2023年高考化学回归教材核心实验

类型1化学实验基础

1.混合物的分离和提纯

方法原理装置主要仪器注意事项

除去不溶性漏斗、玻璃

过滤一贴、二低、三靠

杂质棒、烧杯

①蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，

加热使溶剂蒸发皿、

当有大量晶体析出时停止加热，利用

蒸发挥发而得到玻璃棒、酒

余热把剩余溶剂蒸干

溶质精灯

¥②灼烧固体不能用蒸发皿，需要用塔塔

方法原理装置主要仪器注意事项

①温度计水银球位于簪

蒸僧烧瓶、烧瓶支管口处

利用加热将溶

蒸储酒精灯、冷凝管、②冷凝水从下口进,

液中不同沸点

（分储）案卒瓷片温度计、牛角管、从上口出

的组分分离冷水,

锥形瓶③加沸石灰碎瓷片，防止

L7L—1

暴沸

利用同一溶质①分液漏斗下端紧靠烧杯

萃取在两种互不相.内壁

和分溶的溶剂中溶分液漏斗、烧杯②让下层液体从下口

X1/11

液解度的差异来1流出，上层液体由上口

分离物质倒出

2.常见离子的检验

离子检验试剂主要现象说明

生成能使遢国

用浓的NaOH溶液或加热；若用稀的

的红色石送试

NH；NaOH溶液NaOH溶液且不加热，则即使原溶液中含

纸变蓝色的气

有NH；,也检验不出来

体

加入KSCN溶液生成的是红色溶液不是

KSCN溶液溶液呈红色

沉淀

FT7e3+

K4[Fe(CN)]离子方程式：

6生成蓝色沉淀

(亚铁氧化钾)3+4

4Fe+3[Fe(CN)6]-Fe4[Fe(CN)6]31

离子检验试剂主要现象说明

①氯水(或H2O2)、

①先加入KSCN,溶液不变红，

KSCN溶液顺序不能反，否则

Fe2+再加入氯水(或H2O2),溶液变红

②滴加K3【Fe(CN)6]不能排除Fe3+干扰

②生成蓝色沉淀

试剂

要透过蓝色的钻玻

K+焰色试验透过送色—的钻玻璃火焰呈紫色

璃观察

焰色反应呈黄色不

Na+焰色试验火焰呈黄色能说明是钠盐，碱

(NaOH)也符合

离子检验试剂主要现象说明

先加入稀盐酸，无明显

先加稀盐酸排除Ag+、SOfx

so「盐酸、BaCL溶液现象，再加入氯化钢溶

co『干扰，再加氯化钢溶液

液有白色沉淀产生

滴加稀硝酸酸化，再滴

若有soT存在，则要先加入过

ciAgNO、HNO3力口AgNO3溶液，生成

3量的硝酸钢，取清液再检验Q-

白色沉淀

3.配制一定物质的量浓度的溶液

（1）用到的主要仪器：托盘天平和药匙（或量筒）、烧杯、玻璃棒（搅拌、引

流）、容量瓶（要注明体积,如100mL容量瓶）、胶头滴管（定容）。

（2）①容量瓶使用前需检查是否漏水；②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在

容量瓶中溶解或稀释；③转移到容量瓶中需用玻璃棒引流；④洗涤烧杯和玻璃

棒2〜3次；⑤液面接近刻度线以下1~2cm处，改用胶头滴管加水定容，

使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。

类型2金属及其化合物

L钠及其化合物

(1)钠的性质

把一小块金属钠放在t甘烟里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发

出黄色火焰，生成淡黄色的固体(NaQJ。

(2)Na2cO3和NaHCC>3的性质

①溶解度：Na2CO3>NaHCO3o

②相同浓度溶液的碱性：

Na2CO3>NaHCO3o

③Na2c。3和NaHCC>3的热稳定性：如图所示，分别用Na2cO3和NaHCC)3做实

验，观察现象。

Na,CO成

NateO.

/澄清的

石灰水

D

现象：Na2cO3固体加热不分解；NaHCC)3受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊

的气体。

［结论］热稳定性：Na2CO3>NaHCO3o

2.铝及其化合物

⑴铝箔在空气中加热

实验操作现象结论

①铝容易被氧化而生成一层致密

铝箔在酒精灯上加热至熔铝箔发红卷缩，熔化

的氧化膜。

化的铝并不滴落

②氧化铝的熔点比铝的熔点高

(2)A1(OH)3沉淀的制备

向AMSO"溶液中逐滴加入过量氨水,有白色胶状沉淀生成，不溶解。

3+

离子方程式：A1+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH：

(3)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)

2Al+Fe2O3

3.铁及其化合物

(1)铁粉与水蒸气反应

日

3Fe+4H2O(g)===Fe.Q』+4H?

湿棉花还原铁粉

燃着

的火柴

肥皂液

(2)Fe3+的氧化性

现象离子方程式

向滴有KSCN溶液的FeCh溶液

红色褪去2Fe3++Fe——3Fe2+

中加入过量铁粉

铜粉溶解，溶液由黄

向氯化铁溶液中加入少量铜粉Cu+2Fe3+——Cu2++2Fe2+

色变为浅绿色

(3)亚铁离子的还原性

现象离子方程式

向氯化亚铁溶液中先加KSCN溶液无现象

2Fe2++Cl——2Fe3++2Cl或

向上述无色溶液中再滴加氯水或双2

溶液显红色2Fe2++2H++HO——2Fe3+

氧水22

+2H2O

类型3非金属及其化合物

1.氯、漠、碘及其化合物

（1）旦在Cb中燃烧（图a）

占燃

%+（苍白色火焰）

图a图b

(2)氯水的漂白性实验(图b)

其中a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条。

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HC1O分

子。

(3)氯气的实验室制法

原理：MnCh+JHCl(浓)=^=MnC12+C12t+2H2。

浓盐酸

—NaOH

冠溶液

.通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去

水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收Cl2,

以防污染环境。

◄注意事项►

①洗气瓶中的导气管应长进短出。

②氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶中的导管也是长进短出。

2.硫及其化合物

（1）so2的性质

滴加

品红

—►

液面上升品红褪色恢复红色，有

刺激性气味

◄注意事项►

①S02只能漂白某些有色物质，S02的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成

不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。S02不能漂

白酸碱指示剂（如紫色石蕊溶液）。

②褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于S02的漂白性所致，如S02使酸性

KMnO4溶液、漠水、碘水褪色是由于SO,的还原性所致,SO?使NaOH的酚酗溶

液褪色是由于SO?是酸性氧化物所致。

(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性

原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性,

和生成的部分炭反应生成CO?、S02(刺激性气味)，使得炭膨胀。

(3)浓硫酸与铜的反应

铜丝

浸NaOH溶

浓硫酸液的棉团

石

品

蕊

篇

溶

液

液

现象：品红褪色，紫色石蕊试液变红。

结论：铜与浓硫酸加热反应产生SO2。

◄注意事项►

反应后有白色固体无水CuSCU生成，溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察

CuSCU溶液的颜色，需将冷却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的液体中加

入水。

3.氮及其化合物

(1)NH3的性质

滴有酚酗

屈in三，的水溶液

现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。

结论：NH3极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与盐酸易挥发，N%遇HC1气体生成

NH4cl固体。

◄注意事项►

喷泉实验成功的关键：①圆底烧瓶须干燥；

②NH3须充满；③装置须干燥。

NH3与HC1的反应：①两玻璃棒不能接触；②观察到白烟可以是浓盐酸、浓硝

酸，但不能是浓硫酸。

(2)NH3的制备

原理与装置氨气的干燥及检验

△

2NH4C1+Ca(OH)2—

①用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)来干燥氨气，不

CaCI2+2NH3t+2H2O

能用浓硫酸和CaCl2

②用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试

纸检验氨气

①用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜。

②用固体加热法制取氨气时，一般用NH4cl固体和Ca（OH%固体加热，不能用单

一的NH4cl固体加热，因为NH4cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体

在试管口遇冷又重新化合生成NH4cl固体。

③制备氨气也可以使用浓氨水与碱石灰（或氧化钙），装置如图。

(3)HNO3的性质

4HNC)3(浓)+CU=CU(NC)3)2+2NO2t+2H2O

8HN()3(稀)+3CU=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

①铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。

NaOH溶液

②铜丝上下移动，能控制反应发生与停止。

③NaOH溶液吸收NO1气体，防止污染环境。

类型4有机化学实验

1.甲烷与氯气的取代反应

黑色纸套

和。

CU2光照后

---------►

饱和

r3三一三三叁食盐水

I_/--------------\_I

饱和食盐水

实验现象：无光照时无明显变化，光照后试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液

面上升（HC1溶于水），试管内壁有油滴出现。

*1*

CH4+C12-----<出。（气体）+HC1

*LL

CH3CI+C12——2cM油状液体）+HC1

光

CH2C12+C12——>CH03（油状液体）+HC1

光

CHC13+C12------^CCL（油状液体）+HC1

2.漠苯的制备

+HNO3浓:酸》—NO?+H1（）

(1)苯、溪在铁屑作催化剂的条件下制取漠苯。加药品时应先苯、再漠、最后

铁。

⑵注意控制反应速度，以反应物液面微沸为宜，否则大量苯和浸挥发。

⑶长导管除导气外，还可以兼起冷凝器的作用，使挥发出来的苯或澳回流。

(4)用10%的NaOH溶液洗除浸苯中的漠。再用分液漏斗静置分液分离。

3.硝基苯的制备

/=\,,浓硫酸/=\,

N2

Q+HNO3八、》（2/°+乩。

(1)配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸必须是浓酸，否则不反应。

苯和浓硝酸、

浓碗酸的混合物

(2)在50〜60。。下水浴加热(温度过高会生成副产物)。

(3)除去混合酸后，用蒸t留水和NaOH溶液洗涤，最后再用蒸僧水洗涤。

(4)用无水Ca。干燥、分离后得到纯硝基苯。

4.乙醇的性质

(1)乙醇与钠：乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

(2)乙醇与HX(氢卤酸)反应

CH3cH20H+HBr—->CH3CH2Br+H20

I中加入蒸福水、浓硫酸、乙醇、漠化钠，加入蒸储水、浓硫酸、漠化钠的目

的是获得氢漠酸。

⑶乙醇脱水反应

HH

——

——

CH浓硫酸

-

JCH-=CH2^+H20

--一_L/Uv-x

HOH

三溟的四氯

3化碳溶液

5.乙醛的银镜反应

v黑色纸套

』CH4和。2

光照后

三_饱和

食盐水

饱和食盐水

制备银氨溶液：向lmL2%AgNC)3溶液中滴入2%的稀氨水，边加边振荡，至最

初产生的沉淀恰好溶解为止。

◄注意事项►

注意滴加顺序：向lmL2%AgN03溶液中滴加2%的稀氨水。

6.乙醛与新制CU(OH)2的反应

在试管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的C11SO4溶液4〜6滴，得到新制

的CU(OH)2,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾。

现象：有红色沉淀生成。

◄注意事项►]

本实验中成功的关键是新制的Cu(OH)2中含有过量的NaOH,保证显碱性。：

7.乙醇和乙酸的酯化反应

◄注意事项A

①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。

②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用NaOH溶液是

因为会引起酯的大量水解。

8.酚醛树脂的制备

◄注意事项►

①实验中用沸水浴加热。

②长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。

③实验完毕可用乙醇浸泡清洗。

=©=iu

苯酚、甲醛

和浓盐酸

=©

9.检验蔗糖（或淀粉）的水解产物是否具有还原性

◄注意事项►

①加入新制的Cu（0H）2或银氨溶液之前，需先加入NaOH中和酸使溶液呈碱性，

否则会导致实验失败。

②有红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖（或淀粉）已经发生水解。如果需要确定

淀粉水解完全，还需要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色。

10.蛋白质的盐析和显色反应

(1)分别往鸡蛋清溶液中加入饱和的(NHJSO4或Na2s。4溶液。

现象：均有沉淀生成，往沉淀中加入蒸t留水，沉淀溶解。

解释：蛋白质在轻金属盐中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采

用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质。

(2)显色反应

向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。

类型5化学反应原理实验

1.原电池的工作原理

ZnSO4CuSO4

现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计

指针回到原点，无电流通过。

原理：负极Zn—2e-==Zn2+（氧化反应）；

正极Cu2++2e--Cu（还原反应）。

◄注意事项►

①Zn对应Zn2+,Cu对应CM+；没有盐桥，外电路不会产生电流。

②原电池电子迁移方向：负极失电子，正极得电子（外电路）。

③原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移（正向正，负向

负）。

2.电解原理

现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生

成，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

阳极反应式：2C「一2e-=C12t（氧化反应）

阴极反应式：Cu2++2e-=Cu（还原反应）

由解

总反应式：CuCl2=^=Cu+Cl2t

3.电解饱和食盐水

将上述实验装置中的CUC12溶液换成滴有酚酉太的饱和食盐水，进行类似的实

验。

现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴

极放出无色无味的气体，同时发现阴极附近溶液变红，这说明溶液里有碱性物质生

成。

阳极电极反应式：2c厂―2e-t（氧化反应）

阴极电极反应式：2H20+2「-H2t+20H-（还原反应）

电解

总反应式:

2NaCl+2H2O2NaOH+H.t+Cbt

4.铜的电解精炼

含杂质的铜电解纯铜片

«=>

块（阳极）专厚

纯铜薄片

硫酸铜溶液一£从阳极沉积

（阴极）

下来的阳极泥

5.电镀

金属材料电镀时，常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层

金属离子溶液作电解质溶液。

含银离子待镀金属

的溶液制品

6.金属防护

（1）牺牲阳极法（原电池）

滴入2滴黄色的

■■铁筑化钾溶液

经过酸化的

_取出少量Fe电

3%NaQ溶液

I极附近的溶液

现象：电流计指针发生偏转（构成原电池，有电流通过），没有生成蓝色沉淀（无

Fe2+生成，说明铁没有被腐蚀，受到保护）。

（2）外接电源法（电解池）

钢闸门

（阴极）

辅助阳极

（不溶性）

被保护的金属与直流电源的负极相连（石墨辅助电极不损耗）。

7.反应速率的测定图（示例）

盐酸与大理石反应的实验装置图

8.催化剂对反应速率的影响

MnS04固体

比较二者溶液褪色所需时间

化学方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2t+

8H2OO

结论：力口MnSCU反应速率加快，MW+对此反应有催化作用。

9.温度对化学平衡的影响

2NC）2（g）（红棕色）N2（）4（g）（无色）NH=-56.9kj/mol

A4-------U

NO2与N2O4的

热水混合气体-冰水

（1）把NO2和N2O4的混合气体充入两只连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住乳胶

管。

（2）把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变

化。

现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红

棕色变浅。

结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；

降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

10.浓度对化学平衡的影响

已知黄色的铭酸根离子(CrO；—)和橙色的重铭酸根离子(CnO/)在溶液中存在如

+

下平衡：2CrOf+2HCr2Or+H2O

实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓

度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反

应方向移动。

11.沉淀的转化

z

(

\