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文档简介

测定不同浓度醋酸溶液的电离度及pH

一、实验目的1、学习pH计的使用方法。2、了解用pH计测定醋酸电离常数的原理和方法。3、掌握滴定操作及正确判断滴定终点。4、练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。二、实验原理三、实验仪器pH计、移液管（25mL）、容量瓶、锥形瓶（250mL）、量筒、洗耳球、酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、烧杯、洗瓶、玻璃棒四、实验试剂冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。五、实验操作（一）仪器的使用方法1、碱式滴定管（50mL）的使用检漏→洗涤→润洗→装液→排气→初读数→滴定→终读数2、移液管（25mL）洗涤→润洗→移液→放液→最后一滴的处理3、pH计的使用将pH玻璃复合电极与酸度计接好，通电预热15min，使仪器稳定。

2.打开橡皮塞和电极帽3.温度补偿按动调整确认4.以pH=4.00的标准缓冲溶液定位按动调整确认5.清洗电极，测试所配溶液pH。按动

（二）配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。（三）醋酸溶液的标定用移液管移取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，加入纯水25mL，再加入2滴酚酞指示剂，立即用标准NaOH（c2）溶液滴定，边滴边摇，至呈浅粉红色并30秒钟不褪色即为终点。由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。（四）不同浓度醋酸溶液的配制将4只干燥的50mL烧杯编成1～4号，用酸式滴定管分别加入已标定的HAc标准溶液于1号杯中6.00mL，2号杯中12.00mL，3号杯中24.00mL，4号杯中48.00mL；再从另一盛去离子水的滴定管（酸式或碱式均可）往1，2，3号杯中分别加入42.00mL，36.00mL，24.00mL去离子水，使各杯溶液均为48.00mL，并用玻璃棒使之混合均匀计算各份HAc溶液的浓度。（五）用pH计测定所配制的醋酸溶液的pH值1.先看温度旋钮是否在室温，再把选择旋钮选择到pH计上；2.再把斜率旋钮选择到最大值；3.然后用缓冲溶液校正（一般用pH=4.00的HAc—NaAc）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4.00取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。4.记录各份溶液的pH值及测定时的室温，并计算电离度和电离常数及其平均值。五、数据记录和处理（一）HAc溶液浓度的标定（二）HAc溶液的pH值和电离度六、操作重点及注意事项1、醋酸溶液的pH值的测

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