 D．操作a所得滤液经处理后可循环利用7．（2023秋·广东河源·高三统考期末）下列说法正确的是A．汽车尾气中的主要大气污染物为、COB．向溶液中通入生成沉淀C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强D．将铜片加入稀硫酸加热无现象，加入少量硝酸钾固体后溶液变蓝，硝酸钾起催化作用8．（2023秋·江苏南通·高三统考期末）周期表中IIA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料；镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金；生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点高，可用于电解冶炼铝B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂D．BaSO4不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查9．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）菱镁矿(主要成分为，还含有少量、)制备的流程如图。下列说法正确的是A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀10．（2022秋·天津河西·高一天津市新华中学校考阶段练习）下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁条放入少量冷水中 B．把通入溶液中C．向溶液中滴加溶液 D．把溴水滴加到溶液中11．（2021秋·青海西宁·高三校考期中）某化学兴趣小组的同学在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是A．黑色固体是碳B．钠在燃烧时只发生了一个反应C．钠也可能与二氧化碳发生反应：4Na+CO22Na2O+CD．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳12．（2021秋·陕西渭南·高三校考阶段练习）将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是A．O2、N2、H2O、CO2 B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2 D．N2、O2、CO2、H2O13．（2022秋·江苏扬州·高一校联考阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．二、多选题14．（2022秋·山东临沂·高一山东省临沂第一中学校考阶段练习）下列操作不能达到目的的是实验目的相关操作A除去NaCl固体中少量的MgCl2将固体溶解，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，加热蒸干滤液B除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3向溶液中加入足量Fe粉，过滤C除去O2气体中的CO2将混合气体缓缓通过盛有足量Na2O2的干燥管D除去CO2气体中混有的HCl将混合气体通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶A．A B．B C．C D．D三、填空题15．（2021秋·广西贺州·高二校考阶段练习）为提高家庭应对突发事件的应急能力，2020年国家印发了“全国家庭应急物资储备建议清单”，其中小柴胡颗粒和医用口罩列于清单中。回答下列问题。(1)小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取，属于_______(填“天然”或“合成”)药物。铝碳酸镁片中的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3等物质呈碱性，故具有_______(填“抗酸”或“抗碱”)作用。(2)熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。聚丙烯由_______(写结构简式)聚合而成，熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)病毒气溶胶的粒径，且布料所带静电也能吸附病毒，从而有效阻止病毒通过，但允许参与人体呼吸的氧气等气体小分子自由通过，确保正常呼吸。分类回收的废弃口罩中的大部分材质难降解，且可能带有病毒，故采用_______(填“焚烧”或“填埋”)处理更佳。16．（2022秋·陕西榆林·高一陕西省榆林中学校考期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。17．（2021秋·四川眉山·高一校考阶段练习）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，回答下列问题(1)写出0-V1发生的离子反应方程式为：_______。(2)写出V1-V2发生的离子反应方程式为：_______、_______、_______。(3)镁的物质的量为_______。(4)V2=_______mL。18．（2021·高一课时练习）老师在做镁条在空气中燃烧。细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：请回答下列的问题：（1）镁在空气中燃烧的现象有：__________________________、_____________、有白色的烟、有淡黄白色固体生成；（2）经查阅资料了解到，淡黄色固体为镁条和氮气反应生成的氮化镁（氮元素为-3价），根据上述反应现象写出氮化镁与水反应的化学方程式为：_____________。（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、______________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A．少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应，采用“以少定多”法，可确定发生的反应为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，A不合理；B．碳酸镁微溶于水，不能改写成离子形式，向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B合理；C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，此时生成Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C不合理；D．NaOH溶液中通入少量CO2，生成等：2OH-+CO2=+H2O，D不合理；故选B。2．B【详解】A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，而Zn不如Mg活泼，不会在CO2中燃烧，类比不合理，故A错误；B．Na3N和Mg3N2中N元素都是-3价，Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，类比合理，故B正确；C．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，类比不合理，故C错误；D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，而氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag(NH3)2OH，故D错误；故选B。3．D【详解】A．Mg与反应生成C和MgO，A正确；B．与发生化合反应可生成，B正确；C．氢氧化亚铁和水、氧气可通过化合反应制取，C正确；D．浓硫酸可氧化NaI生成碘，不能制备HI，D错误；故选：D。4．D【详解】A．将镁粉投入冷水中，未见任何现象，说明二者不会发生化学反应，可以说明的金属性比弱，A正确；B．溴水中含有溴化氢和溴单质，将镁粉放入溴水中，开始时产生极少量气泡的原因是镁与氢离子反应，而后溴水褪色，说明镁与溴单质在水中发生化学反应，B正确；C．将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象，说明镁与溴单质不能直接发生反应，C正确；D．向加入足量镁粉的液溴中滴加几滴水，迅速反应，观察到溴的红棕色很快褪去说明起到催化作用。上述实验不能证明的氧化性比强，D错误；故答案选D。5．D【详解】A．氮气性质稳定，是一种“惰性”气体，但是镁能在氮气中燃烧，不可以扑灭金属镁的燃烧，A错误；B．75%乙醇能使蛋白质变性，可有效灭活病毒，B错误；C．聚乙炔能导电，乙炔不能导电，C错误；D．干冰易升华，可用于舞台上制造“云雾”，D正确；故答案选D。6．D【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；C．滤渣为、MnO2，故C错误；D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；故答案选D。7．A【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx和CO，A正确；B．向溶液中通入，因弱酸无法制强酸，不能生成沉淀，B错误；C．和同时通入水生成的亚硫酸和次氯酸会发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子而失去各自的漂白性，C错误；D．硝酸根在酸性条件下相当于溶液中有稀硝酸，与铜发生氧化还原反应，D错误；故答案选A。8．D【详解】A．Al2O3熔点高，常用作耐火材料，电解冶炼铝主要是Al2O3熔融状态下能导电，电解得到金属铝，故A不符合题意；B．MgO可用作耐高温材料是因为MgO熔点高，故B不符合题意；C．CaO可用作燃煤中的脱硫剂是因为CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，故C不符合题意；D．人体中有胃酸，BaSO4不溶于盐酸，因此BaSO4可用作胃肠道造影检查，故D符合题意。综上所述，答案为D。9．A【分析】菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，滤液Y为偏铝酸钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。【详解】A．菱镁矿主要成分为，还含有少量、等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是，A正确；B．滤液X中含有的阳离子主要有、、，加入足量溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；C．步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；D．滤液Y主要成分为，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误；故答案选A。10．A【详解】A．Mg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故A选；B．可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故B不选；C．向溶液中滴加溶液，的量比较少时，会生成氢氧化铝的白色沉淀，当逐渐过量，白色沉淀逐渐溶解，所以能观察到明显现象，故C不选；D．溴能置换出碘，溶液黄色变为黄褐色，所以能观察到明显现象，故D不选。故本题选A。11．B【详解】A．金属钠保存在煤油中，因此金属钠表面沾有煤油，在燃烧过程中，可能是煤油不完全燃烧，产生碳，黑色固体是碳，故A说法合理；B．金属钠表面沾有煤油，钠燃烧时除了发生金属钠与氧气燃烧反应外，还发生了煤油的燃烧反应，故B说法不合理；C．Na的金属性强于Mg，镁能和二氧化碳反应生成MgO和C，推测出金属钠也能与CO2发生相似的反应，故C说法合理；D．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳，故D说法合理；故选B。12．B【详解】空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收a中随气体带出来的水蒸气；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气。故选B。13．D【详解】A．氯化镁溶液中氢离子得电子能力大于镁离子，电解氯化镁溶液不能生成金属镁，应电解熔融的氯化镁，A错误；B．二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，氯化钠溶液中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠，B错误；C．氧化铜和水不能反应，不能得到氢氧化铜，C错误；D．少量氨水通入过量二氧化硫气体生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸反应生成硫酸铵和亚硫酸，利用原理是强酸制弱酸，D正确；故选：D。14．AD【详解】A．除去NaCl固体中少量的MgCl2时，将固体溶解，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，加热蒸干滤液，一方面，NaCl中混有NaOH，另一方面，蒸干会造成固体溅出，A不能达到实验目的；B．除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，向溶液中加入足量Fe粉，可将FeCl3全部转化为FeCl2，过滤去除滤渣，可得到纯净的FeCl2溶液，B能达到实验目的；C．除去O2气体中的CO2时，将混合气体缓缓通过盛有足量Na2O2的干燥管，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C能达到实验目的；D．除去CO2气体中混有的HCl时，将混合气体通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，能除去HCl，但CO2也会溶解在饱和食盐水中，D不能达到实验目的；故选AD。15．(1)天然抗酸(2)CH2=CH-CH3小于焚烧【详解】（1）凡是动植物体内合成的物质都属于天然物质，人工生产的物质都属于人工合成物质。小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取，所以属于天然药物。铝碳酸镁片中的有效成分为Mg(OH)2、Al(OH)3，二者都能与胃酸(盐酸)发生反应，故具有抗酸作用。答案为：天然；抗酸；（2）聚丙烯的结构简式为，单体为CH2=CH-CH3，熔喷布能阻止病毒通过，则表明内部孔径小于病毒气溶胶的粒径。废弃口罩中的大部分材质难降解，且可能带有病毒，故采用焚烧处理更佳。答案为：CH2=CH-CH3；小于；焚烧。16．(1)2：3(2)10.08L(3)5mol/L(4)1.25mol/L【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol。【详解】（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3，故答案为：2：3；（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案为：10.08L；（3）由200∼240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；（4）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.