2023年度北京杨桥中学高一化学下学期期末试题

2022年度北京杨桥中学高一化学下学期期末试题

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

I.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的

是

A.已知Sr元素位于第五周期HA族,故Sr(0H)z碱性比Mg(0H)2弱

B.己知As元素位于第四周期VA族，故NL比AsM稳定

C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行

D.副族元素中没有非金属元素

参考答案：

A

略

2.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

稀硫酸

A.锌片为负极，铜片为正极

B.该装置能将电能转化为化学能

C.铜片发生的反应为Cu—2e-==Cu2+

D.电流方向是由锌片通过导线流向铜片

参考答案：

略

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子

的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.X的气态氢化物比Y的稳定

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C.Z的非金属性比Y的强

D.X与Y形成的化合物都易溶于水

参考答案：

B

略

4.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）

A.A12O3B.FeC.AlD.（NH4）2CO3

参考答案：

C

【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.

【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质

有：两性化合物（如AkCh、Al（OH）3等）、弱酸的镂盐（如（NH4）2cO3等）、弱酸

的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如A1）、氨基酸等.在金属活动顺序表中排在

H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等.

【解答】解：A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠

与水，没有氢气生成，故A不符合；

B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；

C.铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符

合；

D.碳酸镂与盐酸反应生成氯化镂与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有

氢气生成，故D不符合；

故选C.

5.关于假说有如下表述其中正确的是

A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理

B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测

C.假说是对一个问题的所有幻想和假定

D.假说最终都可以变成科学理论

参考答案：

B

6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项目的分离方法原理

A除去KC1中的MnC>2蒸发结晶溶解度不同

B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华

C分离KNCh和NaCl重结晶KNCh的溶解度大于NaCl

D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

参考答案：

B

试题分析：A、MnCh不溶于水，KC1溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定

性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KN03溶解度随温度变化较大，

而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错

误。故本题选择B

7.金属元素广泛存在于各种矿物和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金

属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是（）

A.钠B.铜C.铝D.汞

参考答案：

D

略

8.R2。。在一定条件下可以把MrT氧化成MnO-屋，若反应后RzOs"变为双,一，又知反应

中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,则n的值是

A、1B、2C、3D、4

参考答案：

B

9.我国首创的海洋电池以铝板为负极，伯网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与

铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的是

-

A.正极反应为：02+2H20+4e===40H

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向粕电极

C.以网状的伯为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

参考答案：

B

10.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，

下列以NaCl为原料的产品(或物质)是

①烧碱；②纯碱；③金属钠；④氯气；⑤盐酸

A.全是B.只有①②③④C.只有

①②③⑤D.只有①②④⑤

参考答案：

A

11.下列说法正确的是

A.22.4L0z中一定含有6.02X10”个氧分子

B.18gHQ在标准状况下的体积是22.4L

C.将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

D.【bSO」的摩尔质量为98g/mol

参考答案：

D

略

12.能用H++OH'=出。表示的是

A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2s。4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应D.氨水和稀H2s04的反应

参考答案：

C

略

13.将硫酸铝、硫酸钾、明机三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO,?一的浓度为

0.20mol/Lo向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不

计)，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K'的浓度是()

A.0.40mol/LB.0.1mol/LC.0.225mol/LD.0.20mol/L

参考答案：

B

加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据

A13++3OH-=A1(OH)3(反应可知，C(AF+)=0.2/3mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液

3+2+

中含有的离子及其浓度为:Al：(0.2/3)72=0.1/3mol/L；SO4-：0.20/2=0.10mol/L；K：c

mol/L；根据电荷守恒规律可知：3x0.1/3+ex1=0.10x2；解之得c=0.1mol/L,B正确；正

确选项B,

点睛：电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，遵循电荷守恒

规律。

14.如图所示的实验操作中，正确的是

参考答案:

A

略

15.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是()

A.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

B.原子半径：AI>Mg>Na

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

D.单质的还原性：Na<Mg<Al

参考答案：

C

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.

分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对

应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小.

解答：解：A、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na+<Mg2+<AF+,故A

错误；

B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na>Mg>Al,故B错误：

C、金属性：Na>Mg>AL元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越

强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3，故C正确；

D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：AlVMgVNa,故D

错误.

故选C.

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注

意粒子半径的大小比较.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的

铁元素

A.取少量茶叶。

B.检验滤液中的Fe3+.

C.过滤得到滤液。

D.将茶叶灼烧为茶叶灰。

E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸镭水稀释。

请回答下列问题。

（1）上述实验操作的正确顺序是—（填序号）

（2）操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、—、—。

（3）检验滤液中Fe3+的方法是—，观察到的现象是—o

（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，

有关的离子方程式是

参考答案：

（l）ADECB（2）用烟玻璃棒（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶

液溶液变成红色（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+

【分析】

茶叶中含铁等金属元素，灼烧后加稀盐酸溶解，利用KSCN溶液检验铁离子，据此分析判

断。

【详解】（1）检验茶叶中的铁元素的正确操作为：A.取少量茶叶；D.将茶叶灼烧为茶

叶灰；E.用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸储水稀释；C.过滤得到滤液；B.检验滤液

中的Fe3+o所以上述实验操作的正确顺序是ADECB；

（2）固体灼烧需要用烟，同时需要玻璃棒搅拌，则操作D所用仪器有：酒精灯、三脚

架、泥三角、珀烟、玻璃棒。

（3）一般用KSCN溶液检验铁离子，则检验滤液中Fe3'的方法是取少量滤液于试管中，

向其中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成红色。

（4）铁能与溶液中的Fe3+发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2

【点睛】本题考查了探究茶叶中铁元素的方法及性质实验方案的设计，注意掌握性质实验

方案的设计方法，明确探究物质组成的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际

问题的能力。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(1)一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变

化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式o

②在tl和t2时正反应速率分别为V1和V2，则二者大小关系为V,V2(填“〉或

“=")。

③在t|、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是(填“t|”、"t2”或加”)。

(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)

W

WH^2NH3(g)o

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3：2

E.NH,的质量分数不再改变

1

②若起始时向容器中充入lOmol.L-的N2和15moi的H2,lOmin时测得容器内NH3的浓

度为lOmin内N2表示的反应速率为；此时向的转化率为

参考答案：

⑴①3Y(g)=2X(g)②〉③t3

(2)①AE②0.075molLlminT15%

【解析】考查化学反应速率计算、化学平衡状态的判断。化学平衡的计算，(1)①做者时间变化，丫的

量减少，即Y为反应物.X的量随着时间变化而增加，即X为生成物，依据物质的量变化之比等于化学

计量数之比，即化学反应方程式为3Y(g)=2X(g)；②随若反应的进行,反应物的浓度降低，正反应

速率降低，即V1>v2；③反应限度最大，说明反应达到平衡，即t3时刻达到化学平衡，t3时刻反应限

度溟大；(2①A.反应前后气体系数之和不相等.因此压强不变时,说明反应达到平衡,故A止确；

B.组分都是气体，气体质量始终保持不变，容器为恒容状态，因此密度不变,不白或明反应达到平

衡.故B错误；C、反应都是向正反应方向进行,因此不能说明反应达到平衡，故C铝误；D、不知道

开始时通入量是多少，因此物质的量浓度之比,不能判断是否达到平衡，故D错误；E、根据化学平衡

状态的定义,NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡,故E正确；②根据化学反应速率的数学表达

式，v(NH3)=1.5/10mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin),化学反应速率之比等于化学过量数之比,即

J

V(N2)=V(NH3)/2=0.075mol/(Lmln),消耗的物质的量浓度为3xl,5/2molL^=2.25molL-,

H2的转化率为2.25/15xl00%=15%-

点睛：本题的易错点是(2)①中C的选项，用不同物质表示反应达到平衡，应一个是向

正反应进行，另一个向逆反应方向进行，且比值应为化学计量数之比，如本题断裂H—

H,说明反应方向正反应方向进行，生成N-H,说明反应向正反应方向进行，不符合要

求。

18.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态S03；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的

KN03；

⑤BaSO」固体；⑥干冰。

请回答下列问题(用序号填写)：

其中：(1)能导电的是_________________________________

(2)属于电解质的是________________________________

(3)属于非电解质的是_______________________________

写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHC03

C11SO4__________________________________________________________________________________,

(NH4)2CO3o

参考答案：

(1)①④(2)④⑤(3)②③⑥

NaIIC03________________________________________________________________________________________

__________________9

CUSO4,

(NH4)2C03o

略

19.I.写出下列反应的离子方程式：

(1)将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：；

(2)CuSC>4溶液与Ba(OH)2溶液混合：。

II.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SC^—、Na+、CO32-

、H+、NO3-、HCO3-,CI?等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是

否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCk溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNCh溶液和稀硝酸进行检

验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是O

(2)按上述实验操作中，(能/不能)确定原溶液中有C1?,若不能请说明原因(要

作较详细的说明)。

(3)到目前为止，原溶液中可能存在的离子是。

参考答案：

2+?

I.(1)CaCO3+2CH3COOH===Ca+2CH.?COO+H2O+CO21

2+22+?

⑵Cu+SO4-+Ba+2OH===BaSO41+Cu(OH)21

2

II.(1)H\SO?"CO3->HCO3-(2)不能操作②中引入了Cl?,干扰操作③对

?

原溶液中CF的检验(3)Na+、N03->Cl

【分析】

根据离