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文档简介
、第第②歧化反应的计算例1:Cl2在强碱条件下与NaOH的反应如下:3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaCLO3+3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A、1:3B、1:5C、5:1D、1:1变式1:Na2O2与水反应的方程:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A、1:3B、1:2C、2:1D、1:1变式2.工业制漂白粉的化学方程:2Ca(OH)2+4Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H20氧化剂和还原剂的物质的量之比为()A、1:3B、1:2C、2:1D、1:12.氧化还原的顺序问题计算例1:某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是()A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6变式1.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L3.氧化还原滴定计算例1:(2015高考全国卷二)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为
。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为
。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
(填标号)。
a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
②玻璃液封装置的作用是
③V中加入的指示剂通常为
,滴定至终点的现象是
④测得混合气中ClO2的质量为
g
(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物庾最适宜的是_______填标号)
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
4.电子守恒的应用例1:(2015重庆卷)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是()A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl,其离子方程式为③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。5.电子守恒与原子守恒的应用例1.(2012上海卷)(双选)Pb02是褐色固体,受热分解为Pb的+4价和+2价的混合物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成+2价的Cl2,现将1mol的PbO2加热分解得到氧气,向剩余的国体中加入足量的浓盐酸的Cl2,02和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量之比是A.1:1混合的Pb3O4、PbOB.1:2混合的PbO2、Pb3O4C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO七、氧化还原反应的几个不一定1.某元素由化合态变成游离态时,该元素不一定被还原,如2H2O═H2↑+O2↑中,氢元素被还原,氧元素被氧化2.有单质参与或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如2O2+O2═2O3同时有单质参与反应也有单质生成3.在氧化还原中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质既有氧化性也有还原性,只是以氧化性为主。但是F2只有氧化性
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