2022-2023学年河南省郑州市第八十二中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省郑州市第八十二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于吸热反应的分析正确的是（）A．生成物化学键形成时也会吸收热量B．生成物的总能量高于反应物的总能量C．一定需要加热条件下才能实现D．使用催化剂可以降低吸热反应的热效应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物总能量，发生化学反应时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的总能量，吸热反应，可在常温下进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，以此解答该题．【解答】解：A．形成化学键放出能量，故A错误；B．生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，故B正确；C．吸热反应不一定加热才能进行，如氢氧化钡和氯化铵的反应，常温下可以进行，故C错误；D．催化剂不能改变反应热，故D错误．故选B．2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于A．Ⅲ族

B．ⅣA族

C．ⅢB族

D．ⅠB族参考答案：C略3.两种气态烃的混合气体共１mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molＨ2Ｏ。关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含C2H6

B．一定含C2H6，不含甲烷C．一定是甲烷和C2H4的混合气体

D．一定含甲烷，但不含C2H4参考答案：A4.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(

)A.由Zn和稀H2SO4制氢气 B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.NH4Cl受热分解 D.碳酸钙的分解参考答案：A【详解】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。A.活泼金属与酸的反应是放热反应，故A正确；B.灼热的碳粉和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；C.NH4Cl受热分解属于分解反应，是吸热反应，故C错误；D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应；大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略6.一定温度下反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等

D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变参考答案：D略7.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=－300KJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2000.0KJ·mol－1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（

）A.7:10

B.3:1

C.10:7

D.1:3参考答案：C设混合气中H2的物质的量为n,则C3H8的物质的量为5mol-n．根据题意,列方程为：300kJ·mol－1×n+2000.0kJ·mol－1×（5mol-n）=5000kJ解得n=50/17mol；C3H8的物质的量为5mol-50/17mol=35/17mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为50/17mol：35/17mol=10：7。8.与的两种微粒，下列叙述正确的是

A．一定都是由质子、中子、电子组成的

B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同参考答案：D9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有关该电池的说法中正确的是（

）A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.FeS在正极发生氧化反应参考答案：BA、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，A错误；B、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，正极反应2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正确；C、负极应该是Li失去电子而不是Al，发生反应为：Li-e-＝Li+，C错误；D、FeS在正极发生还原反应，D错误。答案选B。点睛：本题涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。10.下列物质的分类正确的是（

）

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2B纯碱H2S石灰石SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略11.下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．加热Al2O3

B．加热CaCO3

C．电解熔融NaCl

D．氯化钠与铝粉高温共热参考答案：C12.下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===

H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-===

BaSO4↓参考答案：BC略13.下列物质互为同位素的一组是A.35Cl和37Cl

B.CH3CH2OH和CH3OCH3

C.O2和O3

D.H2O和D2O参考答案：A分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。详解：A.35Cl和37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确；B.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，B错误；C.O2和O3均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D.H2O和D2O均表示水分子，属于化合物，D错误，答案选A。14.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米—几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是()A．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略15.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

浓度为0.5mol/L

的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号

)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm

处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）

配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL

浓度为0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致硫酸的量偏小，使溶液浓度偏低，选项A错误；B、在烧杯中稀释浓硫酸时放出热，所以立即转移到容量瓶中，会使得溶液的体积膨胀，等到冷却到室温，使得溶液的体积变小，所以使溶液浓度偏高，选项B正确；C、定容时仰视，使得溶液的体积变大，所以使溶液浓度偏低，选项C错误；D、量筒量取浓硫酸仰视刻度线，则所量硫酸体积偏大，故所配溶液浓度偏高，选项D正确；答案选BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是