高中化学-第1章第3节元素周期表的应用(第一课时)教学课件设计

化学2第一章原子结构与元素周期律

第3节元素周期表的应用(第一课时）

化学组学习目标：1、掌握周期表同周期元素原子结构和性质的递变规律2、掌握周期表中相邻元素原子结构特点3、了解周期表对元素性质的预测及对未知元素的预测。联想质疑1871年，门捷列夫预言：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌后面，处于铝和铟之间。门捷列夫将其称为“类铝”,并预测了它的性质。4年之后，法国化学家Boisbaudran发现了这种元素---镓(Ga),并通过实验证实了门捷列夫的预测,。

你想知道元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律吗？你想知道他是如何做出如此准确的预测吗？一、认识同周期元素性质的递变交流·研讨1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？

从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流·研讨2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：实验一实验二镁条钠【实验探究1】镁AlCl3溶液1mLMgCl2溶液1mLNaOH溶液NaOH溶液

逐滴滴加逐滴滴加分别向等体积的MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，边加边振荡，直至NaOH溶液过量。

【实验探究1】实验三

第一组实验：Na、Mg与水的反应结论：Na失电子的能力大于Mg的，Na金属性大于Mg的。反应物

现象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

剧烈反应、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——有缓慢气泡冒出，溶液浅红色2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△第二组实验：Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

离子方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡结论：Mg失电子的能力大于Al的，

Mg金属性大于Al的。Mg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑有两组实验得到结论：Na、Mg、Al失电子能力依次减弱

反应物现象最高价氧化物对应水化物碱性强弱MgCl2与NaOH溶液AlCl3与

NaOH

溶液

第三组实验：MgCl2、AlCl3与NaOH溶液反应

有白色沉淀生成，NaOH溶液过量，沉淀溶解有白色沉淀生成，NaOH溶液过量，沉淀不溶解

Al(OH)3两性氢氧化物Mg(OH)2

中强碱碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3，Na、Mg、Al失电子能力依次减弱方法导引

元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。

2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。

14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物

最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱

单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性

结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温磷蒸汽加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强阅读探究（课本P21-22)本节总结：根据实验，可得出第三周期元素性质的递变规律:NaMgAlSiPSCl失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强

对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。

从左向右，元素原子失电子（金属性）能力逐渐减弱，得电子（非金属性）能力逐渐增强。

从左向右，最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强。

从左向右，与氢气化和的能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强

在同一周期中，从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。1、判断下列说法是否正确：

(1)C、N、O、F原子半径依次增大

(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强

(3)HClO比H2SO4酸性强。

(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂达标练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是