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文档简介
2021年河北省秦皇岛市皇后寨中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.关于乙醇
在化学反应中断键位置说法错误的是
A.乙醇与浓硫酸在170℃时,在②③位置断裂,以水分子的形式消去,属于消去反应。B.乙醇与钠反应,在④位置断裂,对比钠与水反应,乙醇比水更难失去氢离子。C.乙醇与浓硫酸在140℃时,在③或④位置断裂,该反应属于取代反应。D.乙醇在铜催化下与氧气反应,在②④位置断裂,所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案:A2.将4.6g金属钠投入到95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数A.等于4.6%
B.等于8%
C.小于8%
D.大于8%参考答案:D略3.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)
△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)
△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)
△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3
B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1
D.Q2>Q1>Q3参考答案:A4.下列有关工业生产叙述正确的是()A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连参考答案:A考点: 电解原理;化学反应速率的影响因素.专题: 基本概念与基本理论.分析: A、依据金属工业制备方法分析判断;B、将NH3及时液化分离浓度减小,速率减小;C、常压条件二氧化硫的转化率易很大,加压转化率增大不大;D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极.解答: 解:A、活泼金属冶炼是利用电解熔融的金属氯化物得到,故A正确;B、合成氨工业中,将NH3及时液化分离,浓度减小,速率减小,故B错误;C、常采用常压条件的原因是,压条件二氧化硫的转化率易很大,加压转化率增大不大,故C错误;D、电解精炼铜时,将粗铜与电源的正极相连,做电解池的阳极,失电子发生氧化反应,故D错误;故选A.点评: 本题考查了金属冶炼的方法分析,化学平衡移动原理的分析判断,电解原理应用,题目难度中等.5.下列说法不正确的是(
)A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽参考答案:C略6.某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体,在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物,这种烃可能是(
)
①具C7的芳香烃
②具C10的稠环芳香烃
③具C4的烷烃
④具C5的烷烃
⑤具C6的烷烃
⑥具C8的烷烃
A.①②④
B.④⑤⑥
C.仅④⑥
D.③④⑤⑥
参考答案:C略7.下列物质不能和NaOH发生反应的是
A.阿司匹林
B.重晶石
C.氢氧化铝
D.小苏打参考答案:B略8.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
参考答案:A 9.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(
)A.D3O+
B.Li+
C.ODˉ
D.OHˉ参考答案:D略10.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4mol,乙中每分钟减少2mol,则两容器中的反应速率()A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法判断参考答案:D【考点】反应速率的定量表示方法.【分析】化学反应速率v=,用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢.【解答】解:化学反应速率的计算公式v=,对于甲和乙的时间△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率,故选D.【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解,难度不大,注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示.11.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
(
)
A.标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB.28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNAD.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案:D略12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为(
)
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ参考答案:C略13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量(n)随氢Ba(OH)2溶液体积(V)的变化C.图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线,t时刻反应正速率最大参考答案:C 14.等物质的量下列物质中,完全燃烧时消耗O2最少的是()A.甲烷 B.苯C.乙酸丙酯 D.乙二醛(OHC﹣CHO)参考答案:D【考点】有关有机物分子式确定的计算.【分析】烃及烃的含氧衍生物组成为CxHyOz(z=0时为烃),1mol的耗氧量为(x+﹣)mol.【解答】解:烃及烃的含氧衍生物组成为CxHyOz(z=0时为烃),则CxHyOz+(x+﹣)O2xCO2+H2O,故1mol的耗氧量为(x+﹣)mol,A.1mol甲烷耗氧量为(1+)mol=2mol;B.1mol的耗氧量为(6+)mol=7.5mol;C.1mol乙酸丙酯(C5H10O2)的耗氧量为(5+﹣)mol=6.5mol;D.1mol乙二醛(C2H2O2)的耗氧量为(2+﹣)mol=1.5mol,故选:D.15.已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡,下列说法正确的是
(
)
△H=-4.2kJ/molA.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体,请写出具体的实验步骤:(可不填满,也可以增加项目)(1)
;(2)
;(3)
;(4)
;参考答案:(1)将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中,加入50mL蒸馏水;(2)在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯甲酸溶解,再加入少量的蒸馏水;(3)使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中,将滤液静置冷却结晶;(4)滤出晶体,洗涤1~2次,将晶体晾干。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡,此时测得氢气为1mol,溴化氢为8mol,回答下列问题:(1)预测反应①是
反应(填“放热”“吸热”)。(2)反应①的平衡常数是
(3)反应②的转化率
(4)两分钟内氨气的平均速率是
参考答案:(每空2分)(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?参考答案:因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键,所以键角不是90°;O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键,2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′,而是104.5°。19.(13分)用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。已知:Ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定,会自动脱去一个水分子变成羰基;Ⅱ.III.E的分子式为C9H10O,其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。(1)写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式________,E的结构简式为____________。(2)写出反应类型:反应①
,反应④
,反应⑥
。(3)写出下列反应的化学方程式:反应②
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