张新平元素周期表核素

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第3课时）

张新平[复习回顾]①非金属单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性强弱；②非金属元素最高价氧化物对应的水化物——含氧酸的酸性强弱；③置换反应。1.元素非金属性强弱判断依据：①金属单质跟水或酸反应的难易及反应的剧烈程度；②金属元素最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱；③置换反应。2.元素金属性强弱判断依据：[复习回顾]1.下列各种性质的比较正确的是()①酸性：HClO4﹥HBrO4

②碱性：Mg(OH)2﹥Ba(OH)2③非金属性：N﹤F④还原性：Cl-﹤S2-A.①

③④B.①

②④

C.

②③④D.①

②③④A2.同周期的X、Y、Z三种元素已知它们的最高价氧化物的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则这三种元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。X﹥Y﹥Z[复习回顾]4.同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐

，失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，金属性逐渐

，非金属性逐渐

.

增大增强减弱增强减弱元素的性质与原子的核外电子密切相关。那么，元素的性质与原子核有关系吗？3.同主族元素的

相同，决定它们在性质上具有相似性。最外层电子数三、核素(一)原子学说发展史1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小

的不可分割的实心球体。我们不妨来看一看：

我们前辈是如何来认识原子的

[科学精神]三、核素(一)原子学说发展史3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。[科学精神]三、核素(一)原子学说发展史4.1911年由英国物理学家卢瑟福提出的原子结构模型：卢瑟福原子模型

又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。该模型认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。1908年度诺贝尔化学奖的获得者。欧内斯特·卢瑟福（ErnestRutherford，1871—1937）是20世纪最伟大的实验物理学家。α粒子散射实验是卢瑟福最杰出的工作之一。借此，卢瑟福开启了原子物理和原子核物理研究的大门，带来了对原子结构认识的革命性突破，而且a粒子的散射实验也成为体现卢瑟福科学研究方法的杰作。[科学精神]三、核素(一)原子学说发展史5.现代原子学说玻尔模型：卢瑟福的理论吸引了一位来自丹麦的年轻人，他的名字叫尼尔斯·玻尔(NielsBohr，1885-1962)，在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的量子化轨道，解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。量子化的原子理论模型[科学精神]三、核素(一)原子学说发展史1976年10月毛泽东主席逝世时，参加国际物理学第七届年会的物理学家们，在大会上集体起立为毛主席的逝世默哀。诺贝尔奖的获得者美国物理学家格拉肖做大会发言，他在回顾了物理学家们逐层深入地研究物质结构和基本粒子的历程之后，提议说：应当“把组成物质（基本粒子——笔者注）这些所有假设的组成部分命名为‘毛粒子’，以纪念已故的毛泽东主席，因为他一贯主张自然界有更深的统一性”。早在1953年，毛泽东就明确提出了“物质是无限可分的，基本粒子也是无限可分”的科学论断。1955年1月15日，毛泽东亲自主持书记处扩大会议，讨论发展原子能事业问题。钱三强应邀在会上讲述核物理学的研究发展概况。当他讲到核原理时，毛泽东插话问：“原子核，是由中子和质子组成的吗﹖”“是这样。”“质子、中子又是什么东西组成的呢﹖”钱三强一时语塞，他思考着回答道：“根据现在科学研究的最新成果，只知道质子、中子是构成原子的基本粒子。基本粒子，也就是最小的、不可分的。”毛泽东却从容地说：“以哲学的观点来说，物质是无限可分的。质子、中子、电子也应该是可分的。一分为二，对立统一嘛！”后来的事实证明，此一论题的胜者，正是毛泽东。[科学精神]三、核素

人类探索自然的步伐从来没有停止过。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，尤其是目前我们正在抗击新冠病毒疫情的情况下，我们难道不应加倍努力学习吗？[科学精神]三、核素（二）原子的构成模型标准足球场场与蚂蚊[模型认知]三、核素氦原子结构示意图质子22＋e-e-电子中子（三）原子的结构：

1.原子组成：原子原子核核外电子

质子

中子{{[模型认知]三、核素（三）原子的结构：

2.原子的质量：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。符号A。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）①A

=

Z+N

构成原子的粒子质量构成原子的粒子电子质子中子质量/kg9.109X10-31

1.673X10-271.675X10-27相对质量请同学们回忆：相对原子质量以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。

m(12C)=1.993×10-26kg1/12m(12C)=(1.661×10-27kg)1/18361.0071.008[模型认知]三、核素（三）原子的结构：

3.原子中粒子的电性：构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性②质子数（Z）=核电荷数=核外电子数=原子序数练习：钠原子的质量数为23，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？中子数是多少？③离子电荷数=原子核内质子数与核外电子总数之差[模型认知]①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)三、核素（三）原子的结构：

4.原子的表达方式：②质子数（Z）=核电荷数=核外电子数=原子序数[回顾与思考]元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。换言之：决定元素种类的是质子数，与中子数无关。[模型认知]三、核素（四）原子符号：

1.原子的表达方式——原子符号（核素）：3H12H1重氢超重氢[模型认知]三、核素2.核素、元素、同位素：元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子的独称。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称。（四）原子符号：

[模型认知]三、核素（一种元素可以有多种原子）（一种核素就是一种原子）（同种元素的各种核素在周期表中处在相同的位置）（四）原子符号：

2.核素、元素、同位素：[模型认知]三、核素思考a——代表质量数；b——代表质子数；c——代表离子的电荷数；d——原子个数e——元素化合价abcde各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXcde2.核素、元素、同位素：练习：已知S2-的中子数为17，那么它的质量数是多少？核外电子数是多少？[模型认知]三、核素3.核素、同位素的存在、性质、及应用：同一元素的不同核素（或原子）互称同位素。⑴同位素在周期表里占据同一位置。两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同)(2)同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异.⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。（四）原子符号：

[社会责任]三、核素3.核素、同位素的存在、性质、及应用：（四）原子符号：

⑷

同种元素的不同的同位素原子可组成不同的单质或化合物的分子。如：氢：氕、氘、氚氢重氢超重氢元素符号：H

H

H

原子符号：11H12H

13H

HD

T单质：与氧化合成水：H2、D2

、T2、HD、HT、DTH2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO

这些水分子的最大式量_____，最小式量_____，共有___种式量。22518[社会责任]三、核素3.核素、同位素的存在、性质、及应用：（四）原子符号：

考古利用14C测定文物年代；2H、3H制造氢弹，235U制造原子弹及核能发电等；利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症等；[社会责任]三、核素（五）四个相对质量：

(1)核素的原子质量[m(AX)]

(2)核素的相对原子质量（同位素相对原子质量）[Ar(AX)]

(3)核素的质量数[A](4)元素的相对（平均）原子质量[Ar(X)=Ar(A1X)·a1+Ar(A2X)·a2+Ar(A3X)·a3+……](5)元素的近似相对（平均）原子质量[Ar(X)=A1·a1+A2·a2+A3·a3+……]（4）元素周期表中的值：元素的相对原子质量=∑各核素相对原子质量×各核素原子百分比

（5）实际使用值：元素的近似相对原子质量=∑各核素质量数×各核素原子百分比

3517Cl34.96975.77%

3717Cl36.96624.23%

符号核素的相对原子质量(Ar)各核素的原子百分数(a)求:氯元素的相对原子质量等？三、核素（五）四个相对质量：

Cl元素相对原子质量=Ar1×a1

+Ar2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453Cl元素近似相对原子质量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.485元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素。同位素：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位素。（一种元素可以有多种原子）（一种核素就是一种原子）（同种元素的各种同位素在周期表中处在相同的位置）[课堂小结][课堂练习](1)和互为同位素.(2)和质量数相等,但不能互称同位素.(3)和中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素.3Li7N11Na12Mg6C3Li24614231473Li63Li77N146C1412Mg2411Na23练习1.在元素周期表中查得到的相对原子质量是()A.元素原子的平均质量B.同位素原子的相对质量C.元素一个原子的相对原子质量D.元素的相对（平均）原子质量D练习[课堂练习]2.以下互为同位素的是()A.金刚石和石墨B.D2和H2C.16O和18O2-

D.3517Cl和3717ClD[课堂练习]3.92号元素U有三种核素,其中一种是235U,关于235U的说法正确的是()A.它是一种新元素B.核内有235个质子C.它与236U互为同位素D.该元素的相对原子质量是235C4.铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu,已知铜的相对原子质量是63.5,则6329Cu的物质的量分数是多少?它的质量分数是多少?谢谢教学目标

知识与