湖南省怀化市藕团中学高一化学月考试题含解析

湖南省怀化市藕团中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A.原子半径逐渐增大 B.单质的氧化性逐渐增强C.单质熔、沸点逐渐降低 D.气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。

2.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5参考答案：A略3.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．常温下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3﹣、Cl﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO﹣3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2﹣、PO43﹣、SO32﹣参考答案：D解：A．pH=1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A不选；B．Ca2+、SO42﹣结合生成硫酸钙，不能大量共存，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．pH=13的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．4.下列说法正确的是（

）A.纯净物一定由分子构成

B.混合物肯定由两种以上元素组成C.同种分子构成的物质一定是纯净物

D.含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：C试题分析：A．纯净物是指只有一种物质，但不一定是由分子构成的，例如金属钠是由原子构成的，故不选A；B．混合物是指含有两种或两种以上的物质，例如氧气和臭氧是两种物质，但只含有一种元素，故不选B；C．同种分子的物质一定是一种物质吗，是纯净物，故选C；D．含有两种元素的化合物中有氧元素的为氧化物，如果含有三种元素的，就不是氧化物，故不选D。5.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400CC、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D、反应完毕先灭火再从水中取出导管参考答案：C6.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略7.下列反应中氯元素被氧化的是

（

）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑参考答案：B略8.若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55g)，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为()①(m＋0.8g)②(m＋1.0g)③(m＋1.2g)

④(m＋1.6g)⑤(m＋1.4g)A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤参考答案：D略9.十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式参考答案：B10.C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增大C的量

⑤减小压强A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤参考答案：A【详解】①CO2和CO为气体，增大压强，加快反应速率，故①符合题意；②升高温度，加快反应速率，故②符合题意；③通入CO2，增大CO2的浓度，加快反应速率，故③符合题意；④C为固体，浓度视为常数，增大C的量，化学反应速率基本不变，故④不符合题意；⑤减小压强，减缓反应速率，故⑤不符合题意；综上所述，选项A正确；答案选A。

11.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

参考答案：C12.含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S参考答案：A略13.某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅠA族

B．第二周期，ⅡA族

C．第一周期，ⅠA族

D．第一周期，ⅡA族参考答案：B14.下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略15.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A.A–x+n+48

B.A–x+n+24C.A–x-n–24

D.A+x-n–24参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：（1）各步所加试剂为：A__________________；B__________________

；C_____________________。（2）淀粉水解产物的名称为：_____________，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是__________________________________，但是在加入B以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？______________理由是______________________________________________________________________。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．酯的水解反应是酯化反应的逆反应C．水解反应属于取代反应

D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应参考答案：（10分理由2分，选择题2分，其余每空1分）(1)稀硫酸

氢氧化钠溶液

新制氢氧化铜悬浊液（2）葡萄糖

检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否

加入B以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）一些常见化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A为单质(必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体且有一种为红棕色，则B是

。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式为：

。如何稀释B的浓溶液

(4)若A为紫红色的固体，D为无色无味的气体，则A与B溶液反应的离子方程式为：

。若产生标准状况下4．48L的D气体，则被还原的B的物质的量是

mol。参考答案：18.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验