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第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源

原电池3.电极反应：电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应Zn片Cu片电极总离子反应负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑（两个电极反应之和）负极失去电子的一极氧化反应活性强正极得到电子的一极还原反应活性弱空气电池锂电池发展中的化学电源关于电池你了解多少？你知道电池是如何分类的吗？形状各异的电池遵循的工作原理是否相同？1、干电池（锌锰电池）负极：Zn–2e-==Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-

==2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O【答案】

BD铅蓄电池总反应：

Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O负极：Pb+SO42--2e-

==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-

==PbSO4+2H2O充电电池已知：PbSO4难溶于水铅蓄电池构造示意图充电电池与一次电池在我们生活中都非常普遍，结合知识预习和生活实际，思考充电电池与一次电池相比有何优点？如何科学合理地使用充电电池？【提示】

充电电池比一次电池更持久耐用，更方便实惠，可以节约资源，减少废电池的处理量等。使用充电电池时需注意要合理充电，不能过充，使用不要亏电，不使用时要从用电器中取出，密封贮存于干燥处等。

【答案】

C汽车用的蓄电池三、燃料电池：正极：O2+2H2O+4e-==4OH-2H2+O2==2H2O4e-负极：2H2–4e-==4H+⑴氢氧燃料电池总反应：2H2+O2==2H2OH2O2【答案】

B名称干电池(一次电池)充电电池(二次电池)燃料电池特点①活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度后，不能再使用①放电后可再充电使活性物质获得再生①电极本身不包含活性物质，只是一个催化转换元件②电解质溶液为胶状，不流动②可以多次充电，重复使用②工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出举例普通的锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等铅蓄电池、锂电池、镍镉电池等氢氧燃料电池、CH4燃料电池、CH3OH燃料电池等几种电池的比较Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+eeeeeeeeeeeeeeZn2+Zn2+Zn2+Zn2+eeeeeeeeeeCu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+eZn2+eeeeeeeeeeK+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+K+K+N

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