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河南省洛阳市三余中学高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是(

)A.A的金属活动性强于B

B.Y的电极反应:2Cl—-2e—=Cl2↑C.阴离子交换膜处的SO42—从左向右移动

D.当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出参考答案:C2.如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生

参考答案:B3.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图,下列说法正确的是

A.反应达到平衡后放出99kJ的热量

B.温度T2>T1

C.反应达到平衡后容器内气体的密度减小

D.Y可能是SO2的转化率

参考答案:BD略4.若某氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德常数的值,下列说法正确的是

A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是10W参考答案:C5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(

)A.离子的还原性Y2?>Z?

B.质子数c>bC.氢化物的稳定性H2Y>HZ

D.原子半径X<W参考答案:A略6.设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是A.0.9gH2O中含有电子数为NAB.1molC2H6中含有6NA个共价键C.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD.标准状况下,11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA参考答案:C试题分析:A、1mol水中含10mol电子,0.9g水的物质的量为0.05mol,故0.05mol水中含0.5mol电子,故A错误;B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键,故1mol乙烷中含7mol共价键,故B错误;C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,故含有3mol原子,故C正确;D、标况下,四氯化碳为液态,故D错误.故选C.7.下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)═3Z(g)△H<0的图象正确的是()A. B. C. D.参考答案:B考点:转化率随温度、压强的变化曲线;体积百分含量随温度、压强变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:根据方程式可知,正反应放热,则升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,Z的含量降低,X的转化率降低,由于反应前后气体的体积不变,则增大压强平衡不移动,正逆反应速率增大的倍数相同.解答:解:A.由于反应前后气体的体积不变,则增大压强平衡不移动,则A的转化率不变,故A错误.B.正反应放热,则升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动,Z的含量降低,图象吻合,故B正确;C.升高温度正逆反应速率都增大,图象不吻合,故C错误;D.由于反应前后气体的体积不变,则增大压强平衡不移动,正逆反应速率增大的倍数相同,图象不吻合,故D错误;故选B.点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度中等,解答本题的关键是根据反应的特征判断外界条件对平衡移动的影响,与图象对比可解答该题.8.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中,不正确的是A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案:B略9.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是(

)①2p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为的原子;③其2p轨道为半满的原子;④2p轨道上有一个未成对电子,且该元素的原子半径比③所示的原子半径小。A.①②③④

B.③①②④C.②③①④

D.②④③①参考答案:D略10.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是

A.硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂

B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀

C.玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料

D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量参考答案:C略11.做有机实验时,下列操作正确的是A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2mL10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液0.5mL,混合均匀,滴入待检液,加热B.实验室制硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸C.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案:D略12.下面有关电化学的图示,完全正确的是参考答案:D略13.下列表达式正确的是

A.热化学反应方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1

B.用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

C.用电子式表示H2O中化学键形成过程:H2+O→H:O:H

D.过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式:2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3参考答案:B试题解析:A.HF为弱酸,电离过程吸热,放出热量数值小于57.3kJ;A.错误;B.用碳电极电解CuSO4溶液,阳极生成氧气,阴极有铜生成;离子反应方程式:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+;B正确;C.用电子式表示H2O中化学键形成过程:C错误;D.过量的CO2通入NaAlO2溶液生成碳酸氢钠;D错误.14.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A.硅是一种灰黑色的金属单质,是现代信息产业的重要元素B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C.雾天行车要打开汽车大灯,这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案:C略15.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C.ⅤⅡA族元素中,非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某无色溶液X,由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取该溶液进行如下实验:

(1)气体A的成分是

(填化学式,下同),气体B的成分是

。(2)写出步骤①中产生气体的离子方程式

。(3)分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式;

。(4)通过上述实验,可确定X溶液中一定存在的离子是

,尚未确定是否存在的离子是

,只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是

。参考答案:(1)CO2

NH3

(2)CO32-+2H+==CO2↑+H2O

(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;NH4++OH-=NH3↑+H2O

(4)K+、AlO2-、CO32-;SO42-;

向沉淀乙加入足量的HCl,如果沉淀完全溶解说明没有SO42-,如果沉淀部分溶解说明有SO42-略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.【化学----选修有机化学基础】(15分)香精()在食品、药品、化妆品等方面应用广泛,用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下:已知:①烷烃A自身没有同分异构体,且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种;

②回答下列问题:(1)和互为同分异构体的是

(填序号)。(2)D物质的名称为

;(3)由E合成F的化学方程式为

;反应类型为

。(4)工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精,化学方程式为:

。(5)以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成,设计最合理的方案,写出合成路线

。参考答案:(1)①②④(2分)(2)1,2-二溴丙烷(2分)(3)(2分)

缩聚反应(2分)(4)CH3CH2COONa+-CH2Cl

CH3CH2COOCH2-+NaCl(2分)(5)CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)CHO

CH3C(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2

或CH3CH2CHO

CH3CH(CH2OH)2CHO

CH3C(CH2OH)2(4分)18.(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、

C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ,写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案:19.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在,它们间有如下转化关系:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O;电解不同浓度的CuCl2溶液,均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置,实验开始后,观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题:(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的,该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行,U型管中溶液的颜色变化为__________;A.由黄色变为浅蓝色

B.由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度,甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。经测,甲电极附近溶液的pH=a,此时甲电极附近溶

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