2023学年完整公开课版溶度积常数

【入门测】：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别改变下列条件，将如何变化？

AgCl（S）⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH＞0

改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加少量水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第二课时二、溶度积常数教学目标：1.了解离子积与Ksp的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。2.学会判断溶液中有无沉淀生成。（难点）1.概念在一定温度下，难溶电解质达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。AmBn(s)⇌mAn＋(aq)＋nBm－(aq)固体浓度视为定值【练习】：写出难溶物Fe(OH)3、Ag2S的溶度积表达式Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)2.表达式：二.溶度积常数（简称溶度积）平衡浓度【思考】：结合化学平衡常数，思考溶度积常数的影响因素有哪些？Fe(OH)3：Ksp=c(Fe3＋)·c3(OH－)Ag2S

：Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与其他因素无关。溶液中离子浓度的改变只能使平衡移动，不能改变溶度积。

T↑，Ksp↑[Ca(OH)2

相反]3.影响Ksp的因素:4.Ksp的意义:Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力.Ksp越小，越难溶。【注】：温度一定时，Ksp不变。一般温度越高，Ksp越大。讨论：溶度积和溶解度都可以表示难溶电解质在水中的溶解能力，分析下表，你将如何看待溶度积和溶解度的关系？能否说Ksp大的，溶解度就大？一定条件下：类型化学式溶度积Ksp溶解度/gABAgBr5.4×10-138.4×10-6ABAgCl1.8×10-101.5×10-4A2BAg2CrO41.1×10-122.2×10-3A2BAg2S6.3×10-501.3×10-16

结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小注意：只有在同种类型的电解质之间才能通过Ksp的大小来直接比较溶解度的大小。虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但是S[Mg(OH)2]=6.9×10－4>S(AgCl)=1.5×10－4,所以不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝1.8×10－10Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

Ksp＝5.6×10－12Mg(OH)2(s)⇌相同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，如AgCl、AgBr，在相同温度下，溶度积小的电解质，其溶解度小；例：Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp（AgBr）=5.4×10-13

说明S(AgCl)>S(AgBr)不同类型的难溶电解质，溶度积小的电解质，在相同温度下，其溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变随堂一练D5、应用：可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解；

AmBn(s)⇌

mAn+(aq)+nBm-(aq)Q>Ksp时，溶液过饱和，溶液中有沉淀析出.Q称为离子积，其表达式中离子浓度是任意时刻的，为此瞬间溶液中的实际浓度.（2）溶度积规则（溶度积和离子积的关系）（1）离子积-----溶液中有关离子浓度幂的乘积Q=cm(An+)·cn(Bm-)Q=Ksp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态.Q<Ksp时，溶液不饱和，溶液中无沉淀析出。若体系中加入难溶电解质，则难溶电解质会溶解直至达到平衡.任意时刻浓度例题：常温下，将0.01mol·L－1的AgNO3溶液和0.01mol·L－1的NaCl溶液等体积混合，能不能产生AgCl沉淀？试说明理由。(已知：常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10)

在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQ

=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>Ksp随堂一练课堂总结二、溶度积常数(Ksp)1、定义2、表达式4、意义3、影响因素5、应用1.将足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml0.2moll-1的

MgCl2溶液;(3)20ml0.5moll-1NaCl溶液;(4)40ml0.1moll-1盐酸中溶解至饱和,各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：

各溶液中c(Cl-)越大,c(Ag+)越小(1)>(4)>(2)>(3)【出门测】2.将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？【提示】：已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12

解：c(Ag＋)=2.5×10-6mol/L

c(CrO42-)=3×10-5mol/L

Q＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(2.5×10-6mol/L)2×3×10-5

mol/L＝1.875×10－16由于Q<Ksp，所以无Ag2CrO4沉淀生成。【出门测】分层训练：P163:4、5、6题课本：P87:6题【课后作业】已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝

，向其中加入NaCl固体，溶解平衡

，溶度积常数

。1.3×10－5mol·L－1左移不变学以致用(2)将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合

(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。有学以致用已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。4.7×10－7AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。学以致用(4)25℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱