福建省泉州市晋峰中学2021年高二化学月考试题含解析

福建省泉州市晋峰中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH减小C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题．【解答】解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确；C．在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正确；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误；故选D．2.下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3ΔH＝－196.6kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol参考答案：D略3.一定条件下反应2AB(g)

A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是．A．HCO3-+H2OH3O++CO32-

B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-

D．H2O+H2OH3O++OH-参考答案：BC5.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻（均未平衡），SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为参考答案：D6.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（

）A．若增大CO浓度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(NO2)

D．c1(CO)>c2(CO)参考答案：C略7.下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A．④

B．③⑤

C．⑦

D．全有关．参考答案：C8.装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是A.二氧化硫

B.甲醛、苯等挥发性有机物

C.一氧化碳

D.一氧化氮等参考答案：B9.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

（

）参考答案：B略10.下列化学用语表达不正确的是A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：C．二氧化碳的结构式：O=C=O

D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3ˉ参考答案：B略11.用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

A．2.24LB．4.48LC．1.12LD．11.2L参考答案：B略12.下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl参考答案：A略13.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（）A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，据此分析．【解答】解：H﹣F、H﹣N、C﹣H、S﹣H，它们都是与氢原子形成的共价键，原子的半径越小，共价键键长越短，共价键越稳定，原子半径：S＞C＞N＞F，则H﹣F的共价键中最稳定，故A正确；故选A．14.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(

)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1参考答案：C略15.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g)

N2O4(g)△H＜0

在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是A．130℃

3.03×105Pa

B．25℃

1.01×105PaC．130℃

5.05×104Pa

D．0℃

5.05×104Pa参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情况是_______________。A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.命名参考答案：2,4-二甲基己烷19.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含