福建省莆田市石码中学高一化学上学期期末试题含解析

福建省莆田市石码中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不正确参考答案：B略2.下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（

）A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O

B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸

D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水参考答案：B【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。3.下列各组中属于同系物的是（

）A.12C与14C

B.金刚石与石墨

C.CH4与C2H6

D.H2O与D2O参考答案：CA、12C与14C都是原子，属于同位素，故A错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B错误；C、CH4与C2H6是结构相似的物质，属于同系物，故C正确；D、H2O与D2O不属于同系物，故D错误。4.下表中，对陈述I、1I的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述lI判断A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以与水反应生成酸

I对；Ⅱ对；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C12和SO4都有较好的漂白作用I对；Ⅱ错；无C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I对；Ⅱ对；有D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO

钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OI对；Ⅱ对；无参考答案：C5.如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（

）A．浓盐酸 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．NaOH溶液参考答案：DABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。故选D。6.下列实验方法或操作正确的是A.蒸发NaCl溶液

B.测量HCl气体的体积C.过滤Ca(OH)2悬浊液

D.蒸馏乙醇参考答案：A【详解】A.蒸发NaCl溶液，装置正确，故A正确；B.HCl气体极易溶于水，不可用排水法测量体积，故B错误；C.过滤Ca(OH)2悬浊液未用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸馏乙醇装置中，温度计的水银球的位置和冷凝管的冷凝水的水流方向都是错误的，故D错误；正确答案:A。7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：BNaOH固体具有较强的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠，B正确；正确选项B。8.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-B.结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9gD.原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。9.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3参考答案：B【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．【解答】解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．10.下列离子方程式正确的是()A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O参考答案：D【详解】A.稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误；B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误；C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确；故合理选项是D。11.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量

B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解

D．通过日照提高水的温度参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D．由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误．故选C．点评：本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．12.借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是A．食盐固体溶于水消失

B．盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C．干冰露置在空气中逐渐消失

D．红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞参考答案：D13.下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下参考答案：A略14.下列反应中生成H2的速率最快的是

金属酸溶液温度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

参考答案：D15.已知某粒子，则元素R的原子序数是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知乙醇的沸点为78.3℃，与水以任意比互溶，且在78.15℃时与水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加热也难挥发。某化学活动小组要用35％的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35％的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35％的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：先对35％的酒精蒸馏得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是__________，错误的方案是____________________，错误的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、牛角管、锥形瓶、及____________________________________________________________。参考答案：（8分）（1）方案四；(1分)

方案一和方案三；(1分)

方案一，酒精与水可形成95.57%的恒沸混合物，直接蒸馏无法得无水酒精；方案三，酒精与水混溶，不能用CCl4萃取(2分)（2）方案二的酒精中水太多，要消耗大量的生石灰(1分)（3）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化