2021年陕西省汉中市南郑县高台中学高一化学期末试卷含解析

2021年陕西省汉中市南郑县高台中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a参考答案：C2.在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根据V=nVm计算容器体积．解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=59.5g，则氯气质量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器体积V=nVm==4.48L，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大3.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．Cu2+、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答．【解答】解：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Cu2+、Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选A．4.下列有关说法正确的是A、碱金属元素的原子半径随着原子序数的递增而增大

B、碱金属的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、碱金属的熔沸点随着原子序数递增而升高

D、碱金属的单质均需保存在煤油中参考答案：A略5.下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：B略6.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C．不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略7.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键

B.电子式是：

C.与水反应时，它是还原剂

D.固体投入少量的水中，有两种气体产生参考答案：B试题分析：A、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．电子式为，B必正确；C．氢化铵(NH4H)与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，水是氧化剂，C不正确；D．固体投入少量的水中，生成氢气和氨气，产生两种气体，D正确，答案选AD。8.质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（

）A．O2

B．NH3

C．CO

D．CH4参考答案：D9.下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水参考答案：C10.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.无法计算参考答案：C【详解】盐酸的物质的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，则氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案选C。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。11.

A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯

D．石油的分馏参考答案：D略12.某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A.0.75mol·L-1

B.0.5mol·L-1

C.1mol·L-1

D.0.25mol·L-1参考答案：A由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)

=n(Fe3+)=

0.1mol=

0.15mol

所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正确。13.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略14.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（

）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏

参考答案：D略15.用电子式表示下列化合物：（分）

H2S：

；MgCl2：

；NH4Cl：

参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）Ⅲ．装置③中的现象是______。（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。参考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液变蓝(2)Ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液

吸收挥发出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能证明非金属性C>Si

(3)非金属性Cl>Br、Cl>I

非金属性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。Ⅲ．若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性C＞Si；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性Cl＞Br、Cl＞I；图2中的实验结论为非金属性N＞C＞Si。点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷

制轴承氮化硅陶瓷

通讯光导纤维

高级耐火材料

压电陶瓷

点火器参考答案：18.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____

。参考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非极性

离子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C______________________________