湖南省长沙市宁乡县第五高级中学高一化学期末试卷含解析

湖南省长沙市宁乡县第五高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.xR2++yH++O2===mR3++nH2O中，对m和R3+判断正确的是

A．m=4，R3+是还原产物

B．2m=y，R2+是氧化剂

C．m=4，R3+是氧化产物

D．m=，R2+是还原剂参考答案：C略2.下列关于实验现象的描述不正确的是

(

)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．电解精炼铜时，粗铜与电源的正极相连，纯铜与电源的负极相连，电解质溶液为硫酸铜溶液D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：B略3.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

事

实推

测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料CHCl1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

参考答案：B【详解】A、同主族元素金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。答案选B。

4.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A.Y的氢化物在常温下是液体B.与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定C.Z的含氧酸均为强酸D.F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。本题正确答案为D。5.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是△

A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

D.

参考答案：D略6.同周期的X、Ｙ、Ｚ三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱②单质的氧化性按X、Ｙ、Ｚ顺序增强③元素的原子半径按X、Ｙ、Ｚ顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Ｙ、Ｚ顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4Ａ．①②Ｂ．②③⑤Ｃ．①②③⑤Ｄ．①②③④参考答案：C7.与50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略8.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4

⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是A．②

B．②④

C．②⑤⑥

D．①②③④参考答案：D9.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OD．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、醋酸是弱酸，不能拆写成离子，故错误；C、石灰石是难溶物，不能拆写成离子，故错误；D、符合离子反应方程式的书写要求，故正确。10.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.下列化学用语表达正确的是（

）A.N2的电子式

B.HClO的结构式：H-Cl-OC.质子数为92、中子数为146的U原子：

D.Cl-的结构示意图：参考答案：D试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，A错误；B．HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H－O－Cl，B错误；C．质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，D正确，答案选D。12.下列叙述在任何条件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．8g中含有个原子参考答案：D略13.如下性质的递变中，不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱参考答案：DA、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S>P，则稳定性：HCl>H2S>PH3，故A说法正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B说法正确；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Cs>K>Li，则碱性：CsOH>KOH>LiOH，故C说法正确；D、单质还原性越强，其离子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D说法错误。

14.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．15.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气的难易

B．金属性的强弱

C．氧化性的强弱

D．熔沸点参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。现进行如下实验：①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；②取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。试回答下列问题：（1）测定溶液pH的操作是_____________。（2）该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是_______，不能确定该溶液中是否存在的离子是__________。（3）步骤②中发生反应的离子方程式为___________;步骤③中的白色沉淀的化学式为______.参考答案：（1）将试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；试题分析：溶液无色透明溶液，说明不含有Cu2+；①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性，说明含有H+，则不含有CO32-；②取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因为②中加入了氯离子，因此无法证明是否含有C1-。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分18.金属冶炼的原理与过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。参考答案：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。19.有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色；②化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；③每1molX2可与2molY2化合生成2molY2X,