江苏省东台市创新学校2019届高三化学9月月考试卷

--#-/8反应中电子转移的方向和数目：6Mn-+ ++2H2++ 2T+6Mn2++1H(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应1 +2 + +16T。若氧化TOC\o"1-5"\h\z3 32 2 2产物比还原产物多1 ,则转移的电子数为 ，被氧化的原子的物质的量为 。 ()实验室需要为无土栽培配制1内含2o Hi1624 4的某营养液。某小组计划用H、cH配制，则需这三种固体的物质的量分别为42 4 4 、 、 。 .(1)辉铜矿 可发生反应：2 +2H + +2H、该反应的还原剂2 2 24 2 4 2是 。当1 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 。(2)焙烧明矾的化学方程式为 272H2+ 2+22+2+2H在该反应中，还原剂是 。 可用于实验室制2,若不加催化剂， ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：()实验室从含碘废液除与外，含有2()实验室从含碘废液除与外，含有2、一等中回收碘，其实验过程如下:TOC\o"1-5"\h\zNa2s溶液 Cl2含碘废液一还原一操作X一氧化一富集 -I2CCL4向含碘废液中加入稍过量的2溶液，将废液中的2还原为-,其离子方程式为_该操作将2还原为-的目的是 。()将H2和空气的混合气体通入 、 2c 2的混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。在图示的转化中,化合价不变的元素是 。 （6） 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 2B且反应前后的化合价不变，该反应的化学方程式为反应消耗该反应的化学方程式为反应消耗1mol 时转移的电子数目为1某2样品中含有少量l、 等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（）的流程如下：227纯碱、02水硫酸硫酸KC1I薪t赢H浸黑H酸友］H酸%T复3解H过滤i吒忖样口口 I11J—— -I 日日体滤渣1 滤渣2已知：2 2-2+-^ 272- 2o（1）上述氧化过程中，若将1mol2转化成2 4消耗氧气的体积（标准状况）是。（2）称取重铬酸钾试样2.0配成250口甘溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为 ）并放于暗处6m左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.2mol・L-i22标准溶液滴定至终点（发生反应：2222-2-62-,杂质不参与反应），共用去22标准溶液20.00mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。东台创新高级中学2018-201学9年度第一学期

2016级化学9月份检测试卷参考答案（黑体三号）选择题（每题3分，共84分，每题有1-2个选项，漏选得1分，多选为0分）1-56-101-511-15C,D,A,A,B 16-20B,B,B,CD,B21-25D,D,B,D,D 26-28BD,C,D二非选择题（共36分）30b-2（每空2分，共12分）141t◎1.25X6.02X102或1.25X6.02X102或7.525X102TOC\o"1-5"\h\z0（每空2分，共1分）（1） 2 （2）；400t（） 1ml34（）O++ -也0+2+使 中的碘进