二氧化硫的性质和作用 省赛获奖

专题四、硫、氮和可持续性发展第一单元、含硫化合物的性质有应用第一部分、SO2的性质和作用一、硫的存在与大气中二氧化硫的来源[问题1]在严寒的冬天，为何旅行社强烈推荐以下项目？温泉：根据水质的不同，温泉可分为碳酸泉、硫磺泉、食盐泉、碳酸氢钠泉四种，其中有一种泉浸泡后能止痒、排毒及解毒，是治疗慢性皮肤病最好的方法，而且有软化皮肤角质层起美容作用！你知道是哪种水质的温泉吗？如何更简单的享受这种温泉待遇？一、硫的存在与大气中二氧化硫的来源[问题2]煤饼燃烧时为什么会产生有刺激性气味的气体？空气中SO2的来源：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸工厂产生的尾气等等－－－教材第８９页煤饼：由煤(80%)+黄泥(20%)+水制成混合物填入容器内，经机械或人力打压结实后脱胎，晒干后即可。煤中含有的硫元素，燃烧后可生成具有刺激性气味的SO2。颜色原因闻气味强烈的刺激性气味作比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10℃探究:SO2的水溶性有毒1.二氧化硫的物理性质总结二、二氧化硫的性质探究[实验探究1]往充满SO2的矿泉水瓶中注入适量蒸馏水，振荡，观察矿泉水瓶体积变化？用pH试纸测定SO2水溶液的pH。往SO2水溶液中滴入紫色石蕊，观察现象？实验现象：矿泉水瓶变瘪；SO2的水溶液呈酸性---水溶液的pH<7、滴入石蕊后溶液呈红色(不褪色)。[思考2]可否用NaOH溶液来吸收SO2？若能，请用化学反应方程式或离子方程式来表示可能的原因？在制作煤饼时为何常在煤饼中加入适量生石灰？SO2可以与水、碱溶液、碱性氧化物反应！[思考1]盛有亚硫酸溶液的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，溶液的酸性会增强，用化学反应方程式来表示可能的原因？(1)从物质分类的角度——酸性氧化物的通性①与水反应亚硫酸具有弱酸性但比碳酸强，具有不稳定性，易分解②与碱性氧化物反应SO2+CaO====CaSO3③与碱反应SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO3SO2CO2相同点紫色石蕊试液与水反应CaOCa(OH)2与相应正盐溶液反应不同点变红生成相应弱酸CaCO3先变浑浊，再变澄清NaHSO3NaHCO3有还原性有漂白性无还原性无漂白性知识拓展：SO2和CO2性质区别CaSO3[探究实验2]向试管中加5mL品红溶液，再加入SO2水溶液，振荡，再加热试管，观察溶液颜色变化。SO2的漂白性：能漂白某些有色物质(品红)---可逆性二、二氧化硫的性质探究

市场黄白两种银耳对比【联系生活】二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。物质漂白机理反应本质脱色特点SO2Cl2、Na2O2、HClO、O3、H2O2活性炭几种常见漂白物质的比较化合反应不稳定、可逆化学反应氧化反应化学反应稳定、不可逆吸附作用物理变化不稳定知识拓展二、二氧化硫的性质探究[探究实验3]向SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，振荡，然后加入NaOH溶液，振荡，观察现象。再加入稀盐酸，观察现象。可能发生的反应方程式？实验现象：开始无明显现象，加入NaOH溶液后生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀溶解。[探究实验4]向试管中加入5mLSO2的水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。方程式？实验现象：加BaCl2溶液后无明显现象，加H2O2溶液后出现白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解；SO2+H2O2=H2SO4SO42-+Ba2+=BaSO4↓5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4[探究实验5]向SO2的水溶液中滴加BaCl2溶液，振荡，再加入氯水(或溴水)，振荡。最后加入稀盐酸，观察实验现象。分析可能的原因？SO2+Cl2+2H2O

=H2SO4+2HCl[探究实验6]向SO2的水溶液中滴加KMnO4溶液，振荡，观察现象。分析可能的原因？[思考]如果将SO2与氯气以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，其漂白效果是加强还是减弱？为什么？二、二氧化硫的性质探究SO2+4SH2SO40+6还原性氧化性H2S等O2、Cl2、H2O2、KMnO4等2H2S+SO2===3S↓+2H2O从氧化还原的角度：SO2既有氧化性又有还原性加氧化剂加还原剂总结SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl三、酸雨的形成原因及危害[问题3]阅读教材第89-90页有关内容，了解什么叫酸雨？酸雨危害？如何防治？A、危害：影响水生生物繁殖、土壤肥力下降并酸化、农作物和树木的生长遭破坏、桥梁雕塑等建筑物腐蚀加快。B、防治：消除污染源、脱硫处理、增强环保意识、加强国际间的合作。

---教材第90页三、酸雨的形成原因及危害[问题4]

空气中的SO2有哪些主要来源？用化学方程式来表示硫酸型酸雨形成的可能原因？途径1：SO2在空气中溶于水，形成亚硫酸，然后亚硫酸被空气氧化生成硫酸。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4途径2：SO2在空气被氧化生成SO3，SO3溶于水，生成硫酸。SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化剂新鲜酸雨水样在空气中放置pH会逐渐减小空气中的金属氧化物及飘尘作催化剂SO2是产生酸雨的主要原因。那么，SO2是不是有百害而无一利呢？(2)食品和干果防腐剂(3)漂白剂(1)制造硫酸资料卡：SO2可以用来杀菌、抗氧化、防腐二氧化硫氧化性与还原性

特性漂白性

酸性氧化物与水反应与碱性氧化物反应与碱反应+4价制备:工业制法和实验室制法酸雨的形成、危害以及防治1.酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）A.铜制塑像B.大理石雕刻

C.水泥路面D.铝制窗框B2.下列说法正确的是(

)A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2可使品红溶液、溴水褪色，显示SO2的漂白性D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀A【提示】D项，应无明显现象。如果二者能反应，方程式应为CaCl2+SO2+H2O====CaSO3↓+2HCl，但因H2SO3的酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，故该反应不能发生。3.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(

)A．通过澄清石灰水B．先通过饱和NaHCO3溶液