河南省商丘市联合中学高二化学期末试卷含解析

河南省商丘市联合中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是A．B

B．C

C．N

D．O参考答案：A略2.下列说法正确的是A．c(H+)＝

的溶液一定呈中性B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)

增大，KW不变D．向0.1

mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)

将减小参考答案：A略3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4

②ls22s22p63s23p3

③ls22s22p3

④ls22s22p5

,则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③=②>①参考答案：A略4.在25℃时，用0.125mol?L﹣1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（） A．13 B．12 C．10 D．11参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：K点为免疫进入盐酸溶液时氢氧化钠溶液的pH，根据图象可知，25.00mL未知浓度的NaOH溶液中进入20mL0.125mol?L﹣1的标准盐酸时，溶液的pH=7，两溶液恰好反应，根据酸碱中和反应的实质可知：n（HCl）=n（NaOH），据此计算出氢氧化钠溶液的浓度，然后根据水的离子积计算出NaoH溶液中氢离子浓度及溶液的pH．解答：解：25mLNaOH溶液中进入20mL0.125mol?L﹣1的盐酸，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（HCl）=n（NaOH），即：c（NaOH）×0.025L=0.125mol/L×0.02L，解得：c（NaOH）=0.1mol/L，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则该氢氧化钠溶液中氢离子浓度为：mol/L=1×10﹣13mol/L，该溶液的pH=﹣lg1×10﹣13=13，所以K点氢氧化钠溶液的pH为13，故选A．点评：本题考查了中和滴定曲线、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确中和滴定曲线中K点的含义为解答本题的关键．5.关于苯分子结构的说法错误的是（

）

A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形

B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键

C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间

D、苯分子中各个键角都为120o参考答案：B 6.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭参考答案：B略7.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2?2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1参考答案：C考点：化学反应速率和化学计量数的关系．.专题：化学反应速率专题．分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．解答：解：对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反应速率最快的是C．故选C．点评：本题考查反应快慢的比较，也可以利用速率与其化学计量数比值判断，比值越大反应速率越快，题目难度不大．8.与乙炔具有相同的碳、氢物质的量百分比，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔

B．乙烯

C．C4H6

D．苯参考答案：D9.参考答案：A略10.工业上制取乙醇的方法是

A．乙烯水化

B．乙烷取代

C．乙炔氧化

D．乙苯取代

参考答案：A11.决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团的是A.

B.—NO2

C.—COOH

D.—Br参考答案：A略12.某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O211molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个参考答案：B考点：有机物的结构和性质．

专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物分子式为C8H12，含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量．解答：解：A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2（8+）mol=11mol，故A正确；B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，故B错误；C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol，故C正确；D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析13.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂参考答案：D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A.84消毒液用作消毒剂和漂白剂与其强氧化性有关；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气；D．活性铁粉易与氧气反应．【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误；C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C错误；D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确．故选D．14.某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是

A．该反应属于消去反应

B．A与烧碱溶液反应最多可中和4molNaOH

C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH

D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4mol的H2发生加成反应参考答案：D略15.下列物质属于电解质的是（

）A．Cu

B．液态NH3

C．CO2

D．Na2O2固体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室合成氨的装置如下图所示．试回答：装置甲的作用是①_____________________．②_____________________．③_____________________．从乙处导出的气体是________．检验产物的简单化学方法是________________．参考答案：①干燥气体②使N2和H2充分混合③观察气泡以调节氢气、氮气流速N2、H2、NH3的混合气体蘸有浓盐酸的玻璃棒放在导管口，有白烟说明有氨气生成，或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色也说明有氨气生成解析：除了干燥气体外，其余两种作用都不易想到，但看到答案后觉得都在情理之中．因为这是一个可逆反应，所以从乙处导出的气体是三种气体的混合气体．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2参考答案：略18.