浙江省嘉兴市亭桥中学2021年高二化学联考试题含解析

浙江省嘉兴市亭桥中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入A．NaOH固体；

B．NaCl固体；

C．H2O

D．CaCO3固体参考答案：D2.某蓄电池充放电的反应如下：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

下列推断中正确的是

A．放电时，Fe是正极

B．充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－C．充电时，Ni元素被还原

D．放电时溶液中OH-移向正极参考答案：B略3.下列关于有机化合物的认识正确的是A．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B．淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略4.下列变化属于吸热反应的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥参考答案：D略5.若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3-参考答案：B略6.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A.厕所清洁剂

厨房清洁剂

醋

肥皂B.醋

厕所清洁剂

肥皂

厨房清洁剂C.厕所清洁剂

醋

肥皂

厨房清洁剂D.厨房清洁剂

醋

肥皂

厕所清洁剂参考答案：C7.下列有机物命名正确的是（

）

A．2,4，4-三甲基戊烷

B．2-乙基丁烷

C．2,2，3,4-四甲基戊烷

D．3,4，4-三甲基戊烷参考答案：C略8.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是(

)1淀粉和纤维素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和环戊烷A．12

B．234

C．135

D．25参考答案：D略9.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是().①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥参考答案：C略10.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）参考答案：D解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．不同能层相同能级的电子能量：E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A错误；B．相同能层不同能级的电子能量：E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；C．不同能层不同能级的电子能量：E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C错误；D．不同能层不同能级的电子能量：E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正确；故选D．11.25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法正确的是

（

）A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成参考答案：D略12.下列各组化合物中，互为同分异构体的为A、乙醛和乙酸

B、甲酸乙酯和丙酸

C、丙醛和丁醛

D、乙醇和乙醚参考答案：B略13.下列属于正在研究和开发的新能源有(

)①生物质能

②柴草

③煤炭

④太阳能

⑤氢能

⑥液化石油气

⑦水煤气

⑧天然气

A、①④⑤

B、②③⑥⑦

C、③⑥⑦⑧

D、①②④参考答案：A略14.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是()A．着色剂

B．发泡剂

C．摩擦剂

D．防腐剂参考答案：CA项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。15.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：+C2H5OH+H2O已知：

颜色、状态沸点（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*无色片状晶休2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65?70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210?213℃的馏分．⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是

（填入正确选项前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步骤①中沸石的作用是

，使用分水器不断分离除去水的目的是

．（3）骤②中应控制馏分的温度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是

．（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为

．参考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）AD；（6）92.12%

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，而烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，据此判断圆底烧瓶的规格；（2）单一液体混合物加热易产生爆沸现象；减少生成物能促进平衡向正反应方向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点；（4）白烟是固体小颗粒，因为苯甲酸在100℃会迅速升华，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，据此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下；（6）实验的产率=×100%．【解答】解：（1）烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为60mL，所以选取烧瓶的体积应该为100mL，故答案为：C；（2）步骤①中沸石为了防止液体加热煮沸时产生爆沸现象，反应为可逆反应，生成物中有水生成，步骤①中使用分水器不断分离除去水，可以使生成物的浓度减小，化学平衡向着正向移动，从而增大了产率，故答案为：防爆沸；使平衡不断地向正向移动；（3）温度低于苯甲酸乙酯的沸点时，苯甲酸乙酯不被蒸馏出，要使苯甲酸乙酯不被蒸馏出，则温度应低于苯甲酸乙酯的沸点，所以温度应低于212.6℃，但要使乙醇和环己烷蒸馏出，所以温度应高于乙醇和环己烷的沸点80.8，故答案为：C；（4）加入碳酸钠的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸钠不足，则产品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃会迅速升华，则蒸馏时会出现白烟现象，故答案为：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；（5）分流漏斗的使用方法，必须将水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．将分液漏斗倒转过来，用力振摇，而且放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，只有这样液体才能顺利流下，故选：AD；（6）12.20g苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，理论生成的苯甲酸乙酯的质量为0.1×150g=15g，而实际生成苯甲酸乙酯的质量为：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以实验的产率═×100%=×100%=92.12%，故答案为：92.12%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________________________________________。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是--_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是________________________________________________________。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d1