高中化学-离子键与化合物分类教学课件设计

第一节化学键与化学反应第二课时离子键与化合物分类

硝酸的结构式共价键离子键成键微粒原子？成键实质形成共用电子

？成键元素(条件)(1)一般为非金属元素之间(2)不活泼的金属和非金属元素之间

？教学目标1.通过了解离子键的形成，增进学生对物质构成的认识2.让学生初步从微观的角度认识化学反应3.通过对化学键的学习，培养学生的想象能力和分析推理能力一、离子键1、钠与氯气反应的实验实验现象：钠先融化成一个小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量的白烟。化学反应：思考：从原子结构分析，形成的氯化钠能否通过共用电子形成的作用？2、模拟氯化钠形成过程思考：（1）原子生成离子，半径变化吗？（2）阴阳离子如何形成的相互作用？3、用电子式表示物质的形成过程Cl.······[Cl]-····：：Na·＋→Na+思考：氯化钠晶体中是一个Na+与一个Cl-形成一个NaCl吗？

定义：

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。1、成键微粒：阴、阳离子2、成键实质：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键[归纳与整理]

（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等

把NH4+看作是活泼的金属阳离子[归纳与整理]

4、形成离子键的条件：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb13思考：按要求把下列物质或离子分类，并注明含有离子键还是含有共价键。H2、BaSO4、N2、He、H2O、NH3、CH4、Na2S、CCl4、CO2、MgO、K2O、CaCl2、C(金刚石)、OH-、NH4+、O22-、NaOH、NH4Cl、H2O2

、Na2O2、H2SO4、HClO4、C2H5OH、H2CO3

离子化合物:

含有离子键的化合物如：大部分的盐、强碱、部分金属氧化物等共价化合物：只含有共价键的化合物如：非金属氧化物、非金属的氢化物、酸、绝大部分有机物等二、离子化合物与共价化合物对离子化合物和共价化合物的认识1.离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。2.共价化合物中只含有共价键，含有共价键的物质不一定是共价化合物。3.离子化合物也可能含有共价键。总结：判断化学键的类型方法1.元素组成2.由物质的类别含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体例题1：判断正误：例题:2：下列叙述中，正确的是（）A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B.含有共价键的化合物都是共价化合物C.离子键是指阴阳离子之间的吸引力D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物D练习：

1.写出下列物质的电子式N2、H2O、NH3、CH4、H2O2

MgO、CaCl2、NH4Cl、Na2O22.用电子式表示Na2S的形成过程三、书写电子式的注意事项2.明确是写物质的电子式，还是物质的形成过程1.化合物要明确其种类一般地，离子化合物中阳离子用离子符号表示、阴离子是8e-的结构；共价化合物中原子通过共用电子达8e-的结构（H达2e-的结构）四、应用化学键可解释物质的某些性质例题3：NaCl晶体的熔点较高（801℃），而冰的熔点为0℃，但H2O加热到1200℃时才能分解成H2和O2？NaCl晶体的熔化时破坏阴、阳离子间的离子键，需要较多的能量，故NaCl晶体的熔点较高；冰的熔化时不破坏化学键，故熔点低；但H2O加热分解成H2和O2需要破坏氧原子与氢原子之间的共价键（即O-H键），需要较多能量，故加热的温度高。共价键离子键成键微粒原子？成键实质形成共用电子

？成键元素(条件)(1)一般为非金属元素之间(2)不活泼的金属和非金属元素之间

？阴、阳离子阴、阳离子间静电作