高中化学选修实验化学 食醋中总酸量的测定导学案

PAGE高中化学选修实验化学3.2.1食醋中总酸量的测定导学案一、实验预习：1．酸碱中和滴定实验需要哪些仪器和用品？2．将中和滴定操作具体分步骤如下：⑴实验准备；⑵滴定；⑶计算。回答下列问题：（1） 实验准备中包括那些实验步骤？简述其操作。（2） 盛待测液和标准液的仪器分别是什么？使用前需要洗涤吗？怎样才算洗涤干净了？使用前需要润洗吗？需要保持烘干并保持干燥吗？为什么？（3） 简述滴定操作。（4） 用滴定法测定的酸或碱的浓度精度能达到几位有效数字？为什么？二、实验目的：1．进一步规范滴定管的使用。练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。2．学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。3．熟悉液体试样中组分含量的测定方法、体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。4．培养实事求实的科学态度。三、实验原理：食醋含有醋酸、乳酸、酒石酸、苹果酸、柠檬酸、蚁酸、焦谷氨酸等多种有机酸。用NaOH标准溶液滴定食醋时，食醋中的醋酸及其他有机酸都可以被滴定，因此测出的是总酸量。通常规定，食醋的总酸量用含量最多的醋酸来表示，测定结果的单位为g/100mL。根据方程式：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2On(NaOH)=n(CH3COOH)c(NaOH)V(NaOH)=c(CH3COOH)V(CH3COOH)c(CH3COOH)=c(NaOH)V(NaOH)/V(CH3COOH)总酸量(g/100mL)由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂，滴定溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明滴定达终点。四、实验药品和仪器：实验药品：标准氢氧化钠溶液酚酞试剂驱除CO2的蒸馏水待测样品：海天金标米醋实验仪器：25mL碱式滴定管25mL酸式滴定管150mL锥形瓶洗瓶滴定管夹10mL小烧杯五、实验步骤：1．量取样品：用润洗过的_______滴定管盛装样品，赶气泡、调零点，放10.00mL样品至洁净的锥形瓶中。2．盛装标准溶液：用_____滴定管盛装NaOH标准溶液，赶气泡、调零点，记录数据。3．滴定：向盛有样品的锥形瓶中加入1～2滴__________，将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，直到溶液恰好呈_______并在______内不褪色，记录数据。重复滴定______次。4．数据处理六、数据处理和误差分析：请课前自行设计实验数据记录表格样品名称：海天金标米醋指示剂：酚酞试液误差分析：样品标签标示的总酸量≥5g/100mL，你的结果与标签值相比是大了还是小了？试分析可能的原因。七、实验问题：1．为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用食醋样品润洗？2．石蕊、甲基橙都是常用的酸碱指示剂，在本实验中，能否换用这两种指示剂？3．如果食醋的颜色很深，影响滴定终点的判断，应该如何处理？4．以下操作对本实验的结果会导致怎样的误差？(填结果偏高、偏低或不变)①装NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗：__________________________；②锥形瓶用食醋样品润洗：____________________________________；③滴定完后，滴定管尖嘴外还留有一滴液体未滴入锥形瓶中：____________；④滴定前滴定管下端有气泡，滴定终点后滴定管下端无气泡：____________；⑤滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：________________________________；⑥部分食醋样品附在锥形瓶壁而没有被滴定：_________________________；⑦滴定后没有等待30s，直接读数：_________________________________；八、实验习题：1．某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)排气泡后记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定体积的标准酸液；(f)置于未经裱糊尊酸液润洗的锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞溶液2滴；(i)滴定时边滴边振荡；(j)边注视滴定管内液面变化；(k)当小心滴定到由无色变为粉红色时，即停止滴定；(l)记录液面读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述错误之处：_______________________(用编号表示)。2．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积的液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水含量D．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(纸条)所测出的中和热数值3．中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是A.(C·W/1000M)mL B.(1000W/MC)mLC.(2000W/MC)mL D.(500W/MC)mL4．(07年广州一模第23题)某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5．Fe2++5C2O42—+3MnO4—+24H+==5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL③_____________________________________。④数据处理。请回答下列问题：(1)上述实验方案中的步骤③是________________________________________。(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：Ⅰ、检验活塞是否漏水。Ⅱ、_____________________________________________________________。Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有__________溶液的试管中，如_____________，则说明溶液合格。(4)某小组的一次测定数据记录如下：a/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g样品中：n(Fe2+)==_________；n(C2O42—)==_________；FeC2O4的质量分数为______________(精确到0.01%)5．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：①在1.500g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO32-+I2+2HCO3-=SO42-+2I-+2CO2↑+H2O。②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。③在②中所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br2。④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O。⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1000mol·L-1Na2S2O315.00mL。其离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。回答下列问题：（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。②______________________________________________________________；③________________________