江苏省南通市东方中学2021年高一化学月考试题含解析

江苏省南通市东方中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水参考答案：D【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。2.下列叙述不正确的是

(

)A．甲烷分子中5个原子在同一平面内

B．乙烯分子中6个原子在同一平面内C．苯分子为平面正六边形结构

D．聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子参考答案：A略3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（

）A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略5.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．NH4Br的电子式：

B．CO2的结构式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略6.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（

）A.蒸发

B.过滤C.蒸馏

D.分液参考答案：B【分析】A.蒸发应用蒸发皿；B.过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁；C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；D．分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；【详解】A.蒸发应用蒸发皿,不能用烧杯,故A错误；

B.过滤时，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯内壁，操作正确，B正确；C．利用该装置进行蒸馏时，温度计应水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷水应从冷凝管的下口进，上口出，C错误；D．分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】蒸发要用蒸发皿，灼烧固体要用坩埚；蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。7.当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（

）

A.同位素

B.同素异形体

C.同分异构体

D.同一种物质参考答案：B略8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18gC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4Lks5uD．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA参考答案：C略9.如果ag某气体中含有分子数目为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(阿伏伽德罗常数用NA表示)A.

B.

C.

D.

参考答案：A略10.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（

）A、a：b

B、a：2b

C、a：(a＋2b)

D、a：2(a＋b)参考答案：C略11.升高温度，下列数据不一定增大的是(

)

A.化学平衡常数K

B.的溶解度sC.化学反应速率

D.水的离子积常数Kw参考答案：A略12.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A．密度比为16：11

B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1

D．氧原子个数比为1：1参考答案：A略13.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为－3B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C14.将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成

D．溶液变浑浊参考答案：C略15.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

参考答案：D金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，在反应物相同的条件下再考虑外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）（6分）实验室用固体烧碱配制500mL

0.10mol·L-1的NaOH

溶液，需要称取

g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有

，定容时所需的仪器有

（2）（3分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸

mL，需要选择

ml量筒（3）（2分）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是

。A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即

用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.移液时容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）（6分）2；托盘天平、烧杯、药匙；胶头滴管，500ml容量瓶（2）（3分）6.8；10.0（3）（2分）AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符