张新平热化学方程式

[复习回顾]△H=+断-成如何去表达化学反应的热效应（反应热或焓变）呢？[思考交流]结论4：反应热或焓变与反应物或生成物的量、聚集状态有关。差异有四：①状态；②条件；③计量数；④△H。

热化学方程式张新平理解热化学方程式的含义及其书写方法。1理解有关热化学方程式的计算。2[学习目标]表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

热化学方程式1.热化学方程式定义：热化学方程式2.热化学方程式意义：既表示参加反应①物质的变化，又表明了化学反应中的②能量变化。热化学方程式2.热化学方程式意义：3.热化学方程式书写方法——步骤：（1）写好化学方程式。C+H2O==CO+H2（2）在反应物、生成物的右边用（）注明物质的聚集状态（如g/l/s/aq等）——物右注状态（g/l/s/aq）。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（3）在方程式右端（一个空格键后）注明焓变：△H=±xkJ·mol-1。——式右注焓变。△H=+131.5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1热化学方程式3.热化学方程式书写方法——步骤：（4）热化学方程式的计量数——是物质的量——适当用分数。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1（5）热化学方程式的条件——一般不写——非25℃、101kPa注条件。1.在相同条件下，比较下列反应放出热量△H1、△H2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2热化学方程式[应用体验]B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2C:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-xkJ/molxkJ16g1g55.644kJx≈890.3[问题解决]热化学方程式[应用体验]热化学方程式[应用体验]热化学方程式[体验小结]热化学方程式与化学方程式比较化学方程式热化学方程式计量数/ν整数——既表示微粒个数，又表示微粒的物质的量。整数或分数——只表示微粒的物质的量物质状态不要求注明，但有“↑或↓”必需注明（g/l/s/aq）△H无式右：△H=±xkJ/mol条件有条件，必注明非25℃101kPa才注明意义物质变化既有物质变化，又有能量变化热化学方程式[体验小结]热化学方程式书写三步骤、四因素、五注意：1.写好化学方程式；2.物右注状态；3.式右注△H（符号/数值/单位）。三步骤:四因素:△H1.状态；2.物质的量（计量数）；3.物质的内能、键能等；4.环境。热化学方程式[体验小结]1.热化学方程式的右端必须写上ΔH,并用“空格”隔开,ΔH:吸热用“___”,放热用“__”,单位常用__________。2.需注明反应时的_____和_____,

一般不注明条件,即指25℃、1.01×105Pa时。3.所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

气态、液态、固态分别用英文字母__、__和__表示,水溶液中的溶质则用____表示。因此，不用“↑或↓”。4.热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量,不再表示分子等(微粒)个数,因此化学计量数可以是

数，也可以是__数。5.若方程式中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也______;若反应逆向进行,则其反应热与正反应的反应热数

值______,符号