2024届高考一轮复习（通用版）第27讲 酸碱中和滴定 课件（46张PPT）

第27讲酸碱中和滴定复

习

目

标1．了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。

3．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(2)滴定终点为碱性时，一般用________作指示剂。(3)滴定终点为酸性时，一般用________作指示剂。酚酞甲基橙4．实验用品(1)仪器(如图)(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。0.015．实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定控制滴定管的活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液的颜色变化(3)终点判断(酚酞作指示剂)直到因加入半滴酸，溶液颜色从________色刚好变为________色，且在________内不变色，即到达滴定终点，记录________的体积。(4)数据处理按上述操作重复________次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。粉红无半分钟标准液2～3

偏大偏小[正误判断]

(1)用碱式滴定管准确量取20.00mL的NaOH溶液(

)(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(

)(3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL(

)(4)滴定管在加入试液之前一定要用待盛装的试液润洗2～3次(

)(5)若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大(

)(6)滴定管盛装标准液时，液面一定要调到“0”刻度线(

)√××√××对点题组训练题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(

)A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量答案：C解析：白醋呈酸性，用酸式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中，故A错误；容量瓶不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，故B错误；用NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故C正确；酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点，故D错误。2．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。①③①偏大、③偏小无浅红题组二数据处理与误差分析3．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(

)A．取NaOH溶液时仰视读数B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次答案：C解析：取NaOH溶液时仰视读数，会使氢氧化钠的体积偏多，造成消耗盐酸的体积偏多，测定结果偏高，A错误；滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴，会使消耗的盐酸的体积偏大，测定结果偏高，B错误；锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，可能会导致滴定终点的误判，使消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，会使NaOH溶液的体积偏大，导致消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，D错误。4．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色D(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为______mL，所用盐酸的体积为______mL。0.0026.1026.10(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

微点拨

酸碱中和滴定常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例：步聚操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高考点二滴定曲线(pH曲线)分析与应用必备知识整理1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)微点拨恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

下列说法错误的是(

)A．b、c、d三点对应溶液中均有c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．若V[NaOH(aq)]>20，则可能有c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)C．a、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H＋)：a<b<cD．25℃时，Ka(HX)<Kh(X－)答案：D

2．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(

)A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

答案：C解析：如果酸为强酸，则0.10mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，a＞b，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。微点拨

中和滴定曲线的“5点”分析法抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量例如：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。新

情

境

新

高

考生活中的乙酸醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。资料卡片：老陈醋质量标准(1)感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香……(2)理化指标：总酸度含量以醋酸计算，不得低于9.5%；总酯含量，以醋酸乙……某同学用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/100mL]。Ⅰ.实验步骤①配制待测白醋溶液。准确量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释冷却至室温后转移到100mL的容量瓶中洗涤、定容摇匀即得待测白醋溶液。②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴酸碱指示剂，用碱式滴定管盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液，并记录初始读数。③滴定。达到滴定终点后，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。Ⅱ.实验记录数据记录如下：实验数据(mL)/滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.9514.0014.0513.95[问题探究](1)实验步骤②中选用的酸碱指示剂是什么？(2)如何判断实验步骤③中的酸碱中和反应到达滴定终点？提示：醋酸与NaOH溶液完全反应时生成醋酸钠溶液呈弱碱性，故选用酚酞作指示剂。提示：滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(3)第二次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，其读数是多少

mL?提示：22.60mL(4)四次实验记录的数据是否都准确？若不准确，应如何处理？(5)依据以上数据，市售白醋总酸量是多少？(g/100mL)__________________________提示：第一次实验数据与其他3次存在较大误差。应舍去。提示：求出2、3、4三组平均消耗V(NaOH)＝14.00mL，由CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O可知20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.014L×0.1000mol·L－1×60g·mol－1＝0.084g，原10mL白醋含有醋酸的质量为0.084g×5＝0.42g，100mL市售白醋总酸量4.2g/100mL。(6)常温下，实验滴定曲线如下图所示。①请比较b点溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的大小。

②滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH－)逐渐增大，用平衡移动原理解释其原因是什么？提示：

①b点溶液呈中性，依据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)。②溶液中存在水的电离平衡H2O⇌OH－＋H＋，随着NaOH加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。本讲真题研练1．[2022·山东卷]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是(

)A．可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色答案：