广西壮族自治区桂林市两江中学高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区桂林市两江中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NAB、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol参考答案：D略2.下列电子式中，正确的是（

）

参考答案：C略3.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为正极C．负极的电极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动

参考答案：D略4.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A、氨气通入盐酸溶液

HCl+NH3==NH4ClB、澄清的石灰水跟盐酸反应

H++OH－==H2OC、碳酸钡溶于醋酸

BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D、金属钠跟水反应

Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑参考答案：B略5.下列属于氧化还原的反应中，水只做氧化剂的是：A、CaO＋H2O==Ca(OH)2

B、2H2+O22H2OC、2Na＋2H2O==2NaOH+H2↑

D、2H2O

2H2↑+O2↑参考答案：C略6.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数

A、大于2x％

B、小于2x％

C、等于2x％

D、无法确定参考答案：A略7.下列叙述正确的是（

）A.短周期主族元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属族的序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素参考答案：A【详解】A．短周期主族元素F没有正价，最高价为0，不等于所属主族序数，A项正确；B．第六周期有32种元素，B项错误；C．副族元素均为金属元素，没有非金属元素，C项错误；D．第ⅠA族中含有H元素，H不属于碱金属，D项错误；本题答案选A。8.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.CO32-、OH－、SO42-

B.K＋、OH－、CO32-C.Fe3+、H＋、SO42-

D.K＋、H＋、SO42-参考答案：B【分析】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO32-、OH-离子与Fe3+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32-、OH-离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32-、OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO42-离子，乙烧杯中含有K+、OH-、CO32-离子，故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。9.下列物质存放方法错误的是A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中C.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中参考答案：B铝与氧气反应在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，A正确；漂白粉有效成分为次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，应密封保存，B错误；液溴易挥发，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴挥发的作用，C正确；金属钠与水、氧气都反应，但与煤油不反应，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正确；正确选项B。10.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（

）

①配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉

⑤选用500mL容量瓶配制100mL溶液

A．①③ B．①②④C．除了③D．除了⑤

参考答案：B11.中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是A.该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂B.每生成1molNa2CO3时,共转移4mol电子C.该反应中Na2CO3是氧化产物D.还原性Na大于C参考答案：BA、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。12.钠元素与硅元素最本质的区别是（）A．质子数不同

B．相对原子质量不同C．中子数不同

D．最外层电子数不同参考答案：A考点：原子构成．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：元素是具有相同的核内质子数的一类原子的总称，据此解答即可．解答：解：钠元素与硅元素最本质的区别是钠的核内质子数是11，硅元素的核内质子数是14，故选A．点评：本题主要考查的是元素种类的判断，正确掌握元素的概念是解决本题的关键，难度不大．13.某同学为了检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，他将淀粉与稀硫酸共热后加入新制Cu(OH)2并加热至沸腾，没有观察到砖红色沉淀生成，以下解释最正确的是A．由于水解完毕没有加碱中和至碱性，所以见不到砖红色沉淀B．淀粉水解产物中无葡萄糖C．使用的硫酸太稀，导致水解反应不能成功D．加热时间不够长，所以见不到砖红色沉淀参考答案：A略14.下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是

（

）编号物质杂质试剂主要操作A.SiO2Fe2O3盐酸过滤B．FeCl2FeCl3Cu过滤C．FeAl氢氧化钠分液D．Na2CO3NaHCO3——加热参考答案：AD略15.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：（1）步骤③的离子方程式：________。（2）步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。（4）步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。参考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化钾(或其他含Br－的盐类物质)

(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低分析：海水中通入氯气把溴离子氧化为单质溴，然后利用空气吹出，得到含溴的空气，利用二氧化硫的还原性把溴还原为溴离子，再次利用氯气把溴离子氧化为单质溴，最后蒸馏得到液溴，据此解答。详解：(1)步骤③中二氧化硫把溴单质还原为溴离子，反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离方法是分液，因此分离仪器的名称是分液漏斗。(3)氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过溴化钾溶液，以除去氯气。(4)由于温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，因此步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（

）5-2．写出A与B在溶液中反应的离子方程式：5-3．写也实验①中溶液通过足量的CO2时所发生反应的离子方程式；5-4．写出B与C按物质的量1：1在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________