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文档简介

目录考点一1考点二2课时跟踪检测3考点一滴定实验的拓展与应用利用沉淀的先后顺序判断滴定终点并利用反应物与生成物间的数量关系进行计算出现砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀)K2CrO4溶液用标准AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液解题策略终点颜色变化指示剂滴定内容考点二酸碱中和滴定曲线分析盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶液、氨水的滴定曲线氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸溶液的滴定曲线室温下，pH＝7不一定是反应终点：强碱与强酸反应时，反应终点pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，反应终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点pH＞7，强酸与弱碱反应终点pH＜7)突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，也可能出现c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)点③之后此时两者恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)点③此时溶液pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A－)＝c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)点②两者反应生成等物质的量的HA和NaA，此时溶液pH＜7，说明HA电离程度大于A－水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)点①原点为HA的单一溶液，0.1000mol·L－1HA的pH＞1，说明是弱酸，c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)点0离子浓

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