2022年福建省南平市吴屯中学高一化学模拟试题含解析

2022年福建省南平市吴屯中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分类不正确的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐参考答案：C略2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClOC．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式；C．氢离子、氢氧根离子的计量数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；D．氯化钙溶液与二氧化碳气体不发生反应，无法写出反应的离子方程式．【解答】解：A．铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氯气溶于水，反应生成氯化氢、次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正确；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故D错误；故选B．3.下列递变规律正确的是()A.P、S、Cl最高正价依次降低B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO-4-的酸性依次增强参考答案：B试题分析：A、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，A错误；B、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性也逐渐减弱，B正确；C、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，D错误；答案选B。

4.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2参考答案：AA．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。5.常温下可以用铁制容器盛装的是（

）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸铜溶液参考答案：B分析：根据铁的性质进行解答，常温下，浓硫酸具有强氧化性,铁在浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,发生钝化,能盛放；常温下，铁与浓盐酸、硫酸铜溶液发生置换反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，不能用铁制品容器盛放；据此分析解答。详解：常温下，铁与浓盐酸发生置换反应，不能盛放，A错误；常温下，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应进一步进行，故铁制容器可以盛放浓硫酸，B正确；常温下，铁与稀硝酸发生氧化还原反应，不能盛放，C错误；常温下，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，不能盛放，D错误；正确选项B。6.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.步骤②中体现了溴易挥发的性质C.①—④目的是为了富集溴元素D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-参考答案：D步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。7.下列各对物质中属于同分异构体的是：（

）A.

12C与13C

B.

O2和O3

C.

与

D.

与

参考答案：D8.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是(

)A.金属氧化物

氧化铁

FeO

B.非金属氧化物二氧化硫

SO2

C.酸

硫酸

H2SO3

D.碱

纯碱

Na2CO3参考答案：B略9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．Na与O2反应的产物：

参考答案：C略10.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排

列顺序正确的是甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲参考答案：C略11.在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋参考答案：A12.下列电离方程式中，不正确的是A．NaOH=Na++OH?

B．NH3?H2O=NH4++OH?C．CH3COOHCH3COO?+H+

D．NaCl=Na++Cl?参考答案：B13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属C元素所在的主族是（

）A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．无法确定参考答案：A略14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D15.下列说法中正确的是（）A．原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B．原电池是将电能转化为化学能的装置C．原电池中阴离子向正极移动D．原电池正极上发生氧化反应参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、根据原电池中正负极的判断方法和电极反应来回答；B、根据原电池的能量转化知识来回答；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动；D、根据原电池的工作原理：正极上发生还原反应．解答：解：A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C、原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故C错误；D、原电池的工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查学生原电池的工作原理和能量转化知识，属于教材知识的考查，较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

参考答案：

（1）过滤蒸馏（每空1分，有错别字不给分）（2）酒精与水互溶，不分层（1分）（3）分液漏斗（1分，有错别字不给分，是否写小烧杯不影响给分，未写分液漏斗不给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳