m常见物质的检验

第二单元研究物质的实验方法常见物质的检验物质检验的原理一、根据物理性质的差异进行区分

通过观察颜色、状态、气味、溶解性等二、根据化学性质的差异进行区分

通过加入某种试剂，出现不同现象，主要包括产生气体、沉淀、颜色变化等有烧焦羽毛的气味灼烧丝绸制品加碘水反应淀粉紫色石蕊变蓝；PH试纸变色PH＞7用紫色石蕊试液；用PH试纸碱（OH－）紫色石蕊变红；PH试纸变色PH＜7用紫色石蕊试液；用PH试纸酸（H＋）有气体产生，澄清石灰水变浑浊与盐酸反应，产生气体通入澄清石灰水碳酸盐（CO32－）现象检验方法待检物质回忆：一些物质的检验变蓝现有NH4Cl、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐，均可作化肥。

如何检验这些盐中所含的离子？

阴离子：Cl-、SO42-

阳离子：NH4+、K+活动与探究：P21实验1:现象：

湿润的红色石蕊试纸变蓝分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，是其中的NH4+与NaOH发生反应NH4+的检验：加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体结论：活动与探究：1、NH4+的检验原理:

（NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3

逸出的NH3怎样进一步检验?湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)课堂总结实验2:现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析:NH4Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀结论:Cl-的检验：加AgNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀活动与探究：原理:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO32、Cl-的检验动动脑？检验Cl-

时稀硝酸的作用？能用稀盐酸或稀硫酸代替稀硝酸吗?实验3:加入BaCl2溶液后产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失。现象:分析:结论:（NH4

）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，活动与探究：为什么加盐酸？排除CO32-和SO32-离子的干扰SO42-的检验：加BaCl2产生不溶于稀盐酸的白色沉淀原理:

3、SO42-的检验（NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4ClK2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl小结进行物质检验需要考虑的问题需要用什么试剂?试剂的加入顺序怎样？能否改用其他试剂?对于Na+、K+如何检验？实验4:透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。现象:分析:结论:活动与探究：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就是焰色反应。钠元素焰色反应特征颜色为黄色钾元素焰色反应特征颜色为紫色。P22一些金属的焰色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色紫红色焰色反应的实验步骤可归纳为“两烧”“洗烧→蘸烧”(1)洗烧：将铂丝（或铁丝）用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至色方可使用。(2)蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取待测试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

例题：某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是（）

A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．不能确定该物质中是否含钾元素

D．该物质一定是金属钠P22化学物质组成的现代分析方法仪器分析法：

用元素分析仪测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素

用红外光谱仪来确定物质中是否含有某些有机基团

用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素课堂总结本节课的四组“黄金搭档”2、Cl-与AgNO3溶液、稀HNO3搭档3、