2021-2022学年山西省太原市第二十三中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省太原市第二十三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：①＝H2O（g）△H1＝akJ，②＝2H2O（g）△H2＝bkJ，③＝H2O（l）△H3＝ckJ，④＝2H2O（l）△H4＝dkJ。下列关系式中正确的是（

）A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C2.关于下列粒子的描述不正确的是A.PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物参考答案：C试题分析：A．PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。3.下列反应属于取代反应的是A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色参考答案：A4.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金

B．半导体

C．催化剂

D．农药参考答案：B考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．解答：解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．点评：本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．5.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.负极是铝失电子被氧化B.该电池通常只需更换铝板就可继续使用C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极参考答案：D分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；答案选D。6.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-参考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。7.阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2

B．BaF2C．NaBr

D．NaI参考答案：C解析A～D项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC．氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．二者反应生成醋酸铜和水；D．漏掉氢氧根离子与铜离子反应．【解答】解：A．铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═2e3++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C．氧化铜溶于醋酸，离子方程式：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2O，故C正确；D．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选：C．10.下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2

B．NaHSO4

C．HNO3

D．I2参考答案：C11.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在此反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N2参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选C．12.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl—三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

参考答案：A略13.关于SO2的叙述中，不正确的是()A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色参考答案：CA．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。14.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A.①②③④

B.②①④③

C.②③④①

D.②①③④参考答案：D广口瓶，可以放大理石或锌粒，故放②；细口瓶并且瓶塞是橡皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故放④，故选D。点睛：本题考查化学试剂的存放，解答本题的关键是掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式。可以根据药品的物理性质和化学性质方面进行分析、判断。需要注意的是氢氧化钠能与玻璃中的成分反应。15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应

D．灼热的碳与CO2的反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组将下列装置按一定顺序连接后，在实验室中制取氯气并以氯气为原料制取无水FeCl3。已知FeCl3易潮解。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为

。

（2）各装置的正确连接顺序为（填装置的代号）A→

→

→

→D。E装置的作用是

。

（3）B中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

。

（4）小明认为连接后的整套装置仍存在明显的缺点。为较好完成实验，则必须采取的改进措施是

。

（5）在实验中使用20mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，但生成Cl2总小于0．06mol。试分析可能存在的原因：

①

；②HCl的挥发。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道《金属钠“水雷”惊现珠江》广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个，和昨日下午在石溪涌内发现的2个，加上附近水警码头捞上来的1个，和珠江上一艘船只捞起来挂在船尾的一个，到目前为止，共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。（1）请写出文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。（2）解释为什么“但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。（3）根据相关化学原理，解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。万一不小心接触到金属钠，应该怎么处理？（4）根据相关化学原理，解释“一遇到水，这个桶就爆炸了”的原因。如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）桶打捞之后，虽然与水脱离，但是大气中的氧气、水蒸气与大量金属钠接触之后立即反应并放出大量的热，使生成的氧化物、氢氧化物的小颗粒挥发到空气中，因而出现“白烟”（3）手掌表面渗出的水分与金属钠接触发生反应，生成具有强烈腐蚀性的烧碱，所以“双手立刻感到剧烈的疼痛”。应该用大量水冲洗后，涂抹少量硼酸。（4）大量金属钠与大量水接触发生剧烈反应，生成大量可燃性气体氢气和强腐蚀性物质烧碱，同时放出大量的热，引起氢气爆炸和金属钠剧烈燃烧，从而发生爆炸。18.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s2