高中化学必修2教案

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高中化学必修2教案1

【学习目标】

1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简约计算。

2．过程与方法：自学、探究、训练

3．情感立场与价值观:体会盖斯定律在科学讨论中的重要意义。

【重点、难点】

盖斯定律的应用和反应热的计算

【学习过程】

【温习旧知】

问题1、什么叫反应热？

问题2、为什么化学反应会伴随能量改变？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的考前须知？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相像点

不同点

【学习新知】

一、盖斯定律

阅读教材，回答以下问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

【练习】

已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。

二、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出18.87kJ热量，求生成1moL氯化钠的反应热？

例2、乙醇的`燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？

例3、已知以下反应的反应热:

〔1〕CH3COOH〔l〕+2O2=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H1＝－870.3kJ/mol

〔2〕C〔s〕＋O2〔g〕=CO2〔g〕；ΔH2=－393．5kJ／mol

〔3〕H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算以下反应的反应热：

2C〔s〕+2H2〔g〕＋O2〔g〕=CH3COOH〔l〕；ΔH=？

【思索与沟通】

通过上面的例题，你认为反应热的计算应留意哪些问题？

【课堂练习】

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

高中化学必修2教案2

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，同学在中学化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让同学在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思索的技能

2、在老师的指导下与同学合作完成科学探究试验

情感立场价值观：

1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学立场

本节教学重点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上〔微观结构角度〕理解化学反应中能量的改变，从而建立起科学的能量改变观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让同学观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行争论→进入实际应用教学→使同学认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，讨论化学反应中能量改变的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化

[同学试验]课本试验2-1

[思索]为什么要用砂纸打磨铝片？

[同学思索回答]由于铝片表面有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]试验中不能用眼睛径直观测到热量改变，那我们应换什么方法去了解热量改变呢？

[同学思索]争论出多种方案，同时纪录试验现象，完成下面表格

试验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结论

[演示试验]课本试验2-2

[同学活动]同学观测试验现象并思索

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要马上用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[同学探究]依据试验现象完成下面表格

试验步骤试验现象得出结论

将晶体混合后马上用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使潮湿的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片〔或小木板〕粘到了烧杯底部反应汲取热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的.烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰溶化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观测反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示试验]试验2-3酸碱中和反应

[试验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比试验，定性的抽象出“中和热”概念。在试验中要留意：

〔1〕三组试验所处条件要相同，如运用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

〔2〕三组试验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

〔3〕掌握相同的反应时间。

[同学活动]试验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度t1t2t3

结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热

对试验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[同学探究]对试验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推想，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，那么生成水的量也相等，故放出的热量也相等〔在上述三个试验中，温度上升的幅度接近〕。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量改变是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向同学渗透化学的常用讨论方法和思想。同学假如对化学问题的讨论方法有了肯定的了解，将对化学知识领悟的更加深刻，同时也学到了一些讨论化学问题的思维方法，加强了学习技能。

高中化学必修2教案3

一、指导思想

在仔细学习《一般高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推动课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革：

1.转变课程过于着重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习立场，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；

2.转变过去过于着重书本知识的现状，加强课程内容与同学生活以及现代社会和科技进展的联系，关注同学的学习爱好和阅历，精选终身学习必备的基础知识和技能；

3.转变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，提倡同学主动参加、乐于探究、勤于动手，培育同学搜集和处理信息的技能、猎取新知识的技能、分析和解决问题的技能以及沟通与合作的技能的课程观。

二、教材分析

1.一般高中化学课程标准〔试验〕《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续进展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：

第一章：物质结构和元素周期律

第二章：化学反应与能量

第三章：有机化合物

第四章：化学与可持续进展

2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的.作用，强调化学改变与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。最终将化学与可持续进展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。

3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。

4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。

承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续进展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。在《化学2》的物质结构周期律中有碱金属主要是Na，有卤素，主要有Cl，而在化学与可持续进展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而启后是指通过对《化学2》的学习，为学习后面选修模块的知识打下肯定的基础。《化学2》所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了选修三《物质结构与性质》，化学反应与能量对应了选修四《化学反应原理》，有机化合物对应了选修五《有机化学基础》，化学与可持续进展对应了化学与生活、化学与技术。

三、学情分析

经过对《化学1》的学习，同学们已经掌控了肯定的元素化合物知识和肯定的化学理论知识〔物质分类、氧化还原反应、离子反应〕、化学试验的技能，结合本学期课程设置的特点和本届同学〔共十六个班，分三个层次〕的实际学习状况，做如下调整：

基于一般班和尖子班、重点班的同学水平差距较大，,所以要区分对待。

尖子班、重点班的同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织争论,自己归纳、总结。自己动手探究等多种方法。同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。

对一般班的同学,发挥老师的主导作用,将知识点尽量简约化,力求同学能够理解。同时降低要求,在教学过程中也能适当放进一些同学活动以提高学习积极性。

四、工作措施:

1．备课方式

我们教研组采用每周教材解读的的形式进行集体备课。每章节的教材解读由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的能量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，讨论探究式教学，充分发挥群体优势。

2．教学方式

在学校80分钟课堂模式下，我们的课堂教学中要尽可能渗透探究性学习，。我们肯定要努力构建一个以同学自主活动、自主学习、实践和探究为主的开放的教学过程，对重点知识，创设问题情景，激发同学的认知冲突、探究欲望，从而鼓舞同学发觉问题，提出问