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溶液中离子浓度大小的比较

第三节盐类的水解(三)

1教学目标知识与技能学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力情感态度价值观引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点：溶液中微粒浓度大小的比较难点：溶液中微粒浓度大小的比较2一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：

⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；3

从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2‰）。例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH―)4⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；2.水解理论：5⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。

6二、电解质溶液中的三大守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数

书写电荷守恒式注意事项①准确的判断溶液中离子的种类；②离子前面的系数与离子所带的电荷数相等。

72、物料守恒（原子守恒）：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（水解或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。83、质子守恒：

电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。9如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：由图得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。10三、溶液中离子浓度大小的比较

1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。11混合溶液中离子浓度大小比较的类型

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