朗伯比尔定律

朗伯比尔定律物理学定理01概念适用条件影响公式意义偏离原因发展由来目录0305020406基本信息朗伯比尔定律(Lambert-Beerlaw)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。概念概念又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-LambertLaw）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。公式意义公式意义比尔—朗伯定律数学表达式

A=lg(1/T)=KbcA为吸光度,T为透射比(透光度),是出射光强度（I）比入射光强度(I0).K为摩尔吸光系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.c为吸光物质的浓度,单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为.【b也常用L替换，含义一致】物理意义物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比，而与透光度T成反相关。适用条件适用条件(1)入射光为平行单色光且垂直照射.(2)吸光物质为均匀非散射体系.(3)吸光质点之间无相互作用.(4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生.(5)适用范围：吸光度在0.2~0.8之间偏离原因偏离原因在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。导致偏离朗伯-比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。物理方面主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。单色光不纯引起的偏离严格说来，朗伯-比尔定律只适用于单色光。但由于仪器分辨能力所限，入射光实际为一很窄波段的谱带。由于分光光度计分光系统中的色散元件分光能力差，即在工作波长附近或多或少含有其他杂色光，杂散光(非吸收光)也会对比尔定律产生影响，这些杂色光将导致朗伯-比尔定律的偏离。实际上，理论上的单色光是不存在的，我们所做的只能是让入射光的光谱带宽尽可能的小，要尽可能的靠近单色光。溶液性质引起的偏离样品溶液浓度的影响比尔定律是一个有限的定律，它只适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，他们的摩尔吸收系数发生改变，导致偏离比尔定律。影响影响单色光的影响严格讲，朗伯－比耳定律只适用于单色光，但用各种方法所得到的入射光实际上都是复合光。由于物质对不同波长的光的吸收程度不同，所以会引起对朗伯比耳定律的偏离。减免方法：尽量使入射光的波长范围窄。化学因素的影响严格讲，朗伯－比耳定律要求吸光质点间无相互作用。但实际工作中存在相互作用，并且吸光物质浓度越大，相互作用也越大，偏离朗伯－比耳定律的程度也越严重，所以吸光分析应在稀溶液中进行。发展由来发展由来物质对光吸收的定量关系很早就受到了科学家的注意并进行了研究。皮埃尔·布格（PierreBouguer）和约翰·海因里希·朗伯（JohannHeinrichLambert）分别在1729年和1760年阐明了物质对光的吸收程度和吸收介质厚度之间的关系；1852年奥古斯特·比尔（AugustB