高中必修一化学教案

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高中必修一化学教案1

一、教材分析：

1．本节课在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让同学掌控在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决断性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使同学学会以点带面的学习方法，提高了同学思维技能，带动了同学学习素养的提高。

2．教学目标

依据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标：

〔1〕认知目标：

掌控乙醇的结构，物理性质和化学性质。

〔2〕技能目标：

①培育同学科学的思维技能。

②培育同学试验观测技能和对试验现象的分析技能。

〔3〕德育目标：培育同学求真务实的精神。

3．教学重点、难点

〔1〕乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

〔2〕重点、难点的突破，可设计两个突破点：

①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动同学的课堂积极性，参加到课堂活动中来，使同学在掌控乙醇结构的同时，也学会规律推理的严密性；

②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的方法认识和掌控乙醇的化学性质。

二、教法活用

教学活动是教和学的双边活动，需要充分发挥同学的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，依据这一基本原理我采纳了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习爱好，调动同学内在的学习动力，促使同学在意境中主动探究科学的奥妙。

2．试验促学法：通过老师演示，同学动手操作，观测分析试验现象，掌控乙醇的化学性质。

3．计算机帮助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间改变定格化，有助于同学掌控乙醇化学反应的本质。

4．归纳法：通过同学的归纳和规律推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、教学帮助手段

1、说试验：

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比试验，且取用的金属钠尽量大小全都，表面积相差不大。

②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

2、说现代化教学手段:乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表：

〔1〕2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

〔2〕2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让同学深刻了解、掌控各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

高中必修一化学教案2

教学目标

知识目标

通过对化学反应中反应物及生成物质量的试验测定，使同学理解质量守恒定律的含义及守恒的缘由；

依据质量守恒定律能说明一些简约的试验事实，能推想物质的组成。

技能目标

提高同学试验、思维技能，初步培育同学应用试验的方法来定量讨论问题和分析问题的技能。

情感目标

通过对试验现象的观测、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的讨论问题的科学方法，培育同学严谨求实、勇于探究的科学品质及合作精神；

使同学认识永恒运动改变的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消逝的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析

质量守恒定律是中学化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观测白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思索去“发觉”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样同学简单接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导同学从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，改变前后，原子的种类和个数并没有改变，所以，反应前后各物质的质量总和必定相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

引导同学从关注化学反应前后"质"的改变，转移到思索反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

1．创设问题情境，同学自己发觉问题

同学的学习是一个主动的学习过程，老师应当采用"自我发觉的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？同学各抒己见，最末把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生改变上。这时老师不失相宜的提出讨论主题：通过试验来探究化学反应前后质量是否发生改变，同学的学习热忱和爱好被最大限度地调动起来，使同学进入主动学习状态。

2．体验科学讨论过程、设计、实施试验方案

同学以小组探究方式，依据试验目的〔试验化学反应前后物质总质量是否发生改变〕利用试验桌上提供的仪器和药品设计试验方案。在设计过程中，老师尽量减削对同学的限制，并适时的给同学以援助，鼓舞同学充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思索，大胆探究，独树一帜。在设计方案过程中培育同学分析问题的技能，在沟通方案过程中，各组间相互补充，相互借鉴，培育了同学的语言表达技能。在实施试验时同学体验了科学过程，动手技能得到了加强，培育了同学的观测技能、讨论问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探究的意志力。同时在试验过程中培育了同学的合作意识。通过自己探究，同学不仅获得了知识，也体验了科学讨论过程。

3．反思讨论过程、总结收获和不足

探究活动结束后可让同学进行总结收获和不足，提高同学的认知技能。

高中必修一化学教案3

一、教材内容分析

本节课内容是在中学学习金属的置换反应以及金属的活动顺次、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导同学通过分析对比，掌控越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺次、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺次。

2、能独立完成一些简约的试验、观测和记录试验现象，在“通过试验探究获得关于物质知识”的方面具有肯定技能。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深中学有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观测了解金属钠的物理性质及其保存方法，培育同学观测和归纳技能，掌控讨论物质的一般方法

3、通过试验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培育同学习惯用化学的视角去观测身边的物质和发生的事情

4、掌控在一般状况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动顺次的思维方法

5、通过试验进一步熟识和规范药品的取用、酒精灯的运用等基本试验技能

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以试验探究的方法，让同学通过试验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所涌现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺次表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、猛烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在试验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢?

[同学回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今日我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节金属的化学性质

[同学活动]依据书本图片，回顾中学阶段学习过的'反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质?

[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应

[板书]一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢?

[引言]今日我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的

[板书]1、钠与氧气的反应

[同学活动]分组①观测存放在试剂瓶中的金属钠

②把金属钠从试剂瓶中取出观测其物理性质、表面的氧化膜。

[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。

[板书]常温下4Na+O2====2Na2O

白色固体

[提出问题]金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何?

[同学试验]钠的燃烧。

[同学活动]描述试验现象

[设问]生成物是氧化钠吗?

[同学回答]不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体

[讲解]钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物过氧化钠(淡黄色固体)

[板书]2Na+O2ΔNa2O2

淡黄色固体

[投影]过氧化钠的非常用途潜水艇供氧剂。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==4Na2CO3+O2

[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

(要求同学写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂)

[引言]中学我们学习过铝在氧气中的燃烧，假设铝在空气中加热，又有什么现象呢?

[板书]2、铝与氧气的反应4Al+3O2点燃2Al2O3

纯氧中:

空气中：

[同学试验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述试验现象]渐渐熔化，失去光泽，但不滴落

[讲解]铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为20**℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

[引言]假如我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?

[同学试验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动

[描述试验现象]熔化的铝仍不滴落

[师生共同分析缘由]磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜

[板书小结]铝的化学性质很活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[回顾]金属与氧气反应的图片、金属活动性顺次表

[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、猛烈程度有什么关系?

[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

[总结]请同学依据今日所学习内容填写以下表格：

金属反应条件(常温/加热)反应现象氧化物的颜色化学方程式钠

铝

铁

铜

六、板书设计

第三章《金属及其化合物》

第一节金属的化学性质

[板书]一.金属与氧气的反应

金属钠与氧气的反应

钠的保存及其物理性质

常温下4Na+O2====2Na2O加热2Na+O2ΔNa2O2

白色固体淡黄色固体

小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物

铝与氧气的反应

4Al+3O2点燃2Al2O3

纯氧中:

空气中：

[小结]铝的化学性质活泼，简单与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中

[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反应

高中必修一化学教案4

一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培育比较、类比、归纳和演绎的技能。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价改变与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区分，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[练习]同学自己书写方程式，并留待后面的学习继续运用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[练习]同学自己进行判