分子间作用力分子晶体详解演示文稿

分子间作用力分子晶体详解演示文稿当前第1页\共有25页\编于星期二\18点优选分子间作用力分子晶体当前第2页\共有25页\编于星期二\18点一、分子间作用力

分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力

3.类型：

常见的分子间作用力:范德华力和氢键

2.实质：

分子间作用力也是一种静电作用，但比化学键弱得多１.概念：当前第3页\共有25页\编于星期二\18点(1)范德华力很弱，(2)范德华力一般没有饱和性和方向性.只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子二.范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1、什么是范德华力范德华力与共价键的区别P53表3-8当前第4页\共有25页\编于星期二\18点卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-9。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：（1）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？（2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系？单质相对分子质量熔点/℃沸点/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表3-9卤素单质的相对分子质量和熔、沸点结论：对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高当前第5页\共有25页\编于星期二\18点分子HClHBr相对分子质量范德华力(kJ/mol)熔点/℃沸点/℃HI12826.00-50.8-35.48123.11-98.5-6736.521.14-114.8-84.9对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，熔沸点也随之升高。结论：当前第6页\共有25页\编于星期二\18点（1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。（2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生影响。2.影响范德华力大小的因素当前第7页\共有25页\编于星期二\18点3、范德华力对物质性质的影响结论：（1）影响对象：由分子构成的物质（2）影响由分子组成物质的一些物理性质：如熔点、沸点、溶解度等。例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大问题：范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？当前第8页\共有25页\编于星期二\18点H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的沸点当前第9页\共有25页\编于星期二\18点结论：H2O、NH3

、HF比同主族氢化物的沸点高？猜想：H2O、NH3、HF除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？当前第10页\共有25页\编于星期二\18点三、氢键在水分子中的O—H中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。当前第11页\共有25页\编于星期二\18点注意：a．氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。b．氢键不是化学键，是一种比范德华力稍强的静电引力。如在水分子中，O-H键的键能为462．8lkJ·mol一1，而水分子间氢键的键能仅为18．8lkJ·mol一1。它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。

c.氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。

当前第12页\共有25页\编于星期二\18点2、氢键的形成条件故只有部分分子之间才存在氢键，如HF、H2O、NH3分子之间存在氢键。

当前第13页\共有25页\编于星期二\18点3.氢键的表示方法：X——H···Y化学键氢键强烈、距离近微弱、距离远Ｘ、Ｙ两原子可以相同当前第14页\共有25页\编于星期二\18点氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X…Y—H中用“…”来表示氢键．当前第15页\共有25页\编于星期二\18点５.氢键的类型：(1).分子间氢键(2).分子内氢键4.氢键的方向性与饱和性：氢键具有方向性与饱和性当前第16页\共有25页\编于星期二\18点对羟基苯甲酸能形成分子间氢键邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键HOOH对羟基苯甲酸HHOOO…邻羟基苯甲酸C当前第17页\共有25页\编于星期二\18点（6）氢键对物质性质的影响

①对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点

升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点

降低

②对溶解度的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。当前第18页\共有25页\编于星期二\18点教科书P561.请解释物质的下列性质：（1）NH3极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。2.邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体,预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。HOHHOOOC当前第19页\共有25页\编于星期二\18点从氢键的角度分析造成醋酸、硝酸两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的可能原因。当前第20页\共有25页\编于星期二\18点为什么冰的密度比液态水小?教科书P56在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；

当前第21页\共有25页\编于星期二\18点冰晶体中的氢键在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。当前第22页\共有25页\编于星期二\18点构成微粒：微粒间的作用力：1、定义：分子间通过分子间作用力结合而成晶体。分子分子间作用力2、分子晶体特点：有单个分子存在，化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。熔融状态不导电。相似相溶。分子晶体当前第23页\共有25页\编于星期二\18点3、分子晶体熔、沸点高低的比较规律

分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键