高中化学-第四节 氨 硝酸 硫酸（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

课标分析【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。【活动建议】讨论自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。【课标理念】

1、立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。知识与技能（1）通过实验认识氨气的物理性质认识氨气是一种极易溶于水的气体，掌握氨气是一种碱性气体，并了解氨气的还原性。（2）通过讨论氮肥的使用和保存方法掌握铵盐的性质，并能利用铵盐的性质检验铵离子和制备氨气。过程与方法（1）通过对氮元素家族的认识，建立基于物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路；（2）通过如何获得稳定的适合植物吸收的氮肥展开讨论和实验，能够将实际问题分解，通过运用氨的相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，提高解决简单化学问题的能力，逐步形成研究问题的科学方法。情感态度与价值观（1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度。（2）通过“人工固氮”发展史的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，感受化学的学科价值。2、从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

3、通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

教材分析本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一。氨是化学工业最重要的产品之一，围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。在讨论氨的有关化学性质过程中，既能复习了可逆反应、氧化还原反应的知识，又能为学习化学平衡和电离平衡等知识打下基础。氨的学习还对后面的硝酸、合成氨等的学习起铺垫作用。学情分析知识储备：学生已经对于Si单质及其化合物、Cl单质及其化合物、S和N的氧化物的主要性质性质有所了解，具备了一定的非金属及其化合物的性质。方法储备：学生已掌握一定的化学实验基本技能，并能进行一些简单的实验设计，但对于气体制备流程还不是太熟练。理论储备：学生已具备一定的氧化还原基础和反应类型基础。情感特点：高一学生思维活跃，喜欢挖掘问题本质，因此以本节课为契机，变“验证实验”为“探究实验”，激发学习主动性，培养严谨的科学态度。测评练习1、氮的固定是指（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥2、下列气体中，不能用排水法收集的是（）A、H2B、NH3C、O2D、NO3、关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨极易溶解于水，故氨水比较稳定（不容易分解）C．氨易溶解于水，可用来作喷泉实验D．氨溶解于水显弱碱性，可使酚酞试剂变红色4、将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A、NH3B、O2C、H2OD、CO25、氨水显碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3.H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱6、结合下列表格思考液氨和氨水有何区别？物质分类所含微粒液氨氨水（2）在1L1mol/L-1的氨水中()A.含1molNH3分子B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1molC.含1molNH3.H2OD.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1mol7、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()A、①是氨气发生装置B、③是氨气发生装置C、②是氨气吸收装置D、④是氨气收集、检验装置8、实验室欲利用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的方法制取少量纯净干燥的氨气，①应如何加热试管？②如何干燥氨气？③如何收集氨气？④如何检验氨气已集满？9、有一白色化肥样品，请设计实验证明其是铵态氮肥。第四节氨硝酸硫酸（第一课时）——氨铵盐一、教学目标：1．知识与技能（1）通过实验认识氨气的物理性质认识氨气是一种极易溶于水的气体，掌握氨气是一种碱性气体，并了解氨气的还原性。（2）通过讨论氮肥的使用和保存方法掌握铵盐的性质，并能利用铵盐的性质检验铵离子和制备氨气。2．过程与方法（1）通过对氮元素家族的认识，建立基于物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路；（2）通过如何获得稳定的适合植物吸收的氮肥展开讨论和实验，能够将实际问题分解，通过运用氨的相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，提高解决简单化学问题的能力，逐步形成研究问题的科学方法。3．情感态度与价值观（1）领略实验学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度。（2）通过“人工固氮”发展史的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，感受化学的学科价值。二、教学重点：氨气、铵盐的化学性质三、教学难点：基于物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路四、教学方法：采取“活动－探究－构建”教学模式，通过具有实践性、探究性、创造性的活动，即通过实验探究、讨论分析等活动，不断构建、深化学生的认知结构，锻炼思想品质。以实现学生学习能力的全面发展。五、教学流程：教学流程学生活动设计意图【ppt播放】课前准备时间：自动循环播放PPT文件“关于氮元素科普片”，包括“人类生活需要植物”、“植物生长需要氮肥”、“自然界中的氮循环”、“人类用单的历史”等图片。观看幻灯片，准备上课通过观看幻灯片，激发学生对氮气、氮肥的好奇心和求知欲【视频播放】电影片段：有关植物黄化病观看视频，感受氮元素的丰富来源和氮肥对生物生长的重要性【ppt展示】每课一题：现有一瓶氯化铁溶液，取少量该溶液，分别加入下列各物质，按要求回答问题：①向其中滴加NaOH溶液，有何现象？写出反应的化学方程式，并指明反应类型。②向其中加入铁粉，写出反应的离子方程式，并指明反应中的氧化剂。③向其中滴加KSCN溶液，有何现象？学生板书答案，并讨论。在教师引导下总结出学习元素化合物的三角度：分类、化合价、特性。帮助学生进一步深化和形成基于物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路。问题1：氨气能直接当肥料吗？【小组实验活动】“喷泉实验”①观察盛有氨气的集气瓶（注意集气瓶口初始的朝向），记录颜色。②打开玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，是少许气体飘入鼻孔，记录气味。（闻完气味后盖上玻璃片）③结合已有经验判断密度。【ppt展示】实验提示和归纳1、分组实验，观察并记录实验现象。2、归纳氨气的物理性质1并记录到学案上。设置此部分的目的是希望通过分组实验，提升学生的动手能力；结合实验现象，是学生从感性上认识氨气、氨水的性质；通过学生归纳氨气的化学性质，进一步深化分类、特性、化合价角度认识物质在元素化合物学习中的重要性，并进一步形成固定的思路。问题2：如何将氨气转化为液体？【小组实验活动】干燥的圆底烧瓶里充满了氨。将烧瓶的橡胶塞迅速换成课本图4-27的中所示橡胶塞。按照课本步骤操作，记录现象并思考出现这一现象的原因。【教师演示实验】向盛满氨气的矿泉水瓶中加入一瓶盖的水。【ppt展示】实验提示和归纳1、分组实验，观察并记录实验现象。2、归纳氨气的物理性质2水溶性及特性；氨气的化学性质1（与水反应）并记录到学案上。3、对实验失败的原因简单反思。4、观察教师演示实验。问题3：氨水为什么不能成为氮肥的主角？【小组实验活动】①打开盛有浓氨水的试剂瓶，观察现象。②取少量做过喷泉实验烧瓶中溶液，加热，观察现象。【ppt展示】实验提示和归纳【视频播放】教师演示实验氨水受热分解1、分组实验，观察并记录实验现象。2、归纳氨水的性质（1）分类角度（2）特性3、结合氨水的性质分析其应用问题4：如何将氨气转化为铵盐？【小组实验活动】“隔空生烟”①在培养皿一侧滴入1滴浓盐酸，另一侧滴入1滴浓氨水（二者不要接触），立即盖上表面皿并不再打开，观察现象。②再把整套装置颠倒过来，观察培养皿底部生成物的颜色和状态。【练习1】类比上述反应写出下列反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH3+H2SO4=思考：若将培养皿中的液滴换成浓硫酸和浓氨水，还会由此现象吗？【ppt展示】实验提示和归纳1、分组实验，观察并记录实验现象。2、归纳氨气的化学性质2分类角度，氨气是一种碱性气体，并分析其与酸反应的实质。3、结合氨气的性质分析其应用此部分出去发挥上述环节中实验功能、学习思路的形成之外，通过化学用语表示化学反应实现学生宏观到微观到符号的转变；通过氨气如何转变为氮肥和氮肥的使用和保存使学生体会化学在生活中的应用，感受科学的实用性和魅力，增强学生学习化学的兴趣。问题5：铵盐如何使用和保存？【小组实验活动】在可封口塑料袋中分别加入一药匙NH4Cl和一药匙Ca(OH)2,将口封至留一小口，将一片湿润的红色石蕊试纸置于小口处。用手搓动塑料袋中的固体（注意不要使固体接触试纸），观察现象。【视频播放】教师演示实验试管中装有少量NH4Cl，加热，观察现象。【练习2】类比上述反应写出下列反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH=△=NH4HCO3=△=1、分组实验，观察并记录实验现象。2、观看演示实验，感受铵盐的不稳定性。3、从分类和特性角度归纳铵盐的性质。4、结合铵盐的性质分析其应用，并运用化学用语表示铵盐的性质。问题6：氨气还有什么性质？分析氨气中氮元素的化合价，预测氨气还可能具有什么性质？思考并归纳氨气的化学性质——还原性，并结合课本书写氨的催化氧化方程式。从原理上引导学生分析和预测物质的性质，提升其理性思维能力。课堂小结：结合板书进行课堂总结。附：板书设计见下页。观看、回答并整理。形成小的知识网络，提升学生的知识构建能力。自我反思反思本节课的收获和不足。板书设计：学案设计：第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）——氨铵盐【学习目标】（1）通过实验认识氨气的物理性质知道氨气是一种极易溶于水的气体，掌握氨气是一种碱性气体，并了解氨气的还原性。（2）通过讨论氮肥的使用和保存方法掌握铵盐的性质，并能利用铵盐的性质检验铵离子和制备氨气。（3）通过本节的学习，进一步深化基于物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路。【学习重点】氨气和铵盐的性质【学习难点】物质分类和核心元素化合价变化的角度学习物质性质的思路【学习过程】问题引导实验探究归纳总结每课一题现有一瓶氯化铁溶液，取少量该溶液，分别加入下列各物质，按要求回答问题：①向其中滴加NaOH溶液，有何现象？写出反应的化学方程式，并指明反应类型。②向其中加入铁粉，写出反应的离子方程式，并指明反应中的氧化剂。③向其中滴加KSCN溶液，有何现象？学习物质性质的思路：问题1：氨气能直接当肥料吗？【小组实验活动】“喷泉实验”①观察盛有氨气的集气瓶（注意集气瓶口初始的朝向），记录颜色。②打开玻璃片，用手轻轻在瓶口扇动，是少许气体飘入鼻孔，记录气味。（闻完气味后盖上玻璃片）③结合已有经验判断密度。归纳1：氨气的物理性质1颜色状态气味密度问题2：如何将氨气转化为液体？【小组实验活动】干燥的圆底烧瓶里充满了氨。将烧瓶的橡胶塞迅速换成课本图4-27的中所示橡胶塞。按照课本步骤操作，记录现象并思考出现这一现象的原因。现象：结论：归纳2：1、氨气的物理性质2水溶性特性2、氨气的化学性质1问题3：氨水为什么不能成为氮肥的主角？【小组实验活动】①打开盛有浓氨水的试剂瓶，观察现象。现象：②取少量做过喷泉实验烧瓶中溶液，加热，观察现象。现象：化学方程式：归纳3：氨水的性质（1）分类角度——（应用：）（2）特性——问题4：如何将氨气转化为铵盐？【小组实验活动】“隔空生烟”①在培养皿一侧滴入1滴浓盐酸，另一侧滴入1滴浓氨水（二者不要接触），立即盖上表面皿并不再打开，观察现象。现象记录：②再把整套装置颠倒过来，观察培养皿底部生成物的颜色和状态。现象记录：化学方程式：【练习1】类比上述反应写出下列反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH3+H2SO4=思考：若将培养皿中的液滴换成浓硫酸和浓氨水，还会由此现象吗？归纳4：氨气的化学性质2分类角度，氨气是一种性气体，故可与反应。实质：规律：（应用：）注意：问题5：铵盐如何使用和保存？问题5：铵盐如何使用和保存？【小组实验活动】在可封口塑料袋中分别加入一药匙NH4Cl和一药匙Ca(OH)2,将口封至留一小口，将一片湿润的红色石蕊试纸置于小口处。用手搓动塑料袋中的固体（注意不要使固体接触试纸），观察现象。现象记录：化学方程式：【观看演示实验】试管中装有少量NH4Cl，加热，观察现象。现象记录：化学方程式：【练习2】类比上述反应写出下列反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH=△=NH4HCO3=△=归纳5：铵盐的性质1、分类角度——（应用：）2、特性——（应用：）问题6：氨气还有什么性质？分析氨气中氮元素的化合价，预测氨气还可能具有什么性质？从化合价分析，氨气中N元素为价，是氮元素的价，故应具有性。归纳6：氨气的化学性质3——还原性氨的催化氧化方程式：（应用：）自我反思你本节课收获了什么？效果分析因为本节的内容偏多，考虑到学生是高一学生，初次接触氨气和铵盐，结合化学学科核心素养，本节可把教学重心放到了感受氨气和铵盐的化学性质并体会其在生活中的应用角度。从上课情况来看，教学目标达成度还可以，学生参与度很高，实验现象明显，学生印象深刻，通过本节可得学习能够初步认识氨气、铵盐的化学性质和应用，因为学生分组实验很多，能够一定程度的学生的基本实验操作能力。但受时间限制，方程式的书写以及题目的练习则显得训练不够，学生的解题能力、将知识转化为解题的能力有待提高。观评记录学科：化学观课人：时间：授课教师年级高一课题氨硫酸硝酸（第一课时）亮点1、这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。2、本节课注重从学生熟悉的日常事物着手来创设学习情景，教师积极引导学生去发现问题，充分发挥以学生为主体，以教师为主导的教学思路，通过“提出问题（发现问题）→实验探究→得出结论”这一系列活动来认识物质的性质，分析现象后得出结论，激发学生积极主动地去探究、去学习，培养了学生科学的学习态度，使其真切地体验到探究学习的乐趣，从而收到了良好的教学效果。3、板书以知识网络的形式讲本节一上节知识联系，既帮助学生从整体认识知识，又将非金属元素及其化合物学习的主线体现，便于学生的复习和整理。问题与不足1、时间