高考化练习(一)

PAGEPAGE6高考化学练习（一）一、选择题（每小题只有一个选项正确）1.下列各溶液中通入过量的二氧化碳，最终有浑浊现象出现的是（）A.氯化钙溶液B.澄清石灰水C.苯酚钠溶液D.次氯酸钙溶液2.下列说法正确的是（ ）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑ B.碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋→Ba2＋＋CO2↑＋H2O C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2－＋4H＋→Al3＋＋2H2O D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O4.将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（ ）A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4D.是BaSO3和BaSO45.在一种强酸性溶液中可能存在C1－、NO3－、Fe3＋、I－离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A.含有I－、Cl－和NO3－B.含有Fe3＋C.含有I－，不能确定是否含有Cl－D.含有NO3－6.下列各组物质相互反应，能产生可燃性气体的是（）A.电石投入到食盐水中B.铜投入到稀盐酸中C.一氧化碳在高温下还原氧化铜D.碳酸钙投入稀盐酸中7.如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是（）A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B.U形细管内左边液面下降，右边液面升高C.小试管内有少量白色固体析出D.小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出8.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属C.铝与氧气反应放出大量的热D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物9.向一定量的铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L气体（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.16molB.0.21molC.0.14molD.0.24mol10.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A.向铁粉中加入稀硝酸B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向NaOH溶液中通入CO2气体D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液二、填空题11.铝是一种重要的金属。9.B解析：本题考查的是铁、二价铁和三价铁之间的转化，属于较难试题。解答时的难点在于要抓住反应过程中硝酸根离子的守恒、铁元素质量守恒的特征，才能使计算简化。向铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸后，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，证明铁元素全部变成了Fe（NO3）2。用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，铁元素又全部变成了铁单质，因此，溶液中Fe2＋与得到的单质铁的物质的量相等。而根据Fe（NO3）2的化学式，溶液中Fe2＋和NO3－离子的物质的量之比为1：2，溶液中的NO3－离子的物质的量为：0.12L×4mol/L－1.344L/（22.4L·mol－1）＝0.42mol,所以铁的物质的量为0.21mol。10.D解析：本题是一道综合题，全面考查了常见无机物的性质及它们之间发生的化学反应，属于较难试题。铁屑溶于硝酸后可能生成硝酸铁、硝酸亚铁或二者的混合物；向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液得到氯化钠和氯化铝的混合物；向NaOH溶液中通入CO2气体可能生成碳酸钠、碳酸氢钠或二者的混合物；向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba（OH）2溶液，溶质只有过量的氢氧化钡。二、填空题11.（1）第3周期ⅢA族（2）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（3）加热浓缩，冷却结晶，过滤；Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到无水的AlCl3。解析：本题全面考查了铝的性质，涉及到元素周期位置的描述、铝热反应、制备铝的化合物的实验操作、铝离子的水解等知识，属于中等难度试题。在答题时特别要注意制备氯化铝晶体时，要考虑到铝离子的水解问题，因此要加酸抑制水解，否则将会生成氧化铝。12.⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl；⑶A、B、E⑷Fe2O4＋4H23Fe＋4H2O解析：本题考查的是铁与水蒸气的反应以及氢气还原四氧化三铁的反应，结合了化学实验的考查，属于中等难度试题。可以通过排水取气法确定左图是铁与水蒸气反应产生成四氧化三铁和氢气的装置，B烧瓶只有一个导管，并且与A连接，可以推知，B的作用是提供水蒸气。则C应该是一个安全瓶的作用，防止水倒吸。右图是氢气还原四氧化三铁的装置，I用来制取氢气，但由于使用了盐酸，氢气中混有氯化氢，所以G中应该装入碱性干燥剂，用来除去氯化氢和水蒸气两种气体杂质。从安全的角度考虑，氢气在使用前要验纯，实验开始后，要点燃排放至空中。13.（1）C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；1.2（2）①品红溶液；检验气体中含SO2③品红溶液；检验气体中的SO2是否除净解析：本题考查的是碳与浓硫酸的反应及所得产物的检验方法，属于中等难度试题。在解答时难点在于要设计合理的检验顺序。二氧化硫和二氧化碳均可与石灰水反应生成白色沉淀，因此，应先检验二氧化硫气体，然后除去二氧化硫，再检验二氧化碳。14.（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；0.56L；0.05mol（2）Fe2＋＋2OH－＝Fe（OH）2↓；生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（3）ade（4）2Fe3＋＋H2C2O4＝2Fe2＋＋2CO2↑＋2H＋解析：本题是一道元素化合物的推断题，全面考查了常见无机物的性质，以及获取信息进行推理并解答实际问题的能力，属于较难试题。根据“A在Y中燃烧生成棕黄色烟”可知A为铁，Y为氯气。在（3）中为了减缓反应速率