四川省绵阳市三台县塔山中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省绵阳市三台县塔山中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则对下列a、b的关系的判断正确的是：①a=b－4

②a＝b＋8

③a=b－2④a＋b＝8

⑤a＋b＝7

⑥a＋b＝30A、都有可能

B、只有⑤不可能

C、只有④⑥不可能

D、只有③⑤不可能参考答案：A2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略3.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NAB.将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NAC.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NAD.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA参考答案：DA.苯中不含有碳碳双键，错误；B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2＋H2OH＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，反应均属于可逆反应，故将1molCl2通入足量水中，溶液中Cl2、Cl－、HClO、CIO－粒子总数小于2NA（因Cl2中含有2个氯原子），错误；C.碳酸钠溶液中存在：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目大于0.3NA，错误；D.甲烷和乙烯完全燃烧，均生成二氧化碳和水，且甲烷和乙烯分子式中氢原子均为4，故0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体的氢原子总数为0.4mol，故该混合气体完全燃烧生成的水分子数为0.2NA，正确。5.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（

）A．电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e—＝4OH—B．电解一段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.224LH2参考答案：B略6.下列说法正确的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化剂B．对反应Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为10molC．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．判断强弱电解质的依据：溶液的导电能力大小参考答案：答案：C7.下列说法不正确的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应参考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析，CuSO4溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，故A正确；B、苯酚与甲醛发生缩聚反应，酚醛树脂的结构简式为，故B错误；C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸，互为同系物，C6H14和C9H20都属于链状烷烃，一定互为同系物，故C正确；D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化，含酯基能水解，含苯环和碳碳双键能发生加成反应，故D正确。故答案选B8.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锌的白铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：BD略9.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H1

N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含有3NA个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：D略11.下列说法中正确的是（

）①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A.①②③⑤

B.②④⑥

C.③⑦

D.①③⑥参考答案：C略12.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略13.下列有关物质的性质及应用说法错误的是

A．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

B．Cl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉

C．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

D．常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸参考答案：A略14.KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．40℃时，将35gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体B．20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯参考答案：D略15.一些不法分子受利益驱动，非法从下水道和泔水中提取“地沟油”，并作为食用油低价销售给一些小餐馆。“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流向江河会造成水体营养化，一旦食用，会破坏白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列说法不正确的是:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物B、通过油脂的碱性水解来制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以与氢气发生加成反应D、地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序。小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊。⑴你认为是什么原因造成的

，写出反应的化学方程式

。⑵请你给出配制此溶液的建议

。⑶经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液。甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变

，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质。⑷乙同学认为将铝片放入前应

，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。【提出问题】该气体是什么呢？【猜想】①甲同学认为可能是氢气

②乙同学认为可能是二氧化硫。【查资料】铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2＋浓度大小，通过查资料得到如下数据(Cu2＋浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计)：Cu2＋/molL-10.10.010.0010.00010.00001溶液pH4.75.25.76.26.7【方案设计】同学们设计方案逐一加以验证：①

；②

。【讨论交流】你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性

。参考答案：（16分）⑴硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀，CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2SO4⑵取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释

⑶暗

⑷先用砂纸打磨光亮【方案设计】①将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验②将产生的气体通入品红溶液中，观察是否褪色（或其他合理的答案）【讨论交流】分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察（或其他合理的答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？参考答案：（1）铜、氧化铜、少量锌粉（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H＋生成H2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红色的铜析出略18.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应．.专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高．解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元