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文档简介
【入门测】:在AgCl饱和溶液中,尚有AgCl固体存在,当分别改变下列条件,将如何变化?
AgCl(S)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH>0
改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温加少量水加AgCl(s)加NaCl(s)加NaI(s)加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第二课时二、溶度积常数教学目标:1.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。2.学会判断溶液中有无沉淀生成。(难点)1.概念在一定温度下,难溶电解质达溶解平衡后的溶液为饱和溶液,其离子浓度不再发生变化,溶液中各离子浓度幂之积为常数,叫做溶度积常数(简称溶度积),用Ksp表示。AmBn(s)⇌mAn+(aq)+nBm-(aq)固体浓度视为定值【练习】:写出难溶物Fe(OH)3、Ag2S的溶度积表达式Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)2.表达式:二.溶度积常数(简称溶度积)平衡浓度【思考】:结合化学平衡常数,思考溶度积常数的影响因素有哪些?Fe(OH)3:Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)Ag2S
:Ksp=
c2(Ag+)·c(S2-)Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与其他因素无关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动,不能改变溶度积。
T↑,Ksp↑[Ca(OH)2
相反]3.影响Ksp的因素:4.Ksp的意义:Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力.Ksp越小,越难溶。【注】:温度一定时,Ksp不变。一般温度越高,Ksp越大。讨论:溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力,分析下表,你将如何看待溶度积和溶解度的关系?能否说Ksp大的,溶解度就大?一定条件下:类型化学式溶度积Ksp溶解度/gABAgBr5.4×10-138.4×10-6ABAgCl1.8×10-101.5×10-4A2BAg2CrO41.1×10-122.2×10-3A2BAg2S6.3×10-501.3×10-16
结论:相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小注意:只有在同种类型的电解质之间才能通过Ksp的大小来直接比较溶解度的大小。虽然Mg(OH)2的Ksp较小,但是S[Mg(OH)2]=6.9×10-4>S(AgCl)=1.5×10-4,所以不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp=1.8×10-10Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=5.6×10-12Mg(OH)2(s)⇌相同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质,如AgCl、AgBr,在相同温度下,溶度积小的电解质,其溶解度小;例:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgBr)=5.4×10-13
说明S(AgCl)>S(AgBr)不同类型的难溶电解质,溶度积小的电解质,在相同温度下,其溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp一定减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp一定增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变随堂一练D5、应用:可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解;
AmBn(s)⇌
mAn+(aq)+nBm-(aq)Q>Ksp时,溶液过饱和,溶液中有沉淀析出.Q称为离子积,其表达式中离子浓度是任意时刻的,为此瞬间溶液中的实际浓度.(2)溶度积规则(溶度积和离子积的关系)(1)离子积-----溶液中有关离子浓度幂的乘积Q=cm(An+)·cn(Bm-)Q=Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态.Q<Ksp时,溶液不饱和,溶液中无沉淀析出。若体系中加入难溶电解质,则难溶电解质会溶解直至达到平衡.任意时刻浓度例题:常温下,将0.01mol·L-1的AgNO3溶液和0.01mol·L-1的NaCl溶液等体积混合,能不能产生AgCl沉淀?试说明理由。(已知:常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10)
在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)()A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQ
=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>Ksp随堂一练课堂总结二、溶度积常数(Ksp)1、定义2、表达式4、意义3、影响因素5、应用1.将足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml0.2moll-1的
MgCl2溶液;(3)20ml0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml0.1moll-1盐酸中溶解至饱和,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为:
各溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)>(4)>(2)>(3)【出门测】2.将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时,有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成?【提示】:已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
解:c(Ag+)=2.5×10-6mol/L
c(CrO42-)=3×10-5mol/L
Q=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(2.5×10-6mol/L)2×3×10-5
mol/L=1.875×10-16由于Q<Ksp,所以无Ag2CrO4沉淀生成。【出门测】分层训练:P163:4、5、6题课本:P87:6题【课后作业】已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(1)25℃时,氯化银的饱和溶液中,c(Cl-)=
,向其中加入NaCl固体,溶解平衡
,溶度积常数
。1.3×10-5mol·L-1左移不变学以致用(2)将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合
(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。有学以致用已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgI)=8.5×10-17。4.7×10-7AgCl和AgI同时沉淀时,溶液中的c(Ag+)一定是相同的,所以就有:已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgI)=8.5×10-17。学以致用(4)25℃时,氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱
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