氧化还原反应知识点归纳

、第第②歧化反应的计算例1：Cl2在强碱条件下与NaOH的反应如下：3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaCLO3+3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A、1：3B、1：5C、5：1D、1：1变式1：Na2O2与水反应的方程：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A、1：3B、1：2C、2：1D、1：1变式2.工业制漂白粉的化学方程：2Ca(OH)2+4Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H20氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A、1：3B、1：2C、2：1D、1：12.氧化还原的顺序问题计算例1：某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是（）A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6变式1.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L3.氧化还原滴定计算例1：（2015高考全国卷二）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为

。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为

。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是

(填标号)。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

②玻璃液封装置的作用是

③V中加入的指示剂通常为

，滴定至终点的现象是

④测得混合气中ClO2的质量为

g

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

4.电子守恒的应用例1：（2015重庆卷）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是（）A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。5.电子守恒与原子守恒的应用例1.（2012上海卷）（双选）Pb02是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成+2价的Cl2，现将1mol的PbO2加热分解得到氧气，向剩余的国体中加入足量的浓盐酸的Cl2，02和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量之比是A.1:1混合的Pb3O4、PbOB.1:2混合的PbO2、Pb3O4C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO七、氧化还原反应的几个不一定1.某元素由化合态变成游离态时，该元素不一定被还原，如2H2O═H2↑+O2↑中，氢元素被还原，氧元素被氧化2.有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O2+O2═2O3同时有单质参与反应也有单质生成3.在氧化还原中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质既有氧化性也有还原性，只是以氧化性为主。但是F2只有氧化性