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河南省信阳市光山县第一高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.10mL浓度为1mol/L盐酸与过量锌粉反应,若加入少量下列固体,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3参考答案:B【分析】锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,减慢反应速率,需要降低c(H+),不影响氢气生成,即n(H+)不变,然后进行分析;【详解】锌与盐酸反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,A、加入K2SO4固体,对反应无影响,故A不符合题意;B、加入CH3COONa固体,发生CH3COO-+H+=CH3COOH,CH3COOH为弱酸,c(H+)降低,但H+总物质的量不变,反应速率减缓,但氢气总量不变,故B符合题意;C、发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu,构成铜锌原电池,加快反应速率,故C不符合题意;D、Na2CO3与盐酸反应,生成CO2,消耗H+,c(H+)和n(H+)都减小,反应速率减缓,氢气总量减少,故D不符合题意;答案选项B。

2.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是(

A.水、CCl4、酒精、汽油

B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案:C3.下列叙述正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g·mol-1C.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中,CH4所含分子数最多参考答案:D4.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案:C5.下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的有A.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑B.2H2SO4(浓)十CCO2↑+2H2O+2SO2↑C.H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑D.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑参考答案:A6.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤参考答案:B7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.把纯铁片换成生铁片

B.不用铁片,改用铁粉

C.对该反应体系加热

D.不用稀硫酸,改用98.3%浓硫酸参考答案:D略8.有A、B、C、D四种物质,它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四种物质中的一种,它们的反应关系及反应类型如下:则物质B为

(

)A.Fe

B.HCl(稀)

C.NaOH(溶液)

D.AgNO3(溶液)参考答案:B略9.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后,溶液呈中性,下列判断正确的是A、加入的酸过量

B、生成的盐不水解

C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等参考答案:D略10.下列说法正确的是()A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水,然后再加热蒸馏的方法D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏的方法参考答案:AD略11.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中,最晚实现工业冶炼的是A.金

B.铜

C.铁

D.铝参考答案:D略12.下列各组中的两种微粒,互为同位素的是

A.H2O和H2O2

B.D2和T2

C.12C和14C

D.O2和O3参考答案:C略13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案:C略14.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b参考答案:A15.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到ag铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A.1:7

B.7:l

C.7:8 D.8:7参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)写出下图中序号①~④仪器的名称:

;②

;④

;(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有

。(填仪器序号)(3)分离碘水中的碘应先选择仪器

(填序号)进行操作A,再选装置进行

操作。进行操作A时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大(4)学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、量筒、玻棒外还需____________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A.移液时洗涤烧杯2~3次,将洗涤液倒入容量瓶中B.定容时俯视

C.定容时仰视D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线,但未加水至刻度线参考答案:(1)①

蒸馏烧瓶

②冷凝管

分液漏斗

容量瓶

(2)

③④

(3)

蒸馏

①②③

(4)①

100mL容量瓶

胶头滴管

2.7mL

B

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E,可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案:(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)铁粉

(4)3Fe+

4H20(g)Fe3O4+4H218.(13分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀完全溶解;③进行焰色反应,B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色;④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀,B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空:⑴写出B、C的化学式:B

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水,其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂,其净水原理是:

(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。参考答案:⑴

KNO3

(1分)

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)(2分)⑵Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2分)⑶Na2CO3

(2分)

⑷HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O(或2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O)(2分)⑸Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

(2分)

Al(OH)3(胶体)具有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,从而达到净水的目的。(2分)19.(8分)下图①—⑩分

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