江苏省盐城市南阳中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

江苏省盐城市南阳中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质能透过滤纸D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物参考答案：A考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体，能通过半透膜的分散系是溶液，分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质；解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，胶体具有丁达尔现象，分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体．故选A．点评：本题考查了胶体的本质特征，注意胶体的性质和在滤纸、半透膜中的透性来分析，较简单3.在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1参考答案：B【考点】离子方程式的有关计算．【分析】首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答．【解答】解：首先发生反应Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL﹣30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=×20mL：×30mL=1：1，原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为：1=1：2，由于在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2，故选B．4.在下列反应中，水作氧化剂的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4参考答案：A略5.下列说法中正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

参考答案：略6.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（

）A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大．8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18参考答案：B9.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

()A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C10.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略11.下列关于蛋白质的叙述正确的是()A．蛋白质均为天然高分子化合物B．蛋白质均溶于水，加热能使其变性C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质的生理功能发生了改变参考答案：C解析蛋白质有天然的，也有人工合成的，有溶于水的，也有不溶于水的，(NH4)2SO4使蛋白质析出，析出的蛋白质的生理功能没有改变。12.下列物质能使溴水褪色的是

（）A．石油气

B．天然气

C．裂解气

D．水煤气参考答案：C略13.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（

）A、乙烷与氯气光照反应

B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气加成

D、乙烯通入浓盐酸参考答案：C略14.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是(

)

参考答案：CA．两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B．没有形成闭合回路，故B错误；C．符合原电池的构成条件，故C正确；D．乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：明确原电池原理及形成条件是解题关键，根据原电池的工作原理分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。15.下列有关化学方程式的叙述正确的是（

）A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则

2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）

△H=+QKJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2，则△H1>△H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器①的名称

，该装置中发生的化学方程式为

。图1装置也可以用于实验室制

气体（只填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至

，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在

处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是

。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2==2H2O+O2↑（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

18.下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。

参考答案：①⑥、③④、②⑤19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”