2022年九级化学上册化学方程式单元检测题人教新课标版

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）＋＋3乙＋＋甲甲丙表示A原子表示B原子b．收集气体c．检查装置气密性d．验满e．清洗仪器、整理桌面表示B原子该反应的基本反应类型为分解反应

参加反应的甲物质属于化合物

C.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

D.该化学反应中原子的种类发生了改变(反应前)(反应后)10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是()(反应前)(反应后) A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化11、在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212关于此反应的认识不正确的是()A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5:4D．待测值为1312、甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于()A．1：1B．1：2C．16：32D．16：6413、下图是水分解的微观示意图，其中○表示氧原子，●表示氢原子。下下列说法正确的是（）A．反应前后元素的种类没有发生变化B．反应前后原子的种类发生了变化C．该图用化学方程式表示为H2O=H2+O2D．该反应不符合质量守恒定律14、2,化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③2O④R的相对分子质量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③15、有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为()A．16B．20C．32D二、填空题HgOHgHgOHgOHgHgOO+根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。从图示中我还发现构成物质的粒子有。17、下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。(1)该反应属于(填基本反应类型)反应。(2)虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D)，你推断的依据是。18、右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。A．B．C．(2)该反应所属的基本反应类型是反应。(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式。19、化学中有多种“守恒”，请用连线的方式找出对应的关系。质量守恒化学反应前后元素的种类与质量不变原子守恒参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和元素守恒化学反应前后原子的种类和数目不变溶质守恒溶液在稀释前后溶质的质量不变20、有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。(1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：__________________。(2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：___________________。21、(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向

偏转（填“左”或“右”）。该反应

质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是

。(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是

；（填序号）①原子种类

②原子数目

③分子种类

④分子数目

⑤元素种类

⑥物质种类三、实验探究题22、下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施；(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是，该反应的化学方程式为；23、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。（2）设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：①，②。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是③，④。（3）实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。（4）你认为⑤的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是：⑥。（5）导致其他实验结论错误的原因是⑦，⑧。因此，如果⑨的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。四、计算题24、今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延。(1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为______________。(2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：2S02+2H20+02=2H2S04，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克？(3)除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成。写出一种有利于减少酸雨的措施：_____________________________。25、目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：（1）木糖醇属于（填“有机物”或“无机物”）；（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是；碳、氢、氧元素质量比是；（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O210CO2+12H2O），可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)26、我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。（1）在人体中，碘是属于▲（选填“常量”或“微量”）元素。（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为▲；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意▲。（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4m27、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。⑴反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。⑵2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。参考答案：一、选择题123456789101112131415BCBCCAADDCABADA二、填空题16、2HgO2Hg+O2↑；分子、原子17、(1)分解(2)D质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)18、(1)C(2)化合(3)2H2+O2点燃2H2O19、质量守恒化学反应前后元素的种类与质量不变原子守恒参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和元素守恒化学反应前后原子的种类和数目不变溶质守恒溶液在稀释前后溶质的质量不变20、（1）2NaN3放电2Na+3N2↑（2）氮气稳定21、(1)右

遵守

产生的二氧化碳气体逸到空气中去了(2)①②⑤三、实验探究题22、(1)先将游码归零，再调节平衡螺母(2)73.2天平仍保持平衡（或称量结果仍为）验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）HCl+NaOHNaCl+H2O23、（2）①BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl②Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑③a端上铜丝变黑 ④玻璃棒a端下沉（4）⑤甲⑥在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变（5）⑦B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了⑧C实验a端铜丝增加了氧元素的质量⑨有气体参与反应或者生成物中有气体四、计算题24、（1）1：1（2）解：设：能生成硫酸X2S02+2H20+02=2H2S0419616KgX得：X=植树造林（合理即可）25、有机物；5∶12∶5；15∶3∶20解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为x。2C5