影响化学平衡的因素

化学平衡影响化学平衡的因素(2)2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色（1）当加压气体体积缩小时，有何现象？（2）当减压气体体积增大时，有何现象？练习1、已知可逆反应：（3）试比较以下三种状态下的压强关系：①改变压强前混合气体压强P1；②改变压强后瞬时气体压强P2；③改变压强达新平衡后混合气体压强P3。加压时：

；减压时：

。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2试一试改变，减弱改变练习1：将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、O2浓度增加√练习2：已知可逆反应：xA(g)+2B(g)C(g)+3D(g)在一定温度下达到平衡，现不断减小反应容器的体积以增大压强，测得如下实验数据：实验组序1234压强（Pa）1×1054×1051×1061×107C质量百分含量50%40%30%50%(1)已知方程式中计量数为最简整数比，试求x的值？(2)分析实验数据，第4组实验中C的百分含量较第3组实验中C的质量百分含量大，请说明原因。（1）规律：在其它条件不变的情况下：降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。

温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；二、影响化学平衡的因素你能用v-t图来解释温度对化学平衡的影响吗？挑战自我3.温度变化对化学平衡的影响（2）图象分析

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0（2）V-t图vtV正V逆V正=V逆t1t2升高温度V逆′V正′V正′=V逆′t3vtV正V逆V正=V逆t1t2降低温度V正′V逆′V正′=V逆′t3说明：温度对吸热反应方向的速率影响比较大例1、可逆反应N2+3H2

2NH3△H<0达到平衡时温度为T1

，现升温至T2,平衡向

移动,达新平衡后的温度是T3

，则三种温度的大小关系是

。逆反应方向T2>T3>T1牛刀小试改变，减弱改变例2、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大A牛刀小试例3、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。现有反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应____（填标号）。a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大ad牛刀小试（1）规律：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，因此使用催化剂对化学平衡状态无影响。vtV正V逆V正=V逆t1t2使用正催化剂V正′=V逆′vtV正V逆V正=V逆t1t2使用负催化剂V正′=V逆′说明：催化剂能提高单位时间的产量、生产效率不能提高平衡产率、平衡转化率。4.催化剂对化学平衡的影响（2）图象分析

例4、一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是：

A．反应方程式中的x＝1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质DD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4DA．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是:D高考零距离：【2016年高考新课标Ⅱ卷】（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）：①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol②C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是

；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是

。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460OC．低于460OC时，丙烯腈的产率

（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是:高于460OC时，丙烯腈产率降低的可能原因是

（双选，填标号）A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC【2016年高考浙江卷】CO2和H2可发生反应，分别生成CH3OH和CO。CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

ΔH2>0某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比（1）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有

。A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是:T(K)催化剂CO2转化率（％）甲醇选择性（％）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6CD表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。例5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(

)

改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大B例6．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)

ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(

)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C三、勒夏特列原理内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围：化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解平衡。注意①条件：浓度、压强、温度的改变②方向：向减弱改变的方向移动③结果：只是减弱条件的改变，并不能消除【2015江苏】在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)BC

感悟高考【2015四川卷】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已