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第五章解悟电解质溶液的奥妙第二节酸碱理论简介药用化学基础（一）无机化学第二节酸碱理论简介【学习目标】知识要求：掌握酸碱电离理论与酸碱质子理论的基本概念。技能要求:1.能用电离理论进行酸、碱、盐的分类。2.能用质子理论判断酸和碱。第二节酸碱理论简介【重点、难点】重点：酸碱电离理论与酸碱质子理论概念难点：1、用电离理论进行酸、碱、盐的分类；2、用质子理论判断酸和碱。第二节酸碱理论简介一、酸碱电离理论简介二、酸碱质子理论简介第二节酸碱理论简介【实例分析】实例：局部麻醉药普鲁卡因，在水中的溶解度较小，常利用它的碱性把它制成普鲁卡因盐酸盐，成盐后易溶于水便于制成注射液。

盐酸普鲁卡因分析：普鲁卡因分子结构中并没有OH-，那么它的碱性是怎么来的呢？究竟什么是酸？什么是碱呢？第二节酸碱理论简介人们对酸碱的认识历程最初,酸碱是具有酸味的物质，使蓝色石蕊变红；碱是抵消酸性物质，使红色石蕊变蓝18世纪后期,氧元素是酸的必要成分19世纪初叶，戴维：氢元素是酸的必要成分1884年，阿累尼乌斯：提出了酸碱电离理论1923年，布朗斯特和劳莱提出了酸碱质子理论1923年，路易斯提出了酸碱电子理论一、酸碱电离理论简介1、酸碱定义酸：在水溶液里电离出的阳离子全部是H+的化合物，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3等属于酸。碱：在水溶液里电离出的阴离子全部是OH-的化合物，如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等属于碱。一、酸碱电离理论简介2、酸碱反应实质H++OH-=H2O3、理论缺陷(1)酸碱仅限于含H+和OH-的物质(2)酸碱仅限于水溶液中，不能研究非水体系(3)不能解释一些不含氢离子和氢氧根离子物质的酸碱性二、酸碱质子理论简介1、酸碱定义酸：能给出质子H+的分子或离子例如：HCl、CH3COOH、H2CO3、HCO3-、NH4+、H3O+、H2O等碱：能接受质子H+的分子或离子例如：Cl-、CH3COO-、HCO3-、CO32-、NH3、H2O、OH-等二、酸碱质子理论简介（一）酸碱定义两性物质：既能出质子，又能结合质子的物质例如：H2O、HCO、H2PO4等酸碱+质子（

H+

）共轭酸碱H2SO4H+HSO4-+酸碱HSO4-H++SO42-酸碱二、酸碱质子理论简介（二）酸碱反应的实质1、两个共轭酸碱对之间的质子转移反应2、酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱

HCl酸性强，Cl-碱性弱二、酸碱质子理论简介（三）酸碱质子理论优缺点优点:扩大了酸碱的范围，可适用于非水溶液缺点：对于无质子参加的反应不适用二、酸碱质子理论简介【课堂互动】根据酸碱质子理论，下列物质中不属于两性

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