第一章第3讲物质的量气体摩尔体积

课时作业1.2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（ ）A.臭氧的摩尔质量是48gB.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：316g臭氧中含有6.02X1023个原子1.00mol臭氧中含有电子总数为18X6.02X1023解析：臭氧的摩尔质量是48g-mol,A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2,B项错误；1.00mol臭氧中含有电子总数为24X6.02X1023,D项错误。答案：C（2015•海南高考卷改编）下列指定粒子的数目相等的是（）A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数解析：A.1mol普通水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合C户2『最简式是ch2,若两者的物质的量相等，则乙烯含有的共用电子对为9NA，错误。C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不相等，错误。D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。答案：D（2015.全国高考新课标卷I）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N、AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA解析：A.D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；8.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确；D.NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。答案：C4．下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等解析：同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。答案：B5.标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A．22.4(m+n)B.22.4X6.02X1023(m+n)C．m+nD．22.4(m+n)/(6.02X1023)解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1mol粒子中所含有的粒子数的多少，由标准状况下22.4L气体所含有的分子数为1mol,1L气体中所含有的气体分子数为(m+n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m+n)。答案：A6.(2015・广东高考卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子解析：23gNa的物质的量为1mol,与足量H2O反应完全后可生成0.5nA个H2分子，A不正确；Cu和热浓硫酸反应生成SO2，不生成SO3,B不正确；标准状况下，22.4LN2和H2混合气体的物质的量为1mol，N2和H2均为双原子分子，故含2nA个原子，C不正确；Fe3O4中铁元素的化合价为+3价，故3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D正确。答案：D.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等 B.气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于n2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当n2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案：A.(2015・聊城模拟)标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n25℃、1.25X105Pa时，两气体的密度之比为n:mC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为MA和M^气体密度为pA和pB，分子数为NA和NB,其质量为W.和Wr。对各选项进行分析，A项，m=n,则M,：Mr=m：n,正确；AB MAMB ABB项，两气体的体积相等，则pA：pB=MA：MB=m：n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NA：NB=MB：MA=n：m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，WA：WB=MA：MB=m：n，正确。

答案:B(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为⑵在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8,则A的摩尔质量为。⑶两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入其平agCH4气体，X与Y内的压强之比是4：11,则A的摩尔质量为其平⑷相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体均相对分子质量分别是1.92g解析：⑴M=丽3磊=64gm。g/mo保留一位小数)。g/mo保留一位小数)。⑵将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为⑶实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反(2)T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，15：8= mg ：3g,M(A)16g<mo1-1M(A)=30g・mo1-1。⑶T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4：11=Tagr: ag ,M(A)M(A)16g・mo1-1=44g・mo1-1。mgVV ——a b 2a+32b⑷M= =M1XJ+M.X,,M=2X +32X--= -g^mol-1nmo1 1V 2V， a+b a+ba+bgM=(aM=(a+b旭ab)2+司mol32(a+b)

16a+bg.mol-1。答案：(1)64(2)30g・mo1-1(3)44g・mo1-1(4)2a(4)2a+32b

a＋b32(a+b)

16a+b10.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧放电气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为解析：(1)设有1molO2放电3O2=====203 An3mol2mol1mol0.3mol 0.1mol/艮据：M= =八：2g=35.6g/mol。n, 0.9mol&放电(2)3O2=====2O3 AV3体积2体积1体积V(L) 8—6.5=1.5LV=3L。⑶加热