高考化学一轮复习【核心素养提升+备课精讲精研】与量有关的离子方程式及正误判断+课件

2023年高考一轮复习化学第一章

化学物质及其变化§1-2

离子反应

离子方程式考点内容考点二离子反应

离子方程式书写的基本方法考点一电解质及电离考点三

离子方程式的正误判断与量有关的离子方程式的书写一、连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如：CO2通入NaOH溶液中：CO2少量or碱过量：

；CO2过量or碱不足：

。CO2＋2OH－==CO32-＋H2OCO2＋OH－==HCO3-类似：SO2、H2SCa(OH)2、NH3∙H2O如：H2S通入NH3∙H2O溶液中：H2S少量or碱过量：

；H2S过量or碱不足：

。H2S＋2NH3∙H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2OH2S＋NH3∙H2O==NH4＋＋HS-＋H2O(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如：CO2通入NaAlO2溶液中：CO2少量orNaAlO2过量：

；CO2过量orNaAlO2不足：

。CO2＋3H2O＋2AlO2－=2Al(OH)3↓＋CO32-CO2＋2H2O＋AlO2－=Al(OH)3↓＋HCO3-类似：Na2SiO3、Ca(ClO)2特殊：C6H5ONa、NaClO类推SO2系列：①SO2与Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液：

②SO2与Ca(ClO)2、NaClO溶液：少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐。发生氧化还原反应。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如：Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：

；盐酸过量：

。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：

；强碱过量：

。CO32-＋H+==HCO3-CO32-＋2H+==H2O+CO2↑Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al3+＋4OH－===AlO2-+2H2O(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：

；强酸过量：

。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：

；稀HNO3过量：

。AlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓AlO2-＋4H+===Al3++2H2O3Fe+8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑+4H2OFe+4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑+2H2ONa2SO3类似与弱碱(NH3∙H2O)反应和两无关！二、先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：

；NaOH过量：

。H＋＋OH－===H2ONH4＋＋H+＋2OH－=NH3∙H2O＋H2O(2)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为：

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-===AlO2-＋2H2O结合OH－顺序：NH4+<Al3+<H+(3)向含有OH－、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸(H+)至过量，反应的离子方程式依次为

；

；

；

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO2-＋H++H2O===Al(OH)3↓CO32-＋H+==HCO3-、HCO3-＋H+==CO2↑+H2O注意：H+的电离顺序CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->Al(OH)3>H2O

(或H2SiO3)

结合H+的顺序CH3COO-

<HCO3-<ClO-<CO32-

<AlO2-<OH-综合练．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。Oa:CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2Ode:BaCO3↓＋CO2＋H2O==Ba(HCO3)2bc:CO2+2KAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3cd:K2CO3＋CO2＋H2O==2KHCO3ab:CO2+2KOH===K2CO3+H2OA．e点溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反应的离子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d点溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段与de段所消耗CO2的体积相同(4)FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________。

通入过量Cl2：______________________________。2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl-2Fe2+＋Cl2=2Fe3+2Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________。

通入过量Cl2：______________________________。2I-+Cl2===I2+2Cl-2Fe2+＋4I-+3Cl2=2Fe3+＋2I2+6Cl-还原性强弱的顺序:Br-

<Fe2+

<I

-三、配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)酸式盐与碱①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：

；NaOH过量：

。②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：

；NaHCO3过量：

。Ca2+＋HCO3+OH-=CaCO3↓+H2OCa2+＋2HCO3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3+OH-＋Ca2+==CaCO3↓+H2O2HCO3+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-元问题：HCO3+OH-=CO32-+H2O③Mg(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：

。Mg2++2HCO3＋2Ca2+＋4OH-==2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓Mg2++2HCO3＋Ca2+＋2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓少1多2→令“1”法(2)Ba(OH)2配比系列元问题：Ba(OH)2＋H2SO4Ba2＋＋

OH－＋

H＋＋SO42－==BaSO4↓＋

H2O222①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应恰好沉淀完全：

，此时溶液呈

性；溶液恰好呈中性：

，若再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为

。碱Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2OBa2＋＋SO42－==BaSO4↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O1:21:1②向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2沉淀物质的量最大时：

KAl(SO4)2＋

Ba(OH)2

；恰好只生成一种沉淀时：

KAl(SO4)2＋

Ba(OH)2

。Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓232Al3＋＋4SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓312Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O沉淀物质的量/nn[Ba(OH)2]沉淀物质的量/nn[Ba(OH)2]K2SO42:32:42:32:4③Ba(OH)2与NH4Al(SO4)2溶液反应n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。2Al3+＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO42－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓结合OH－顺序：NH4+<Al3+<H+元问题：Al3＋~3OH－~Al(OH)3↓=3:33.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与SO42-的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性A1NaHSO4：1Ba(OH)2

2NaHSO4：1Ba(OH)2

NaOHNa2SO4考点三

离子方程式的正误判断1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑()(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑()(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋=H2O()(5)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓(

)(6)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(

)(7)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(

)题组一合理拆分化学式

×××××××题组二是否满足三大守恒

2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

(

)(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO↑＋H2O(

)(4)MnO2和浓盐酸混合加热：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(

)(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O(

)(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(

)×××√×√题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋

()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3-＋H2O===H2CO3＋OH－

()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-()××××××××题组四是否符合配比关系4.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－()(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O+CO2=HClO＋HCO3－()(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSO3－()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O()××√×××2.(2021·广东，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑√3.(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是√4.(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：

SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－

CH3COO－＋CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(O