高考化二轮复习技能强化专练(五)物质结构和元素周期律

PAGEPAGE6。。。内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯技能强化专练(五)物质结构和元素周期律1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于eq\o\al(293,116)Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293答案：D2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的单质物理性质相同B.eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3个中子C.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的单质化学性质相同D.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs都是铯的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(134－55)－(131－53)＝1；D项，eq\o\al(134,55)Cs与eq\o\al(137,55)Cs互称同位素。答案：C3．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于()A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族～ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族，故选B。答案：B4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：A项，NH5为离子化合物，为NH4H,1molNH5中含有4NA个N—H键，错误；B项，NH5存在NHeq\o\al(＋,4)和H－，含有离子键、N—H共价键，正确；C项，NH5中存在NHeq\o\al(＋,4)和H－，电子式为，正确；D项，它与H2O反应，H－具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，正确。故选A。答案：A5．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。答案：A6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力相同解析：A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，该选项错误；D项eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。答案：D7．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水是______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为，所以X为第ⅤA族元素，Y为第ⅦA族元素，B项错误。

(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间可形成氢键，使N2H4沸点升高易液化。Ⅱ.根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H。(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。答案：Ⅰ.(1)B(2)N2H4N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化Ⅱ.(1)HO(2)极性(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O氧化剂(4)13．[2018·天津卷]下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的电子式：__________________。(2)A2B的化学式为______________。反应②的必备条件是________________。上图中可以循环使用的物质有______________________。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料______________(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：____________________。解析：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2＋、N3－有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3－的半径大于Mg2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H＋)<r(Mg2＋)<r(N3－)<r(Cl－)。根据镁的原子结构示意图，可推知镁位于元素周期表的第三周期ⅡA族。Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为。(2)根据反应①，由原子守恒可推知A2B为Mg2Si。可通过电解熔融的MgCl2获得Mg。由题图可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循环用于反应①。(3)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。(4)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成M