初中化学-金属的化学性质教学课件设计

第九单元金属

第二节金属的化学性质（1）

反应物

现象化学方程式镁在空气中发耀眼_____光，放热，生成_____

色固体。铝在氧气中发耀眼____光，放热，生成_____

色固体。

铁在纯氧中燃烧火星_______，放热，生成___

色固体。白白白白四射黑2Mg+O2====2MgO点燃4Al+3O2====2Al2O3

点燃3Fe+2O2====Fe3O4

点燃问题与讨论：1、镁、铁、铝与氧气反应的剧烈程度是否相同？是由哪些因素导致的？2、金属与氧气反应的产物是什么？金属＋氧气＝金属氧化物金属的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

反应物

现象化学方程式镁在空气中发耀眼_____光，放热，生成_____

色固体。铝在氧气中发耀眼____光，放热，生成_____

色固体。

铁在纯氧中燃烧火星_______，放热，生成___

色固体。白白白白四射黑2Mg+O2====2MgO点燃4Al+3O2====2Al2O3

点燃3Fe+2O2====Fe3O4

点燃Mg>Al>Fe1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应。2.金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度可做为判断金属活动性的方法

小结金属现象盐酸稀硫酸FeCuZn铁表面有气泡产生较慢铁表面有气泡产生较慢

铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，并比较不同金属与酸反应的剧烈程度

无现象锌表面有气泡产生较快无现象锌表面有气泡产生较快探究任务：ZnFeCu强弱能与盐酸、硫酸反应的金属有_______________；比较三中金属分别与盐酸、硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难得顺序是_________________；这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________。Zn、FeZn、Fe、CuZn、Fe、Cu获得结论：常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。强弱Fe+HCl—Fe+H2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—写出下列化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

＝FeSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

＝ZnSO4+H2↑

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。＋2＋2

金属＋酸＝盐＋氢气

1.H前的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气；

2.根据金属与稀盐酸（或稀硫酸）①是否反应②反应的快慢可做为判断金属活动性的方法。

小结【练习1】下列反应是置换反应的是（）

A.CO2+H2O=H2CO3B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2OBC【练习2】（2015.大庆）下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三重金属活动性强弱的是（）

A.在纯氧中燃烧的现象

B.与盐酸反应的快慢程度

C.金属导电性强弱

D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序【练习3】现有Zn、Fe、Cu三种金属，请设计实验方案判断活动性顺序.

1、（2015•衡阳）下列实验现象的描述正确的是（）

A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C2.（2015•潍坊）下列金属活动性最强的是（）

A． 锌 B．镁 C．铁 D．铜B【评测练习】3.（2014福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）

A．蒸馏水B．稀硫酸

C．硫酸钠溶液D．氢氧化钠溶液4.（2014黄冈）化学反应：

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，该反应的基本反应类型是（）

A．化合反应